2019-2020年高中化學氧化還原反應教案5 新人教版必修1教學目標 ： 1、在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、掌握從化合價角度對化學反應進行分類的方法，培養(yǎng)學生歸類概括、能力。德育目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原反應，培養(yǎng)學生邏輯思維能力。教學方法 設疑、啟發(fā)、討論、講解。教學過程 思考與交流1、列舉幾個氧化還原反應的實例，討論并交流化學反應的分類標準。2、氧化反應與還原反應是分別獨立進行的嗎？板書 第三節(jié) 氧化還原反應引入初中所學許多化學反應，從不同角度可將其進行分類，其中有重要的四種基本反應類型，請用四種基本反應類型寫出生成CO的四個化學方程式。板書 一、化學反應類型1 基本反應類型投影反應類型舉例表示式化合反應C+O2CO2A+B=AB分解反應CaCO3CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuOCu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么?小結(jié)依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O33CO 2Fe3CO2、CH42O2CO22H2O兩反應屬何種基本反應類型?小結(jié)不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反應所有化學反應的本質(zhì)。過渡那么Fe2O33CO2Fe3CO2反應屬于什么類型呢?(從得失氧角度分析)板書2.氧化還原反應投影討論完成下列表格板書反應類型得失氧情況舉例氧化反應物質(zhì)得到氧的反應還原反應物質(zhì)失去氧的反應討論從得失氧角度分析，在C2CuO2CuCO2反應中CuO失氧發(fā)生了還原反應，那么此反應是否屬氧化還原反應?師生共同分析在以上反應中CCO2發(fā)生了氧化反應，所以從整體上看，上述反應屬于氧化還原反應。設問在2MgO22MgO反應中，對于鎂來說，MggO的反應是氧化反應，那么有還原反應存在嗎?小結(jié)氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg+O22MgO是氧化反應的說法是片面的。設問究竟如何理解2Mg+O22MgO反應中的還原反應?思考SO2SO2、2NC22NC、H2C22HC三反應是否屬于氧化還原反應?閱讀閱讀課本有關反應類型的內(nèi)容?？偨Y(jié)化學反應從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應類型，它只是依據(jù)反應物和生成物的類別、種類對化學反應的一種形式上的分類，并不能包括所有反應，即說它沒有反映化學反應的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應同樣不能反映化學反應的本質(zhì)。思考與交流1、請分析下列反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化。Fe+H2SO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2S+O2 SO2CuO+H2 Cu+H2O2、是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？反問若從化合價變化來分，應怎樣對化學反應分類？學生舉例回答一類是化合價有變化的反應，一類是化合價沒有變化的反應。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。板書 練習 1、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應 D、2NC22NC2、下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是 （ ）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應小結(jié)略作業(yè)P33 1、2、3板書設計 第三節(jié) 氧化還原反應 一、化學反應類型1、基本反應類型2、氧化還原反應