2019-2020年高一化學(xué)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握含硫化合物的制備方法2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 【主干知識】一、硫的性質(zhì)1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常見化合價有 。3、物理性質(zhì)：顏色 ；俗名 ；溶解性 。4、化學(xué)性質(zhì)： 做氧化劑：H2+S Fe+S Cu+S做還原劑：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O 既做氧化劑，又做還原劑 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)Hg+SHgS （此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）5、硫及其化合物性質(zhì)比較：SH2SSO2H2SO4色態(tài)味溶解性 化 學(xué)性 質(zhì)制 取不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化 2 0 4 6 S S S S轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：【精彩例題】1氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (體積比1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會 ( )A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定2盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( )A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C. 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 3下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：( )A.H2S在O2中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒 高溫C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入鋅粒4硫酸亞鐵強(qiáng)熱時反應(yīng)方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象正確的是： ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體5久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為： 。一、選擇題1下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是 CuS FeS SO3 Fe2O3 FeCl2 Hg2S A. B. C. D.全部3在空氣中不易變質(zhì)的是 A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸4已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl25用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物質(zhì)的量濃度之比最接近于A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:36將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是 （ ）A離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Br->I->S2-B離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：Br->I->S2-C元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：Br>I>SD離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：S2->I->Br-7在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計算8將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO29對于反應(yīng)3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是 ( )AS是氧化劑，KOH是還原劑 B若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：210X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4二、填空題1含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_。實驗室制取SO2時多余氣體的處理方法：_。怎樣檢驗在SO2中混有CO2？_。在SO2中混有HCl，怎樣除去？_。2亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的方程式為_ _。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_ _。3按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒；(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中， 是還原劑；(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ；(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中 是氧化劑.三、實驗題1某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實驗：稱取樣品w1g; 將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 (3)判斷操作是否完成。方法是 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2SO3純度的表示式為