2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 第一節(jié) 弱電解質的電離平衡1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。梳理基礎一、強電解質和弱電解質1概念。2電解質溶液的導電能力。自由移動離子_越大，_越多，溶液導電能力越強。二、弱電解質的電離平衡1電離平衡的建立。在一定條件(如溫度、濃度)下，當_的速率和_的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。平衡建立過程如下圖所示。2.電離平衡的特征。(如下圖)3電離平衡常數(shù)。(1)概念：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，溶液中離子濃度冪之積與分子濃度的比值是一個常數(shù)。(2)表達式：對于HAHA，Ka_；對于BOHBOH，Kb_。(3)特點。電離平衡常數(shù)只與溫度有關，升溫，K值_。多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關系是_，故其酸性取決于第一步。(4)意義。K越大越 電離酸（堿）性越4外界條件對電離平衡的影響。(1)溫度。弱電解質的電離是_過程，升高溫度，電離程度_。(2)濃度。稀釋溶液，離子相互碰撞結合成分子的機會_，弱電解質的電離程度_。(3)外加強電解質。加入含有弱電解質的組成離子的強電解質，弱電解質的電離程度減小。(4)已知CH3COOHCH3COOHH > 0，完成下面表格：改變條件平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()導電能力K加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入醋酸鈉固體加入鎂粉升高溫度判斷弱電解質的三個思考點思考一、弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。思考二、弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍1pH2。思考三、弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH7。答案：梳理基礎一、1在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全部分強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水2濃度離子帶電荷數(shù)二、1電離離子結合成分子2發(fā)生移動3(2)(3)增大Ka1Ka2Ka3(4)易強4(1)吸熱增大(2)減小增大(4)判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。1常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性()解析：氨水為弱堿，常溫下pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合后，氨水過量，混合液顯堿性，錯誤。答案：2常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()解析：CH3COOH是弱電解質，存在電離平衡，稀釋10倍，pH變化小于1，錯誤。答案：3為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸()解析：NaHA溶液pH>7，則HA水解大于電離，pH<7，HA電離大于水解，或者只有電離沒有水解，錯誤。答案：4中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()解析：等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質的量與鹽酸的相同，故消耗NaOH的物質的量相等，正確。答案：5HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質()解析：NaClO屬于鹽，為強電解質，錯誤。答案：6對于某弱電解質的溶液而言，改變條件使其電離程度增大，此時它的電離常數(shù)一定也增大()解析：電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，只有當溫度改變時，二者的變化一致，其余條件變化時，不影響電離常數(shù)K，但影響電離程度。例如向弱電解質HA的溶液中加入少量燒堿固體，平衡右移，HA的電離程度增大，但K并未改變。答案：7稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小()解析：對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小，c(OH)增大。答案：已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列反應的離子方程式書寫正確的是()ANaClO溶液中通少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOBNa2CO3溶液中通少量SO2：2COSO2H2O=2HCOSOCNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCOSO2=2CO2SOH2ODNaClO溶液中通少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：由平衡常數(shù)推知酸性的強弱順序為：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO。A項應該生成HCO，C項應該生成HSO，D項ClO有強氧化性，SO2有還原性，應發(fā)生氧化還原反應生成SO，故A、C、D項錯誤，B項正確。答案：B2已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.4106 molL1。物質的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的c(H)越大，pH越小，故選B項。答案：B3關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是()A取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則mnB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：A項，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電離關系可知，正確。答案：B4醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()解析：A中電荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，故正確；加水稀釋c(H)減小，c(OH)增大，故B錯誤；C項中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，故正確；D項中CH3COOH剩余，溶液顯酸性，pH7，故正確。答案：B5.下列圖像表達正確的是()A圖表示25 時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水B圖表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應C圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中通入CO2D圖表示向醋酸溶液中滴入氨水解析：25 時，0.1 molL1氨水的pH小于13，A錯誤；圖忽視了參加置換反應的鋅，導致生成氣體的量會減小，B錯誤；向CaCl2溶液中通入CO2不會產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；醋酸是弱電解質，一水合氨是弱電解質，二者反應生成的醋酸銨是強電解質，故其導電能力變化符合圖，D正確。答案：D