2019-2020年高三化學(xué)一輪 5章章未課件 新人教版一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1根據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年多所消耗的能量。這給科學(xué)家提供了解決能源危機的新途徑，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法中正確的是()A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強金屬性【解析】X型原子，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。氦的最外層有2個電子(K層最多2個)，達(dá)到飽和狀態(tài)；He屬于稀有氣體元素?！敬鸢浮緽2下列分子的電子式書寫正確的是()A氨氣B四氯化碳C氮氣NN D二氧化碳【解析】對共價分子電子式的書寫應(yīng)注意：原子最外層上未成鍵的電子也應(yīng)全部標(biāo)出；弄清成鍵原子間的共用電子對數(shù)目。A項忽略了N原子最外層還有一對孤對電子，B項忽略了Cl原子最外層還有3對孤對電子，D項中C、O原子共用電子對標(biāo)錯。(錯認(rèn)為碳氧之間為單鍵，實際上為CO雙鍵)【答案】C3(xx年西安質(zhì)檢)下列說法正確的是()A12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物【解析】根據(jù)同位素的概念，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體)，A項錯；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質(zhì)量數(shù)必不相同，B項錯；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，C項正確；由一種元素組成的物質(zhì)，由于原子種類、個數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì)，如氫元素可組成H2、D2、T2三種分子，氧元素可組成O2、O3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石等，D項錯?！敬鸢浮緾4有關(guān)元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是()A同周期的第A族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為1、7B同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32C同周期第A、A族元素原子序數(shù)之差可為1、11、24D同主族的第三、四周期的兩元素原子序數(shù)之差為8或18【解析】同周期第A、A族元素原子序數(shù)之差為1、11、25，C錯，A、B、D均正確?！敬鸢浮緾5下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子組能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16C11與17 D14與8【解析】離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項是Ne和K，Ne一般不參與形成化合物；B項是C和S，只能形成共價化合物；C項是Na和Cl，形成的NaCl是典型的離子化合物；D項是Si和O，形成的SiO2是共價化合物。【答案】C6下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【解析】稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含共價鍵，故A項錯；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B項對；Na2O2、H2O2等分子中存在著非極性鍵，故C項錯；H2O2、CH3CH3分子里的OO鍵、CC鍵是非極性鍵，故D項錯。【答案】B7最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學(xué)式為COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識，下列有關(guān)說法正確的是()A羰基硫中O為2價，C、S都是1價B羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子C羰基硫的電子式為：D羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價鍵【解析】根據(jù)題中所提供的信息，我們可以逐項進行分析、判斷。選項C：由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故此選項錯誤，結(jié)合題意及提示內(nèi)容可知正確的電子式應(yīng)為，這表明羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳是相似的，其實就是CO2中的一個O原子被一個S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結(jié)構(gòu)中，均是極性共價鍵，故選項D正確；B選項：羰基硫分子中有3個原子核，共有30(6816)個電子，所以選項B錯誤；選項A：根據(jù)電子式可知C為4價，O、S都是2價，故選項A錯誤。【答案】D8(xx年漳州質(zhì)檢)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2T<H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等【解析】由主要化合價為2價知，L、Q為第A族元素，又r(L)>r(Q)，所以L為Mg元素，Q為Be元素；由主要化合價3價及r(L)>r(M)>r(Q)知，M與L同周期且為第A族Al元素；由主要化合價為6、2價知，R為A族元素，又r(Q)>r(R)知，R為三周期硫元素；由主要化合價為2價，r(T)<r(R)知，T為第二周期第A族氧元素。A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H2T>H2R(H2O>H2S)，故A錯誤；B項中單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率，Mg>Be，故B項錯誤；C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確；D項中Mg2與S2電子數(shù)不等，故D錯誤?！敬鸢浮緾9元素X、Y和氧元素可結(jié)合形成化合物X2YO3；X、Y的原子序數(shù)之和為17。下列有關(guān)推測正確的是()AX2YO3可能是一種可溶于水的酸，且X與O可形成共價化合物XYBX2YO3可能是一種易溶于水的鹽，且X與O可形成離子化合物X2OCX2YO3可能是一種易溶于水的鹽，且Y與O可形成離子化合物YODX2YO3可能是一種離子化合物，且Y與O可形成共價化合物YO3【解析】X、Y的原子序數(shù)之和為17。若Y為硫，則X為氫。若Y為碳，則X為鈉。若X2YO3是一種可溶于水的酸，則S與H形成H2S，A不正確。若X2YO3是一種易溶于水的鹽，則為Na2CO3，X與O可形成離子化合物Na2O，B正確，C不正確。若X2YO3是一種離子化合物，則為Na2CO3，Y與O不能形成CO3，D不正確?！敬鸢浮緽10如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是()AA、B、C三者均為非金屬元素BA、B、C三者可以共同形成一種離子化合物CA、B、C三者核電荷數(shù)之和為32DB的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定【解析】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x7，C為x9。