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1、《信息型化學(xué)方程式的書寫》學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、根據(jù)所學(xué)知識(shí)正確書寫化學(xué)、離子方程式電極反應(yīng)式及熱化學(xué)方程式。 2、提高在新情景下，接受、處理、應(yīng)用新信息的能力。 、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式 第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 第二步：按“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四 種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫在方程式中。 第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充 H+、OH或H2O等。 第四步：根據(jù)質(zhì)量

2、守恒配平反應(yīng)方程式。 注意：利用電荷守恒配平時(shí) 當(dāng)溶液為酸性介質(zhì)時(shí)，一般用 H+,反應(yīng)物、產(chǎn)物中不能出現(xiàn) OH- 當(dāng)溶液為中性介質(zhì)時(shí)，一般用 H+或OH-,反應(yīng)物中不出現(xiàn) H+或OH-,反應(yīng)物可能加 H2O。 當(dāng)溶液為堿性介質(zhì)時(shí)，一般用 OH-,反應(yīng)物、產(chǎn)物中不能出現(xiàn) H+o 類型一已知部分產(chǎn)物，寫出完整的化學(xué)方程式 例1. （2015 ?全國(guó)卷H ）二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: （1）工業(yè)上可用 KC1C3與NaSO在H2SO存在下制得 CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClQ（亞氯酸鈉）為原

3、料，通過(guò)以下過(guò)程制備 C1O2： 鹽酸 NaC。溶液 __ i CIO, NlhCl溶液一電解 —NQ；溶液一一-Nib 1-溶液X 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑶將C1O2氣體通入盛有 KI和稀H2SQ的混合液中，寫出 C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式: 【解題策略】：利用“四步法”書寫氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。 ［學(xué)以致用］ 1. （1）（2016 ?全國(guó)I卷）聯(lián)氨（又稱腫，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。 實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）（2016 ?全國(guó)II卷）寫出“反應(yīng)”步驟中生成 CQ的化學(xué)方

4、程式 類型二化學(xué)工藝流程中化學(xué)方程式的書寫 例2.（2016 ?四川理綜）磷尾礦主要含 Ca（PQ）3F和CaCO- MgCQ 某研 究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的 流程如下: 硫酸、SOj—―反 I把—(jlOj―~ … 網(wǎng)收 CaC@ Mg(OH＞、P4和 H,其簡(jiǎn)化 6 在浸取液n中通入 nh,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【解題策略】：涉及化學(xué)工藝流程題有關(guān)的陌生方程式書寫模式總結(jié)如下： 先寫出“反應(yīng)物（原料+加入 的物質(zhì)+溶液酸堿環(huán)境）一-＞生成物（目標(biāo)產(chǎn)物+雜質(zhì)）”，再進(jìn)行配平。一定要學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用三大守恒 （元 素守恒、得失

5、電子守恒、電荷守恒 ），正確預(yù)測(cè)合理產(chǎn)物。 ［學(xué)以致用］ 2. （2015 ?山東理綜）利用鉆渣［含Co（OH＞、Fe（OH）3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下： Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。 類型三 需要預(yù)測(cè)產(chǎn)物的化學(xué)方程式的書寫 例3.（2016 ?全國(guó)III卷）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有 SO和NO的煙氣，反應(yīng)溫度 323 K, NaClQ溶液濃度 為5X10—3 mol - L \反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。 離子 SO 2 SO 2 一 NO 3 一 NO 2 一 Cl - 1 c/(mol L ) 一 一 一 4 8

6、.35 X 10 4 6.87 X 10 6 4 1.5 X 10 4 1.2 X 10 5 3.4 X 10 寫出 NaClO 2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 【解題策略】：有關(guān)產(chǎn)物預(yù)測(cè)時(shí)一定主要注意首先滿足氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還要注意環(huán)境介質(zhì)，因?yàn)槲? 質(zhì)的具體存在形式不光滿足氧化還原，還得看環(huán)境的酸堿性。 可列表如下： 介質(zhì) 多一個(gè)氧原子 少一個(gè)氧原子 酸性 結(jié)合氧原子 + 2H + > H 2。 提供氧原子 + + H2C > 2H 中性 ,, 結(jié)合氧原子 + H2C > 2CH 提供氧原子 + + H2C > 2H 堿性 結(jié)合氧原子

