第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,第十一單元 鹽 化肥,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1 生活中常見(jiàn)的鹽 6年2考,一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法,二、常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途,五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 (詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)聚焦突破欄目) 想一想 1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？ 不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。 2鹽的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。 3碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？ 不能，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使胃脹大而加重病情。,考點(diǎn)2 復(fù)分解反應(yīng) 6年3考,一、復(fù)分解反應(yīng),二、復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)類型及發(fā)生條件,想一想兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,考點(diǎn)3 化學(xué)肥料,一、常見(jiàn)化肥的分類及作用,想一想農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？ 因?yàn)椴菽净液弯@態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會(huì)使肥效降低。,三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊,附：化學(xué)方程式梳理,典型例題運(yùn)用,類型1 鹽的化學(xué)性質(zhì),【例1】2017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是 ( D ) A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣 B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種 C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣 D原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成,解析含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無(wú)色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯(cuò)誤、D正確；無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤。,解題方法常見(jiàn)鹽的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。,注意事項(xiàng)純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。,變式訓(xùn)練 1.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含_NH4HCO3_。 (2)另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含_FeCl3_。 (3)取(2)中溶液適量，滴加過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有_Na2CO3_，一定不含_Na2SO4_。 (4)向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O_。,碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O。,類型2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,【例2】2017永州中考某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) (1)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_有大量氣泡產(chǎn)生_； (2)小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)； 經(jīng)小組討論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。,觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象_紅色消失_(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_； (3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無(wú)色，該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是_NaCl_(填化學(xué)式)。 解析(1)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實(shí)驗(yàn)試管中紅色消失，說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)反應(yīng)后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液呈酸性或中性，因此該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。,解題方法應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷等是難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類題目時(shí)要明確：(1)常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)注意與化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對(duì)生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對(duì)某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。(3)明確常見(jiàn)的不能共存的離子，對(duì)于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見(jiàn)酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。,注意事項(xiàng)判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時(shí)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無(wú)色條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。,變式訓(xùn)練2.2016荊州中考下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是( ) D 強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H、OH。Cu2和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；Mg2和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤； 與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；Na、Ba2、Cl、 在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，D正確。,3.2016邵陽(yáng)中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象)。 回答下列問(wèn)題： (1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是_KNO3_，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_。 (2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。,由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知，B與A反應(yīng)生成沉淀，與D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質(zhì)是硝酸鉀，其化學(xué)式是KNO3；B和D反應(yīng)，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)A和B反應(yīng)，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)14 ：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,想一想 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？ 產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出或攪拌時(shí)液滴濺出等。 產(chǎn)率偏高的原因：過(guò)濾時(shí)濾紙破損等。,典例分析,【例】 2017上海中考提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下： (1)20時(shí)氯化鈉的溶解度是_36.0_g/100g水。 (2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_易溶于水_的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱是_過(guò)濾_。,(3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是_a_(選填編號(hào))。 a.蒸發(fā)是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去 b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì) c.攪拌可以防止蒸發(fā)過(guò)程中食鹽飛濺 d.加熱過(guò)程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，使其均勻受熱 (4)溶解時(shí)，加入水的合適的量約為_30_(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。 