2019-2020年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題16 電解質(zhì)溶液（粒子濃度大小比較）（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：電解質(zhì)溶液是高考的必考題型，通?？疾殡娊獾母拍?、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒關(guān)系。通常以粒子濃度大小比較、守恒關(guān)系的應(yīng)用、酸堿中和滴定等形式進(jìn)行考查。近幾年的趨勢是這類試題的綜合性越來越強，從單一考查電離、水解到綜合考查，從單純的濃度大小比較到濃度比較、等量關(guān)系、反應(yīng)規(guī)律等。在備考中從理論的角度進(jìn)行深入復(fù)習(xí)，著重方法的掌握和運用。高考選題：【xx年高考江蘇卷第14題】25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)解題技巧：1、解題過程2、溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律（1）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。（2）多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。（3）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH)由大到小的順序是。（4）混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析。有關(guān)規(guī)律如下：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，必存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H)數(shù)加游離的氫離子(H)數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下：由上圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到?！究键c揭秘】高頻考點一：混合溶液離子濃度大小比較【典例】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2)>c(ClO)>c(OH)>c(H)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na)c(X)>c(OH)c(H)C常溫下，將25 mL 0.2 molL1的鹽酸與100mL0.1molL1的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)D將0.1 molL1的Na2S溶液與0.1 molL1的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)高頻考點二：酸堿中和滴定中離子濃度大小比較【典例】常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)高頻考點三：溶液中守恒關(guān)系的判斷【典例】將0.2 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是 ()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)高頻考點四：不同溶液中同一離子濃度的大小比較【典例】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4【直擊高考】1【xx年高考福建卷第10題】下列關(guān)于010 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大2【xx年高考天津卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)3【xx年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)4【xx年高考廣東卷第12題】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是AHA是強酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）5（xx北京卷）10實驗：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向濾液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCI更難溶6（xx全國大綱卷）12右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH77（xx福建卷）8室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的PH=138（xx廣東卷）1250時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的純堿溶液中：c(OH)=1.0102molL19（xx江蘇卷）14一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO)= -lg cc(CO)。下列說法正確的是 （ ） AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO)Cb 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)<c(CO)【答案】BD10（xx山東卷）13某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積11（xx四川卷）5室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是 A實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=mol/L C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1molL1 D實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)12（xx江蘇卷）20磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與 NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。 Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。 【課后反饋】夯實基礎(chǔ)：1(xx北京東城期末)關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）Ac(CH3COOH)0.01molL-1Bc(H+)c(CH3COO-)C加水稀釋100倍后，溶液pH4D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離2(xx洛陽一模)在相同溫度下，100 mL001 molL1的醋酸溶液與10 mL01 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A中和時所需NaOH的量 B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量3(xx濟(jì)南期末)在25時，將0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是（ ）Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1 Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)4(xx濟(jì)南期末)在25時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等B反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等C反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余D反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性5(xx安慶一中、師大附中聯(lián)考)關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是（ ）編號溶液氨水氫氧化鈉溶液鹽酸醋酸溶液pH111133A水的電離程度：B分別加水稀釋10倍，溶液的pH：C、兩溶液等體積混合：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)DV1L溶液與V2 L溶液混合，若混合溶液pH4，則V1:V29:11(忽略溶液體積變化)能力拓展：6(xx北京朝陽期末)向10 mL含等濃度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1 D向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色 7(xx北京朝陽期末)室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是（ ）A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小C與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)8(xx綿陽二診)25時，水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a、c所示，下列判斷錯誤的是（ ）Aa c曲線上的任意一點都有c(H+)c(OH)10-14Bb d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性Cd點對應(yīng)溶液的溫度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c點 9 (xx濟(jì)寧期末)下列說法不正確的是（ ）A將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH5，則該酸為弱酸B0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C0.1mol/L的NaHA溶液Ph=5，則溶液：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)DpH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液10(xx揭陽期末)常溫下有0.1molL1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列說法正確的是（ ）Ac(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2 C2O4) Bc(H2C2O4)c(C2O42) Cc(H+)+ c(Na+)= c(OH) +c(C2O42) + c (HC2O4)Dc(Na+)c (HC2O4)c(H+)c(OH)自我提升：11（xx屆福建龍巖市期末）常溫下，將0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是ACH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍BCH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍CCH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1DCH3 COOH與CH3 COO的濃度之和減小為原來的0.112（xx屆黃岡中學(xué)期末）物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：H2CO3NaOHNa2CO3溶液，下列說法不正確的是A水電離出的c(H)：>>B溶液的pH：>>C和等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)13.（xx屆揚州期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序為：>>14(xx屆西城區(qū)期末)實驗： 將0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等體積混合得到濁液； 取少量中濁液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； 將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是A將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因15（濟(jì)南外國語學(xué)校xx屆12月考）（12分）運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請回答下列問題：（1）已知水存在如下平衡：H2OH+OH- H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是 。A向水中加入NaHSO4固體 B向水中加Na2CO3固體C加熱至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D向水中加入NH4Cl固體（2）常溫下，濃度均為01molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8897116103111上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為001molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_（填編號）。AHCN BHClOCCH3COOHDH2CO3（3）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。【名師小結(jié)】電解質(zhì)溶液為高考的必考內(nèi)容，涉及的內(nèi)容多，面廣，難度大，是高考中難點和易失分點。在一輪復(fù)習(xí)中要抓概念的理解，理論的分析和方法的應(yīng)用。以典型問題深入分析，舉一反三，進(jìn)行掌握。