7、 + H2C > 2CH 提供氧原子 + 2CH > H2C 書寫反應(yīng)式要注意巧用水的小技巧，具體 左表中可清晰說(shuō)明：在酸性介質(zhì)中，生成物不可 能是OH，堿性介質(zhì)中，生成物不可能是 H+, 中性介質(zhì)中，生成物可能是 H+、OH，H2O等。 ［學(xué)以致用］ 3. (1) (2015.天津理綜)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理 潛水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 完成NaClQ氧化FeCl2的離子方程式： ( )ClQ-+ ( ) Fe2+ + ( ) == ( ) Cl-+ ( ) Fe3+ + ( )

8、 (2) (2015.浙江理綜)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO + ( )C 2C42- +== ( ) Mn+ + ( )CO 2 T+ 小結(jié)提升： 可能出現(xiàn)的情況： H — H2C H 2。9CH CH -- H2C H 28H 絕不可能出現(xiàn)的情況： H+-HC或CH-H+ 二、陌生電極反應(yīng)式的書寫 電解H ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示. 例 4 (2017?1蘇-16) (4) 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 【解題策略】：電極方程式的書寫類似于一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式的配平，先由信息分離出反 應(yīng)物和生成物，然后配平參與 變價(jià)的離子或物質(zhì)，再根

9、據(jù)介質(zhì)( H+或CH)調(diào)節(jié)電荷守恒，最后用 H2C 吵槃附矍整要蠹濃呼⑼ pH先為5的吸收液 稀叱與。二 調(diào)節(jié)原子守恒。 4.直接排放含 SC2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿 循環(huán)法可脫除煙氣中的 SC2。 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SC3溶液作為吸收液，當(dāng)吸收液的pH降 至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下 ： ①HSC3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式 三、陌生熱化學(xué)方程式的書寫 例5 (2017W匕京-26(1))氯化過(guò)程：TiC2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成 CC和CC2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：TiC2(s) +2Cl2(g尸TiCl 4(g)+C2(g)

10、△H[=+175.4kJ?mol 1 2C(s) + C2(g)=2CC(g) △ H2=- 220.9kJ?mol 1 ①沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl4 (g)和CO (g)的熱化學(xué)方程式: H。要注意狀態(tài)、符 【解題策略】：先把正確反應(yīng)方程式寫出來(lái)，再根據(jù)已知反應(yīng)利用蓋斯定律計(jì)算△ 號(hào)及單位。 ［學(xué)以致用］ 5. (2017以津-7 (3))0.1mol CI2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成 TiO2?xH2O 的液態(tài)化合物，放熱 4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 課外練習(xí)： I.NaClO可以將MnSO4氧化成 MnO2沉淀，試寫出該反

11、應(yīng)的離子方程式 o SO2 通入NaClO溶液中：。 2.尖晶石型鎰酸鋰(LiMn 2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)3^室通過(guò)下列方法制?。簩?MnO2和 Li2CO3按4 ： 1的物質(zhì)的量比配料，球磨 3?5小時(shí)，然后升溫至 600?750 C ,保溫24小時(shí)，自然冷卻 到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3,硫代硫酸鈉還原性很強(qiáng)，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方 程式為： 2 分析化學(xué)上吊用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來(lái)進(jìn)仃兀素分析。 硫代硫酸根(S2O3 )離子與I2之間的反應(yīng) 進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因

12、為在堿性溶液中， I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子 方程式為 :而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強(qiáng)酸性溶液中， Na2s2O3會(huì)發(fā)生分解，其 離子方程式為 , 同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 4.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池。 (1)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生 Fe2(SO4)3的離子方 。 (2) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 (3)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多 50%的電能，已知該電池的總

