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2019-2020年高中化學3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時作業(yè)魯科版必修 1．在一定條件下，下列物質能與硫發(fā)生反應，且硫作為還原劑的是(　　) A．Cu B．H2 C．Fe D．O2 解析：　硫既有氧化性又有還原性，當與H2、金屬單質等強還原劑反應時，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強氧化劑反應時，硫做還原劑。 答案：　D 2．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 解析：　SO2表現(xiàn)氧化性，只能得電子，價態(tài)降低。只有C中→；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非氧化還原反應。 答案：　C 3．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2(　　) A．有漂白性 B．有還原性 C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性 解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色；SO2不能漂白酸堿指示劑。 答案：　C 4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．②③ D．②④ 解析：　Cl2和SO2單獨使用時都可用于漂白，同時要知道Cl2具有強氧化性，SO2具有較強的還原性。 盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。兩者等物質的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會退色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 答案：　C 5．為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液?、陲柡蚇aHCO3溶液?、蹪釮2SO4 ④灼熱銅網?、萆? A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 解析：　除去雜質氣體，必須不能引入新的雜質氣體，同時盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進行干燥，只能選濃H2SO4。故順序為：飽和NaHCO3(除SO2)→濃H2SO4(干燥)→灼熱銅網(除O2)。 答案：　B 6．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式。 (1)有淡藍色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。 (2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w__________________________________。 (3)不時有火星從混合物中射出________________________________________________________________________。 答案：　(1)S＋O2SO2 (2)Fe＋SFeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 7．已知SO2中硫元素的化合價為＋4，既可降低為0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具有漂白性，能與部分有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，該無色物質在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|，但其不能漂白酸堿指示劑。 試根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)SO2能使浸過溴水的濾紙退色，這說明了(　　) A．SO2的漂白性 B．溴的揮發(fā)性 C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性 (2)在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液________。 A．立刻退色 B．慢慢退色 C．先退色后復原 D．顏色不退 解析：　(1)因為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，而導致溴水的顏色退去，故選D。 (2)SO2和Cl2相遇會發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故品紅溶液顏色不退，故選D。 答案：　(1)D　(2)D 8．將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產生，反應過程中無酸性氣體放出，再微熱，始終無酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 解析：　Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過量的稀硫酸，可發(fā)生反應：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。 答案：　A 9．某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________________________________________________________________。 (2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是______________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________________________________________________________________。 解析：　由實驗裝置和實驗過程可以推斷出：受熱時，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質在中學階段最常見的是酚酞和品紅。導致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。 答案：　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 (2)溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色