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2019-2020年高中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案8 新人教版必修1 1． 知識與技能： ①使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式； ②使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識； ③培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。 2．過程與方法 ①能夠根據(jù)方程式進行計算； ②能夠運用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積進行計算； ③能夠掌握計算的格式和方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 ①進一步認識微觀與宏觀的聯(lián)系； ②理解量變與質(zhì)變的聯(lián)系； ③增強學習化學的興趣，增強計算能力，服務社會的責任感和使命感。 [教學重點難點]： 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。 [教學過程]： ［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。 ［板書］ 一、原理 ［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)υ的關系。 點燃 ［板書］ 例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O 化學計量數(shù)υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２ 擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小結并板書］由以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 ［講述］有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質(zhì)的量進行定量計算。 ［投影例題］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少? ［教師］進行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行： ［板書］二、步驟 1.寫出有關反應方程式 2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比 3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量。 4.根據(jù)(一)的原理進行計算 ［教師］下面我們就按上述步驟來計算上題。 ［板書］ 2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4　0.05　mol。 ［學生練習］上述反應中同時生成水多少mol? ［提醒學生注意解題格式］ ［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系 ［請一位同學上黑板來填寫］ ［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。 ［板書］四、物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算 ［練習］ 在上述例題中，計算所需H2SO4的質(zhì)量是多少? ［學生活動］ ［投影］因為H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gmol－１ 根據(jù)m=nM=0.05 mol98 gmol－１=4.9 g 答：所需H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。 ［投影］例2：將30 g　MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－１濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算： (1)參加反應的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。 ［分析］根據(jù)題目中所給的已知條件，可先計算出參加反應的MnO2的物質(zhì)的量n（MnO2），然后根據(jù)化學反應中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比，來計算出所求數(shù)值。 ［學生計算，教師巡視］ ［投影］求解上題的規(guī)范步驟 解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－１ n(MnO2)＝ △ 4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 1 12 molL－１Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol Ｖ［HCl（aq）］＝ △ (2)4HCl(濃) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）＝ V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ ＝2.26ｍｏｌ22.4Ｌｍｏｌ－１ ＝5.8Ｌ 另：問題2 也可按下列方法求解。 △ 4HCl(濃) ＋ MnO2 ======= MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）＝ 答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 ［講解］根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關物質(zhì)的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。 ［投影練習］足量的鋅粉跟500 mL鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________molL－１ (0.2 molL－１) ［小結］物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 1．相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積 比是（相同條件下） （ ） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2 2．在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是 （ ） A.鐵 B.金 C.鈉 D.鋁 3．Al粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是 （ ） A.H+ ,Ca2+ ,Na+, NO3－ B.Na+,Mg2+,Al3+,Cl－ C.Cu2+,Mg2+,Cl－,OH－ D.Ba2+,Cl－,OH－,NO3－ 4．對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的是　　　　　　　（ ） A.鋁是還原劑 B.H2O是氧化劑 C.NaOH 和H2O是氧化劑 D.偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物 5．現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解法加工成古銅色的硬鋁制造，硬鋁是（ ） A.表面有氧化鋁膜的純鋁 B.Al-Mg合金 C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 D.Al-Si合金 6．等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 （ ） A.將鈉投入足量的水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.將鈉投入足量的稀硫酸中 D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 7．利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的 （ ） A.熔點低 B.不易腐蝕 C.硬度大 D.密度大 [課后提升] 8.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯 中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為 V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 （ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 9.鋁因其優(yōu)良的性質(zhì)決定了具有重要的用途： ①制鋁箔 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用Al（OH）3制成藥片治胃病 ⑨制防銹油漆 根據(jù)上述鋁的用途回答問題。 ⑴由鋁的良好延展性決定的用途是_________________________________ ⑵由鋁的良好導電性和導熱性決定的用途是___________________________ ⑶由鋁及其化合物的化學性質(zhì)決定的用途是___________________________ ⑷鋁在人體積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染 源之一”而加以控制。鋁在上述的用途中須加以控制的是_________________。 10．某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應。該溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷，該溶液中肯定存在的離子是______________；可能存在的離子是______________；不存在的離子是______________。 11．有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列反應： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F （1）寫出A、B、C、D的化學式： A_______，B_______，C_______，D_______ （2）寫出①④的離子方程式：___________________，__________________。 12．8.1g的鋁放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應。 計算：（1）參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量； （2）生成氫氣的體積（標準狀況）。 13．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2克，加入過量鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12 升，反應后濾得沉淀0.2克。若將此合金放入過量燒堿溶液中反應后， 大約在標準狀況下，能產(chǎn)生多少升氫氣？ ［布置作業(yè)］ ［板書設計］第三節(jié) 物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算(一) 點燃 一、原理 例如： 2H2O ＋ O2 ======== 2H2O 化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ １ ∶ ２ 擴大NA倍： ２ＮＡ ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 二、步驟 1.寫出有關化學反應方程式 2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比 3.對應計量系數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量 4.根據(jù)(一)原理進行計算 2NaOH ＋ H2SO4 ===== Na2SO4 ＋ 2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） 答：完全中各0.01　mol　NaOH需H2SO4　0.05　mol。 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系 四、物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算