2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版1(xx課標(biāo)) 已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選AH2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx四川理綜)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060解析：選CA根據(jù)方程式可知在5 min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)1103mol/(Lmin)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L，則平衡常數(shù)K1.0，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因該反應(yīng)在800 時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，則有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，X的轉(zhuǎn)化率為100%60%，該項(xiàng)正確；假設(shè)在900 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知b0.060 mol，由中數(shù)據(jù)可知在700 時(shí)平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，故b0.060，該項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx北京理綜)一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102mol/(Lmin)C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。4(xx重慶理綜)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析：選C根據(jù)圖示可知，T1T2，溫度越高平衡時(shí)c(X)越高，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量，M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2下，tt1，c(Y)molL1，v(Y)molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度比W點(diǎn)溫度高，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于是恒容下反應(yīng)，再加入一定量X，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx安徽理綜)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)解析：選AA項(xiàng)正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；B項(xiàng)錯(cuò)誤，v(NO2)應(yīng)等于0.2 molL1s1；C項(xiàng)錯(cuò)誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，增大c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。6(xx天津理綜)運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率解析：選D根據(jù)GHTS，放熱和熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，放熱的熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱且熵減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；氫氟酸對(duì)二氧化硅有腐蝕作用，不能用玻璃瓶存放，B項(xiàng)正確；甲烷水合物也稱“可燃冰”，是甲烷氣體和水分子形成的晶體，C項(xiàng)正確；鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(xx福建理綜)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析： 選B本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)圖象的分析判斷能力、信息的挖掘能力和知識(shí)的應(yīng)用能力。由題給圖象可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確；由題給條件，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)可知，所以溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。8(xx山東理綜)對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析：選B本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。加入催化劑，平衡不移動(dòng)，放出的熱量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(xx江蘇)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：選CD本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解能力。容器中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器、中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程放出熱量，容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D正確。10(xx安徽理綜)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化劑,2CO2(g)S(l)H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，A項(xiàng)錯(cuò)；因硫?yàn)橐簯B(tài)，故平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)；其他條件不變時(shí)，使用不同的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，故反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。答案：D11(2011安徽理綜)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()解析：本題考查化學(xué)平衡及圖象分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對(duì)化學(xué)圖象的認(rèn)識(shí)該反應(yīng)放熱(H<0)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)pH增大時(shí)，c(OH)增大，平衡正向移動(dòng)，Cr2O轉(zhuǎn)化率升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Pb2)增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n(Cr2O)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：A12(xx福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查考生對(duì)圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力.48 min間化合物Bilirubin的濃度變化為c10 molL1，則v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min時(shí)其濃度為10 molL11/42.5 molL1，B項(xiàng)正確答案：B第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)1(xx江蘇單科)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：選AD由題給表格中的、可知：溫度越低，生成物的量越多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，容器和中甲醇的體積分子數(shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)387 時(shí)，K4，Qc<K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)正確。2(xx天津理綜)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑 d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。解析：(1)由題意可知空氣中的O2將2價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)生成NH3H2O，根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強(qiáng)使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能改變H2百分含量，c錯(cuò)；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大且使平衡右移，但平衡體系中H2的百分含量卻減小，b錯(cuò)；升高溫度可使反應(yīng)速率增大，且平衡右移，H2百分含量增大，a對(duì)。CO與H2O(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)體系的氣體物質(zhì)的量不變，而1 mol CO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣，說明有0.18 mol H2O(g)參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的CO也為0.18 mol，則其轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)由圖1可以看出，當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量之比為13時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，由三段式： N2 3H22NH3n(起始)(mol): 1 3 0n(轉(zhuǎn)化)(mol): x 3x 2xn(平衡)(mol): 1x 33x 2x100%42%，解得x0.59，則平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為100%14.5%。(4)作圖時(shí)要注意開始時(shí)NH3物質(zhì)的量不斷增多，是因?yàn)榉磻?yīng)正向進(jìn)行(反應(yīng)未達(dá)平衡)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量減小。答案：(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)如圖(5)對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用3(xx天津理綜)在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)解析：選A由表中數(shù)據(jù)可知，N2O的反應(yīng)速率為一定值，與其濃度大小無關(guān)，半衰期與濃度呈正比關(guān)系，轉(zhuǎn)化率與濃度大小無關(guān)，故A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx安徽理綜)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g) H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析：選A本題考查化學(xué)平衡圖象，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解能力。溫度升高，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx全國理綜)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選項(xiàng)A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項(xiàng)B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會(huì)降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。答案：B6(xx重慶理綜)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；H1<0x(g)3y(g)2z(g)；H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：等壓時(shí)，通入惰性氣體后，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。等壓下通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以體系溫度升高，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項(xiàng)D，等容時(shí)，通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A7(2011江蘇)下列說法正確的是()A一定溫度下，反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H>0、S > 0B水解反應(yīng) NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D對(duì)于反應(yīng) 2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快 O2 的生成速率解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理中的熱效應(yīng)、電化學(xué)和化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的能力A項(xiàng)，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故H>0，由于產(chǎn)物中有氣體，故S>0，正確；B項(xiàng)，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，不正確；C項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陽極也發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；D項(xiàng)，升溫可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而加入的MnO2是催化劑，故也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確答案：AD8(2011重慶理綜)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過分析圖象確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)觀察圖象可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2.