2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 元素周期律教案3 新人教版必修2 原子序數(shù):按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種序號，叫做該元素的原子序數(shù)。原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)。一、 核外電子排布的周期性：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。即：每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的情況。二、 原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑會出現(xiàn)周期性變化。即：每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子半徑由大逐漸變小的情況。三、 元素主要化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價會出現(xiàn)周期性變化。即：正價從+1逐漸遞變到+7，從中部的元素開始有負價，負價是從-4逐漸遞變到-1。歸納：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。-元素周期律 思考題： 1. 元素周期律是 周期性變化的規(guī)律。它是 的必然結果。 2. x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑。z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于 y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關系是（ ） A、x > y > z B、y > x > z C、z > x > y D、z > y > x 3. A、B兩種元素的陽離子電子層結構相同，A的半徑大于B的半徑，A和B的原子序數(shù)比較（ ） AA大于B B A等于B CA小于B D不能比較 4. 根據(jù)核電荷數(shù)判斷,下列各組元素中能形成AB2型化合物的是( ) A. 6和16 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 E. 11和13 5.下列各組微粒中,具有相同電子數(shù)的是（ ） AK+和Br- BNa+和F- CH2O和NH3 DOH-和F-