13、反應(yīng)：+ 則負(fù)極的電極反應(yīng)是 5 . (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化銀溶?^反應(yīng)生成 PH3氣體和Ba(H2P。2),后者再與硫酸反 應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 6 .污水及自來(lái)水處理的方法有很多 (1)堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體離子方程式： (2)酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入 FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的 PH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化 為Cr(OH) 3,寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式： (3)含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。 CNO

14、-在酸性條件下繼續(xù)被 NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色, (4)臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性 同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 (5)二氧化氯(C1O2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織 (WHO)列為AI級(jí)安全消 毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。 溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液 有可能爆炸。其制備方法有： 方法一：用氯酸鈉(NaClO 3)和硫酸酸化的 H2O2反應(yīng)生成C1O2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 O 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。

15、 7 .直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 CH催化還 原NO可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH(g)+2NO2(g) =N2(g) + CO(g)+2H 2O(g) AHI= — 867 kJ/mol 2NO(g) ^^NQ(g) AHI= — 56.9 kJ/mol H 2O(g) = H2O(l) AH = -44.0 kJ /mol 寫出CH4催化還原N2c4(g)生成N2和HO(l)的熱化學(xué)方程式： 。 《信息型化學(xué)方程式的書寫》學(xué)案 參考答案 答案： (1)2KClO 3+ Na2SO3+H 2SO4===Na 2SO4+

16、K2SO4 + 2ClO 2 T + H 2O (2)NH 4Cl + 2HCl===== 3H 2 T + NCl 3 (3)2ClO 2+10I + 8H + ===5I 2+ 4H2O+ 2Cl 例1 1.(1)2NH 3+ NaClO===NH+NaCl + H2。 (2)SO 2+H2SO+ 2NaClQ===2ClO2 +2NaHSO 例 2.MgSO+ 2NH+ 2Ho===Mg(OH)J + (NH) 2SO 答案： 2Co(OH) 3+ SO 2 + 4H ===2Co 2+ + SO 4 + 5H 2O . 答案： 4NO + 3ClO 2 + 4OH =

17、==4NO 3 + 3Cl+ 2H2O 例3 答案： (1)1 6 6H + 1 6 3H 2O & (2)2 5 16H + 2 10 8H 2 O 3. 例 4.⑷4c。3 8MnO 2+ 2Li 2CO3 ===== 4LiMn 2O4+ 2CO2 T + O2 T +2H2O- 4e — 4HCQ +O2T 4.HSO3-+H2O-2e-I SO42-+3H + 例 5⑴① TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g) △ H= - 45.5kJ?mol 1 5.⑶ 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) — TiC4(l) +2C

18、O(g) △ H= - 85.6kJ?mol 1 課外練習(xí) 1 . Mn2 + ClO + H2O===MnO 2 J + 2H + Cl 3Zn^6e- + 10OH-=ZnO + 2ZnOr +5H2O 2P廣 3BM0H)l6H，O3B 鼠 3PHm 5. 6. (1)2CN-+80H -+5Cl 2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O (3) 2C^0~ + 300- + 2獷二居 T +2CQ T+笫= + HQ (4)2I -+2H++Q= 12+Q+H2O (5)方法一 2NaCl

19、Q+HQ+H2SO===2ClO2 件Q 1+NaSO+2HO 方法二 2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2 >Cl2 件2H2O 7.CH(g)+N 2O(g) ==N 2(g) +2H 2O(l ) + CO 2(g) AH= - 898.1kJ/mol 3.3I2+6OH = IO3 +5I +3H2O S2O32 +4I2+10OH = 2SO42 +8I +5H2O S2O32 +2H += SO2T+SJ+O 4I +O2+4H + = 2I2+2H2O 4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3 4+ + 302 T +10HO 2Fe3++ 3ClO - + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；