2019-2020年高中化學離子反應(yīng)教案13 新人教版必修1【目的要求】: 1.學生通過學習了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學會離子方程式的書寫。 【重、難點】: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫【教學方法】: 實驗引入，分析實質(zhì)，書寫原則歸納，條件運用，練習落實【課時安排】: 第一課時完成概念和書寫；第二課時完成反應(yīng)條件和鞏固書寫；完成離子反應(yīng)類型及題型的練習?！窘虒W過程】: 演示實驗：BaCl2 +l Na2SO4 ; Ba(NO3)2 + H2SO4 ; Ba(OH)2 + Na2SO4l 引問：1.反應(yīng)現(xiàn)象如何？為何現(xiàn)象相同？寫出化學方程式。2.反應(yīng)前，溶液中有何離子？反應(yīng)后呢？哪些離子發(fā)生了變化？3.如何用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的實質(zhì)？4.什么是離子反應(yīng)？什么是離子方程式？l 學生活動：閱讀課本了解離子反應(yīng)和離子方程式的概念 引導：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？l 講解：以BaCl2l 和Na2SO4的反應(yīng)為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）l 練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中5.鋅投入稀鹽酸6.硫化氫通入硫酸銅溶液7.濃鹽酸和二氧化錳共熱8.銅和濃硫酸共熱9.氯氣通入水中l(wèi) 師生活動：學生上黑板寫，教師評價和總結(jié)l 提問：從上面的練習中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結(jié)合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢？（學生回答）l 講解：離子反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看是否有離子結(jié)合成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進行的。l 分析：離子反應(yīng)條件理解和運用應(yīng)注意的問題 師生活動：結(jié)合練習題歸納離子反應(yīng)的題型l1. 根據(jù)化學方程式寫離子方程式2. 根據(jù)離子方程式寫化學方程式3. 有關(guān)離子共存的問題【作業(yè)布置】：課本P29：4、5 。【教后記】：先講書寫后講反應(yīng)條件，學生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時能及時解決知識知識掌握更加牢固。【板書設(shè)計】:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOHBa2+ + SO42- = BaSO4一. 離子反應(yīng) 離子方程式1. 離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2. 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（1） 含義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類的反應(yīng)。（2） 書寫方法和步驟：方法步驟 實例寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2+2Cl- + 2Na+SO42- = BaSO4+ 2Na+2Cl-刪 刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- = BaSO4查 微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等二. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件易溶 難溶（微溶）1.生成難溶物 微溶 難溶難溶 更難溶 弱酸：除強酸（H2SO4 ;HCl ;HNO3 ;HClO4）外2.生成難電離物質(zhì) 弱堿：NH3H2O水：H2O弱酸氫根離子：HS- ;HCO3- ;HSO3- ;3.生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S ;HCl ;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3 ;H2SO3l 注意：1.以上三個條件，至少滿足其中一條反應(yīng)才能發(fā)生；若三條都不滿足則反應(yīng)不能發(fā)生。2.離子反應(yīng)包括復分解反應(yīng)，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。三. 有關(guān)離子反應(yīng)的題型1. 根據(jù)化學方程式寫離子方程式2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式3.有關(guān)離子共存的問題4.有關(guān)除雜質(zhì)的問題