依題意：x7x94x，x8，A、B、C分別是O、P、Cl，三者均為非金屬元素，A對；三者之間只能形成共價鍵，不可能形成一種離子化合物，B錯；三者核電荷數(shù)之和為8151740，C錯；非金屬性C>B，因此氫化物的穩(wěn)定性C>B，D錯?！敬鸢浮緼11砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A砷在通常狀況下是固體B可以有3、3、5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱D砷的還原性比磷弱【解析】砷為第四周期A族元素，第A族元素最外層有5個電子，可以失去5個電子而呈5價，也可以得到3個電子而呈3價，而A族的N、P除有3、5價外，還有3價；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷為固體，可推知砷也為固體；同主族從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項性質(zhì)可能具有。同主族從上到下元素單質(zhì)的還原性增強，砷的還原性比磷強。【答案】D12如右圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A BC只有 D【解析】從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3，而Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，它們可反應(yīng)生成硫酸銨，正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H2S的水溶液為弱酸，故正確；說法符合客觀事實，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結(jié)束，共18種元素，錯誤。綜上所述，正確的答案為A?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(13分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。【解析】本題考查常見含18電子的微粒。解答本題的關(guān)鍵是要明確常見的18電子微粒，核外電子為18電子的微粒主要有如下幾類：陰離子：P3、S2、HS、Cl、O；陽離子：K、Ca2；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、N2H4(聯(lián)胺)、CH3OH等。(1)根據(jù)常見的18電子微粒，可知A為K，B為Cl，C為S；(2)18電子微粒中由兩種元素組成的雙原子分子只有HCl；(3)F2是常見18電子微粒中氧化性最強的雙原子分子；(4)18電子微粒中由兩種元素組成的三原子分子只有H2S；(5)18電子微粒中的四原子分子有H2O2和PH3；(6)18電子微粒中的八原子分子只有C2H6?！敬鸢浮?1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH H(5)H2O2(或PH3)(6)C2H614(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為23，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物BA4的電子式為_。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號)。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_(填化學(xué)式)，其主要原因是_。(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥縔2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為23，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。(1)化合物BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。(3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵作用。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和S。【答案】(1) (2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2H2S=2H2OS15(15分)(xx年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的H_(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))?！窘馕觥坑伤姆N短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第A族為Al，則可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)由硫酸的酸性強于碳酸可知S元素非金屬性強于C元素，即Q弱于W。(3)S單質(zhì)與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2氣體，因為產(chǎn)物只有兩種，產(chǎn)物中一定含H2O，則另一種為SO2，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：S2H2SO4(濃)3SO22H2O。(4)比N原子序數(shù)多1的元素是氧元素，其一種氫化物H2O2可分解生成它的另一種氫化物H2O，方程式為：2H2O22H2OO2。(5)N的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，由反應(yīng)方程式：2NOO2=2NO2可知2 L NO與0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反應(yīng)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，混合氣體被完全吸收后生成一種N的含氧酸鹽為NaNO2。(6)由題目信息可知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJ/mol， C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol，3可得：4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(3a4b)kJ/mol?！敬鸢浮?1) (2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)(5)NaNO2(6)(3a4b)kJmol116(12分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式_，D的電子式_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，且X為H，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)：_>_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_?！窘馕觥?1)能與OH反應(yīng)的多核10電子微粒主要有NH、H3O、HF等，而HF一旦與OH反應(yīng)后生成的F就是單核微粒了，結(jié)合A、B、C、D之間的反應(yīng)關(guān)系可知：A為NH3，B為H3O，C為NH，D為H2O。(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有：H2S和HS，故A為H2S，C為HS，B為OH，D為H2O。OH可奪取H2S中的H，可見吸H能力：OH>HS。(3)9電子自由基有：F、OH、CH3、NH2等，兩兩組合形成的分子均含18個電子?！敬鸢浮?1) H H(2)H2SOH=HSH2OOHHS(3)CH3CH3(或CH3OH)