分析(1)20時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱是過(guò)濾；(3)蒸發(fā)是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過(guò)程中液滴飛濺，c不正確；加熱過(guò)程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，d不正確；(4)20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。,命題挖掘,通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示： (1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_過(guò)濾_。 (2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(任寫一個(gè))_NaOHHCl=NaClH2O_。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺_。,(4)如果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是_CE_。 A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B精鹽的產(chǎn)率一定為102% C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干 D溶解操作中可能有粗鹽沒(méi)有溶解 E.除雜過(guò)程中有NaCl生成 【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法 (1)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，操作a、b、c中都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過(guò)濾；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺；(4)計(jì)算粗鹽提純的產(chǎn)率時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過(guò)程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒(méi)有蒸干，也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測(cè)得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。,六年真題全練,命題點(diǎn)1 常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及鑒別,12017德州下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是( ),命題解讀給出具體的物質(zhì)的化學(xué)式或俗稱，判斷物質(zhì)的種類；結(jié)合各種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)考查鹽的用途；結(jié)合關(guān)系圖、流程圖等形式提供信息，以填空題、推斷題和實(shí)驗(yàn)題的形式考查常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)及鑒別方法；以實(shí)驗(yàn)探究題或計(jì)算題的形成考查碳酸鈉或碳酸氫鈉的性質(zhì)。,D 氯化銨加熟石灰粉末研磨有刺激性氣味的氣體生成，尿素加熟石灰粉末研磨無(wú)現(xiàn)象；硝酸銨溶于水吸收大量的熱，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水無(wú)明顯現(xiàn)象；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，稀鹽酸呈無(wú)色；燒堿和熟石灰都能使酚酞試液變紅色。,2.2012德州化學(xué)教師在課堂上做了一個(gè)小魔術(shù)：吹氣生火。只見(jiàn)老師用嘴通過(guò)一根細(xì)長(zhǎng)的玻璃管對(duì)著蒸發(fā)皿中的一團(tuán)棉花吹氣，不一會(huì)，棉花就燃燒起來(lái)。同學(xué)們覺(jué)得很好奇：通常情況下，嘴中呼出的氣體是不會(huì)使棉花燃燒的。為什么老師對(duì)著棉花吹氣就能使其燃燒？ 小娟同學(xué)課下詢問(wèn)老師知道了其中的道理：口中吹出的氣體中含有一定量的CO2，棉花(實(shí)為脫脂棉)中包裹著黃色過(guò)氧化鈉Na2O2，CO2與Na2O2反應(yīng)生成白色的Na2CO3和氧氣，同時(shí)放出大量的熱，最終使棉花燃燒起來(lái)。請(qǐng)幫助小娟同學(xué)完成下列問(wèn)題： (1)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 。 (2)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)固體產(chǎn)物是否為Na2CO3的實(shí)驗(yàn)： 用稀鹽酸(或稀硫酸) 與固體產(chǎn)物反應(yīng)，制得氣體； 將氣體通入 澄清石灰水 中，如有 白色沉淀 生成，則證明固體物質(zhì)是碳酸鹽。,(1)結(jié)合題給的信息，“CO2與Na2O2反應(yīng)生成白色的Na2CO3和氧氣”可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 。(2)Na2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以通過(guò)檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w的存在分析產(chǎn)物是否為Na2CO3；二氧化碳可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，所以將氣體通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，則證明固體物質(zhì)是碳酸鹽。,押題預(yù)測(cè)1.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有 碳酸鈉 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O ，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉，理由是 加入過(guò)量的鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 另取少量樣品溶解于水，向其中加入過(guò)量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過(guò)濾、洗滌； 向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； 向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅。 由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是 CaCO3、Ca(OH)2 (填化學(xué)式)。,(3)根據(jù)以上經(jīng)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是 D (填序號(hào))。 A樣品中無(wú)NaCl B樣品中只有NaOH和Na2CO3 C樣品中無(wú)NaOH D樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl,(1)加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，其中含有碳酸鈉；加入過(guò)量的鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定氯離子的來(lái)源。(2)加入過(guò)量的硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀，可能是難溶的碳酸鈣或者是微溶的氫氧化鈣，再向?yàn)V液中加入硝酸銀，生成難溶于硝酸的白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，證明原物品中含氯化鈉，向?yàn)V渣中加水，再滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明有氫氧化鈣，故濾渣為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。(3)由(1)(2)可知，原混合物中含碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉。,命題點(diǎn)2 復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用,命題解讀提供具體的化學(xué)方程式考查化學(xué)基本反應(yīng)類型；以溶液中離子或物質(zhì)共存問(wèn)題考查復(fù)分解反應(yīng)條件及常見(jiàn)離子的顏色、常見(jiàn)的沉淀物的顏色，常見(jiàn)物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、推斷等。中考中常以選擇題、理解與應(yīng)用題或?qū)嶒?yàn)與探究題等形式出現(xiàn)。 32013德州除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是( ),A HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸除去水分，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新雜質(zhì)；Ca(OH)2能與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉；Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉；CaO和CaCO3均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去。,押題預(yù)測(cè)2.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 完成下列填空： (1)操作是 過(guò)濾 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是 BaCl2和Na2CO3 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl 。 (2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。,操作能夠得到固體和液體，所以是過(guò)濾，因?yàn)槟軌虍a(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。為進(jìn)一步測(cè)定其中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無(wú)色的酚酞試液，如果溶液變紅，說(shuō)明其中含有氫氧化鈉。,