2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、基本分類方法，能夠?qū)ξ镔|(zhì)組成進(jìn)行分類。2、掌握元素、化合物等相關(guān)的概念，能夠進(jìn)行辨析。3、了解分散系的分類方法及各種分散系的特點(diǎn)。4、掌握膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。基礎(chǔ)知識(shí)回顧：一、物質(zhì)的組成1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系元素（4）元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。（5）元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖2、同素異形體（1）同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。（2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3、混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、 鋁熱劑等?！镜湫屠}1】【xx年高考四川卷第2題】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【遷移訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 ()A只由一種元素組成的物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不同價(jià)態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2O和Na2O2，錯(cuò)誤。二、物質(zhì)的分類1、簡單分類法概述（1）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。（2）分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。2、分類法常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。交叉分類法：同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類；樹狀分類法：每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3 熟記常見無機(jī)化合物的分類注意：判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O?！镜湫屠}2】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸【遷移訓(xùn)練2】【河北省保定市高陽中學(xué)xx學(xué)年高三12月月考試卷】分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( ) ANO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C氨、冰醋酸、燒堿均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氯水均為混合物三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。2、化學(xué)反應(yīng)的分類3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形?！镜湫屠}3】【xx重慶理綜，6】化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 （）A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油【遷移訓(xùn)練3】【山東省濟(jì)南一中等四校xx屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考】分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的組合是酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑 電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精 同位素：、與同素異形體：C60、金剛石、石墨 膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水A只有 B只有 C只有 D只有四、分散系、膠體1、分散系（1）概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。（2）分類：按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1_nm1100_nm>100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3、Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl?！镜湫屠}4】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【遷移訓(xùn)練4】【海南省瓊海市嘉積中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（段考）】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧中小水滴直徑范圍是（ ） A小于1nm B在1-100nm間 C大于100nmD無法確定考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：幾組概念的辨析1、組成物質(zhì)的的微粒元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。（正確）在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。（錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分）同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（正確）原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。（正確）由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。（錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。（錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。（錯(cuò)誤，如N2和CO）【典型例題5】一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是 （ ）A一種單質(zhì)B一種化合物C化合物與單質(zhì)的混合物D可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物【遷移訓(xùn)練5】【福建省清流一中xxxx學(xué)年高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試題】以下關(guān)于物質(zhì)元素組成的說法正確的是（ ）A堿都含氫元素 B酸都含氧元素C鹽都含金屬元素 D有機(jī)物都含碳、氫、氧元素2、氧化物概念辨析非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 （錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 （正確）金屬氧化物一定是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物）堿性氧化物一定是金屬氧化物。 （正確）Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 （錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物）3、物質(zhì)的變化化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？（有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。）核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？（不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。）【典型例題6】【福建省沙縣一中xx高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷】下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()ACO2酸性氧化物 Na2O2堿性氧化物 Al2O3兩性氧化物B漂白粉混合物 膽礬純凈物 HD化合物C純堿堿 硫化氫酸 小蘇打酸式鹽DSO2非電解質(zhì) 硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸弱電解質(zhì)【遷移訓(xùn)練6】【xx年高考山東卷第7題】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()。A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物；其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】C【解析】考點(diǎn)二：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1、膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動(dòng)，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：A、加入電解質(zhì) B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 C、加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。2、膠體的應(yīng)用工業(yè)除雜、除塵土壤的保肥作用豆腐的制作原理江河入?？谔幮纬扇侵廾鞯\的凈水作用?！镜湫屠}7】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染【遷移訓(xùn)練7】【福建省廈門外國語學(xué)校xx屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】 FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象