2019-2020年高一化學寒假作業(yè)第5天溶液配制阿伏加德羅定律及推論【學習目標】1學會怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2學會運用阿伏加德羅定律及其推論解決問題。【本日作業(yè)】一、選擇題(共8題，每題只有一個正確答案)1下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的過程，該同學配制過程中的錯誤有( )A1處 B2處 C3處 D4處20.0g2標準狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 ( )A BC D3現(xiàn)欲用密度為1.84gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液來配制100mL2mol/L的H2SO4溶液，則需98%H2SO4溶液的體積為( )A8.7mL B10.9mL C11.3mL D12.5mL4實驗室里需用480 mL 0. 1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液5下列說法中正確的是 ( )A在標況下，1molO2與1molSO3的體積相同B在標況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標況下，1mol氣體的體積一定不是22.4LC在相同條件下，相同體積的CO2、N2的混合氣與O2的分子數(shù)相同，所含原子總數(shù)也相同D相同條件下，1體積X2(g)與3體積Y2(g)恰好完全反應生成2體積C(g)，則C的分子式為XY36常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為 ( ) A1:2:15 B1:1:13 C1:2:13 D2:13:57在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( ) A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小8如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原來室溫后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于 ( )A2：7 B5：4 C3：4 D7：2二、填空簡答題(共2題)9如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5% A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度 (3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為 0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取 mL上述濃鹽酸 進行配制。(4)假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取_ mL鹽酸。假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出ab10(1)CH4與CO2混合氣體相對于H2的密度為12，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol，混合氣體中CH4與CO2的體積比為_。 (2)在相同狀況下某鋼質(zhì)空瓶，若裝滿O2，稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2，稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是_。(3)下列氣體中通常可以用排N2的方法收集的是_；若用排N2的方法收集NH3應從圖中_(填導管口編號)口通入NH3。H2 CO SO2 CH4 NO C2H4(乙烯) 【你知道嗎？】 阿伏加德羅的一生化學家阿伏加德羅(Avogadro，A.1776-1856)是意大利都靈市人，出生于一位著名的律師家庭。16歲時取得了法學士學位，20歲時獲得法學博士學位，并當了幾年的律師。他厭倦律師工作，從24歲起他開始對數(shù)學、物理學發(fā)生了濃厚的興趣。阿伏加德羅學習認真，工作負責。盡管他懂法文、英文和德文，可是他的科學理論除意大利外，外國很少有人知道。1804年都靈科學院推選他當通訊院士，1819年才正式選為科學院院士。1820年被聘為都靈大學數(shù)學、物理學教授，一直在這里教學和科研多年。他一生發(fā)表了50多篇論文，內(nèi)容十分豐富，還有最重要的著作可度量物體物理學共4大卷。阿伏加德羅生前沒有獲得任何榮譽稱號。死后才贏得人們的崇敬。1911年為紀念阿伏加德羅定律提出100周年，意大利在都靈建立了阿伏加德羅紀念像，出版了他的選集，頒發(fā)了紀念章。1956年，意大利科學院召開了紀念阿伏加德羅逝世100年大會。在會上意大利總統(tǒng)將首次頒發(fā)的阿伏加德羅大金質(zhì)獎章授與兩位著名的諾貝爾化學獎獲得者英國化學家欣謝爾伍德(Hinshelwood，S.C.1897-1967)和美國化學家鮑林。他們在致詞中一致贊頌“為人類科學發(fā)展作出貢獻的阿伏加德羅永遠為人們所崇敬?！钡?天題號12345678答案DBBDDCBD9(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)25C10(1)24；5：2 (2)64 (3)；b