升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，H<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求答案：A9(xx重慶理綜)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確答案：B10(xx福建理綜)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選項(xiàng)A，在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R降解百分率相等，A正確；選項(xiàng)B，溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由題給信息，無法得出該結(jié)論，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，在2025 min，pH10時(shí)R的平均降解速率為4106molL1min1。答案：A11(xx天津理綜)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙>2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙>2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比為k：k甲k丙>k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙>2Q乙解析：根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時(shí)有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個(gè)容器中SO2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器中的壓強(qiáng)大，故甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲<2p乙，A錯(cuò)。同理分析知B對(duì)。選項(xiàng)C，甲、乙兩容器中，SO2、O2起始的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量之比均為21，故平衡時(shí)兩容器中c(SO2)與c(O2)之比相同，C錯(cuò)。選項(xiàng)D，由等效平衡原理知，Q甲Q丙H，Q甲與Q丙不一定相等，D錯(cuò)。答案：B12(2011江蘇)700時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2>t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2) molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2) 0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運(yùn)用能力A項(xiàng)，t1時(shí)CO減少0.40 mol，則H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)，故不正確；D項(xiàng)，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則700時(shí)的平衡常數(shù)1，升溫到800，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則表明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案：BC13(xx浙江理綜)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3請(qǐng)回答下列問題：(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則：H3_0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_。反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。(3)利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_(寫出2個(gè))。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡等。意在考查考生結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。(1)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)2反應(yīng)即得反應(yīng)，故H32H2H1。(2)由圖1知，反應(yīng)在T3時(shí)達(dá)平衡，隨后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的焓變小于零。(3)要提高CO2的吸收量，即要求反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故降低溫度、增大CO2濃度(或分壓)均可。(4)作為CO2捕獲劑的要求是能吸收CO2，具有堿性即可。答案：(1)2H2H1(2)T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲 (3)降低溫度、增加CO2濃度(或分壓)(4)B、D第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1(xx課標(biāo))在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。解析：(1)由題意及圖示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說明反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H>0；由圖示知60 s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗N2O4為0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根據(jù)v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常數(shù)可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0轉(zhuǎn)化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，說明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T>100 ，由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，可知此時(shí)消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120轉(zhuǎn)化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.3 molL1(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.160 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2(xx浙江理綜)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g) CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng)) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。(4)通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_。(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。圖1圖2解析：(1)反應(yīng)為熵增、吸熱反應(yīng)，其能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。(2)反應(yīng)的Kp可表示為。(3)在相同條件下反應(yīng)當(dāng)?shù)乃俾?v1)大于反的速率(v2)，說明反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的小，又反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C項(xiàng)符合題意。(4)通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中SO2和CO2的濃度的變化判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生。(5)從曲線可知，增大CO初始體積百分?jǐn)?shù)能有效降低SO2生成量，同樣，降低溫度也有利于降低SO2生成量，B、C項(xiàng)符合題意，D項(xiàng)不符合題意；當(dāng)向體系中加入CaCO3時(shí)，CaCO3分解會(huì)產(chǎn)生CaO和CO2，體系中CO2濃度的增加會(huì)抑制反應(yīng)中SO2的生成，A項(xiàng)符合題意。(6)恒溫恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生時(shí)，由于v1v2，所以SO2的濃度是先增大，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行SO2的濃度將減小。答案：(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)A、B、C(6)如圖所示3. (xx山東理綜)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1 < 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2 < 0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5103molL1min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH解析：(1)將題干中已知的兩個(gè)方程式做如下處理：()2()可得4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，其平衡常數(shù)K。(2)根據(jù)“三段式”：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始(molL1)0.10.050轉(zhuǎn)化(molL1)0.110.0510.11平衡(molL1)0.10.110.050.0510.11v(ClNO)7.5103 molL1min1，得175%，平衡時(shí)n(Cl2)(0.050.051)molL12 L0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即2>1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。(3)酸的電離常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則該酸的酸根離子越易水解。溶液A為NaNO3和NaNO2的混合溶液，且其濃度均為0.1 molL1，酸性：HNO2>CH3COOH，NO不水解，故濃度大小關(guān)系為c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)。溶液A中NO的水解程度小于溶液B中CH3COO的水解程度，故溶液A的pH小于溶液B的pH，要使溶液A和溶液B的pH相等，選項(xiàng)b、c的方法均可滿足要求。答案：(1)(2)2.510275%不變升高溫度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c4(xx江蘇)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：選CD本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解能力。容器中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器、中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程放出熱量，容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D正確。5(xx福建理綜)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號(hào))。aCuSO4溶液 bFe2O3c濃硫酸 dNaOH溶液eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)=H2(g)1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見上圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如上圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。解析：本題主要考查氫氣的制取和電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生分析問題、挖掘信息的能力以及解決綜合問題的能力。(1)由題給無機(jī)材料的化學(xué)式K2OM2O32RO2nH2O可知，M的化合價(jià)為3，R的化合價(jià)為4，再根據(jù)二者位于第3周期，質(zhì)子數(shù)之和為27，確定M為Al，R為Si。Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。常溫下鋁不能與三氧化二鐵和碳酸鈉反應(yīng)。(2)由圖象可知，在985 時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的濃度變化為0.4c molL1，生成的H2的濃度為0.4c molL1，生成的S2(g)的濃度為0.2c molL1，則K(0.2c)。隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，所以曲線b向曲線a趨近。由題給裝置圖可知，采用氣、液逆流方式，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。由裝置圖可知，反應(yīng)池中FeCl3與H2S反應(yīng)生成了S沉淀，所以FeCl3作氧化劑，化合價(jià)降低，反應(yīng)方程式為2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，生成的FeCl2進(jìn)入電解池生成FeCl3，F(xiàn)eCl3再進(jìn)入反應(yīng)池，電解池中還有氫氣放出，則反應(yīng)方程式為2Fe22H2Fe3H2。答案：(1) b、e(2)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H通電,2Fe3H26(xx江蘇)溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%解析：A項(xiàng)，反應(yīng)在前50 s的平均速率為0.001 6 molL1s1，A錯(cuò)；B項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(PCl)30.1 molL1，升溫時(shí)PCl3