2019-2020年高二化學(xué) 課時跟蹤訓(xùn)練 幾種重要的金屬單元測試(四)一、選擇題(共40分，每小題4分，每小題有12個選項符合題意) 1.下列關(guān)于純鐵的描述正確的是( )。 A.熔點比生鐵低 B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵的快 C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化答案：D 2.鋁制品容器能盛濃硝酸而不被溶解的原因是( )。 A.鋁金屬活動性弱 B.濃硝酸的氧化性不強C.濃硝酸使鋁表面形成致密氧化膜 D.鋁不與濃硝酸反應(yīng)答案：C 3.下列關(guān)于銅鋅電池(電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液)的敘述正確的是( )。 A.銅鋅原電池中銅是正極 B.銅鋅原電池中，在鋅極上析出銅C.銅鋅原電池中，在銅極上析出銅 D.銅鋅原電池中，在鋅極上析出H2 答案：AC 4.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為( )。 A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 B.正極為Fe，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 C.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液答案：BD 5.下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是( )。 A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2COC.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4答案：AB 6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是( )。A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2答案：A 7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO、SOC.C1、SO、I-、H+ D.HCO、H+、Na+、Cl- 答案：AC 8.鋼鐵在不同的潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)可能是( )。 A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H+2e-=H2C.4OH-4e-=2H2O+O+O2 D.O2+2H2O+4e-=4OH- 答案：BD 9.將7.8g鐵加入到200mL2molL的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中主要離子的濃度關(guān)系是( )。 A.NO3->Fe2+>Fe3+>H+ B.NO3->Fe3+>Fe2+>H+C.Fe2+>Fe3+>NO3->H+ D.Fe2+>NO3->Fe3+>H+答案：A 10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，經(jīng)過充分攪拌后，發(fā)生的變化是( )。 A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬生成 B.只析出銀，且溶液中不再含F(xiàn)e3+ C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu答案：D二、填空題 11.為了除去鍍在鋁制容器表面的銅鍍層，而使鋁不溶解，可選用的試劑是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答案：濃HNO3；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均見溶液變藍，其原因是_。答案：Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu2+；NaNO3在酸性條件下具有氧化性，將Cu氧化為Cu2+ 13.(1)如今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極通的氣體是_，正極通的氣體是_，電極反應(yīng)式分別為_。 (2)如果把KOH改為稀H2SOn作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)分別為_；(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH各有何變化?_。(3)如果把H2 改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_。答案：(1)(4分)H2；O2；負極：2H2+4OH-4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-(2)(4分)負極：2H2-4e-=4H+；正極:O2+4e-+4H+=2H2O；變??；變大(3)(4分)負極：CH4+100H-8e-CO+7H2O；正極：2O2+4H2O+8e-=8OH- 14.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色。 (1)寫出化學(xué)式：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 AB：_；AD：_。答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOA1O+4H+=A13+2H2O 15.等質(zhì)量的Cu、Zn、Fe三種金屬混合物ag加入FeCl3，和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后： (1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有_，可能有_； (2)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有_，可能有_；一定沒有_；(3)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有_，一定沒有_。答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+三、實驗題 16.有一工業(yè)廢水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。試設(shè)計一實驗方案，回收金屬銀和FeSO4晶體。寫出實驗步驟，簡要說出每一步驟的目的，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。_。答案： 17.用下面兩種方法可以制得Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液還需加入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 _。 方法二：如圖4-11所示裝置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等試劑制備。 (1)在試管I里加入的試劑是_，在試管里加入的試劑是_。 (2)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 _。(3)這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。答案：方法一：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑；NaOH溶液 (2)檢驗試管出口處排出H2的純度，當排出H2純凈時，再夾緊 止水夾 (3)試管工中反應(yīng)生成的H2充滿試管工和試管，且外界空氣不容易進入四、計算題 18.準確稱取6g鋁土礦(含A12O3、Fe2O3、SiO2)樣品放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10molLNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的體積(mL)的關(guān)系如圖412所示： (1)求H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。 (2)若a=2.75，則鋁土礦中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少?(3)a值的范圍在_之間，在這個范圍內(nèi)，a值越大，_含量越少。答案：(1)1.75molL(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10；w(SiO2)=5 (3)1.625-5；Fe2PO3