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2019-2020年高中化學 2.1《化學能與熱能》教學案（第2課時） 新人教版必修2 【教學目標】 1、通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。 2、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究基本方法。 3、通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。 【重點難點】吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。 【教學方法】討論、實驗、比較 【教學過程】 [創(chuàng)設問題情景] 在我們接觸的化學反應中，物質(zhì)在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化 [實驗2-1] [思考]： 1、 實驗的目的是？ 2、鋁條為什么要打磨？ 3、在感知鹽酸和鋁反應是否有熱量的變化時，用的是溫度計，還可以用什么來感知？各有什么優(yōu)缺點？ [實驗2-2] [思考] 1、 實驗的目的是？ 2、猜測反應放出的氣體是什么？ 3、氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O晶體要研細？ [實驗2-3] [思考和交流] 1、實驗的目的是？ 2、酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱。如果要你來測量，在反應的裝置上，你認為要注意什么？試畫出測量的裝置圖。 3、為了保證20ml 2mol/L NaOH完全反應，通常加適當過量的鹽酸，如25ml 2mol/L HCl ，問若加15ml 2mol/L HCl，所測得的中和熱是 （填偏大、偏小、不變）。 4、用HNO3和KOH來做這個實驗，所測得的中和熱結(jié)果和鹽酸、氫氧化鈉這組比較數(shù)值 （填偏大、偏小、不變）。 [歸納小結(jié)] 物質(zhì)在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化（也有其他形式，如發(fā)光）。對于化學反應我們有時是利用它的產(chǎn)物，有時我們利用的卻是它的能量！如化石燃料的燃燒等。 [思考] 1、結(jié)合物質(zhì)的燃燒，吸熱反應一定要加熱嗎？放熱反應就一定不用加熱嗎？ [小結(jié)]常見的放熱反應有： 常見的吸熱反應有： 2、氫氣和氧氣反應是放熱反應，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應時，若一種是生成2 mol水蒸氣，一種是生成2 mol液態(tài)水，兩種情況下放出的熱量同嗎？若不同，誰的大？ [思考與交流] 反應放出或吸收的熱量和反應物、生成物的狀態(tài)有關嗎？ 【課時作業(yè)】 班級 姓名 學號 1、下列反應中屬吸熱反應的是 （ ） A、鎂與鹽酸反應放出氫氣 B、氫氧化鈉與鹽酸的反應 C、硫在空氣或氧氣中燃燒 D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 2、下列說法不正確的是 （ ） A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱 3、下列變化中，吸收熱量但不屬于吸熱反應的是 A、干冰升華B、生石灰和水C、氫氣還原氧化銅D、酒精揮發(fā) 4、在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是 A、都需要達到著火點 B、都產(chǎn)生熱量 C、都要點燃 D、都屬于氧化反應 5、 航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是( ) A. 反應屬于分解反應 B. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽? D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 6、下列說法不正確的是 （ ） A 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B 物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量 C 分解反應肯定是吸熱反應 D 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量 7、用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答： （1）、出制取水煤氣的主要化學方程式 ，該反應是 反應（填吸熱、放熱）。 （2）、設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。 （3）、氫氣是未來的能源，燃燒時除產(chǎn)生的熱量高外，還具有的優(yōu)點是 8、50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。 （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？ （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響? （3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。 9、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。? 天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計） 10、兩位同學討論放熱和吸熱反應。 甲說：加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應， 乙說：反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什么？ 11、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題： 　 ⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ⑶寫出有關反應的離子方程式 ⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 12、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ，是指使1molH2分子變回2molH原子需吸收436kJ的能量。 ⑴知H—Cl鍵的鍵能為431.5kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是 A、每生成1 mol H—Cl鍵放出431.5kJ能量 B、每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.5kJ能量 C、每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.5kJ能量 D、每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.5kJ能量 ⑵參考下表中的鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是 化學鍵 H—H H—F H—Cl H—Br 鍵能kJ/mol 436 565 431 368 A、HF B、HCl C、HBr D、H2 參考答案： 1 2 3 4 5 6 D A AD BD D C 7、（1） C+H2O= H2+CO ,吸熱 （2）70：11 （3）清潔無污染 8．（1） 保溫 ，隔熱 （2）降低 （3）不等，要多；相等 9．C4H10 > 甲烷 > 水煤氣 10、甲不對，乙不對 11、小于 12、AD、A