2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2一、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)反應(yīng)與體系的能量的變化：化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著體系 能量 的變化，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是 同時 發(fā)生的。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因：是化學(xué)鍵的斷裂與形成。 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵 吸收能量 （1）化學(xué)反應(yīng)過程中 能量發(fā)生變化 形成生成物中的化學(xué)鍵 放出能量 例如： H2(g) Cl2(g) = 2HCl(g) 斷開1mol H2 分子中的 HH 鍵時需要吸收436kJ的熱量 斷開1molCl2分子中的 ClCl鍵時需要吸收243kJ的熱量 形成2molHCl分子中的HCl 鍵時要釋放2431kJ的熱量 此反應(yīng)中：生成物分子形成時釋放的總能量 > 反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量 反應(yīng)中放出能量 = 2431kJ（436kJ + 243kJ）= 184.6kJ （反應(yīng)中放出能量后，體系的能量 降低 。）若反應(yīng)中：生成物分子形成時釋放的總能量 < 反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量,反應(yīng)中就要吸收能量。（反應(yīng)中吸收能量后，體系的能量 升高 。）（2）化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量：決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的 相對大小 。圖示如下： 第1頁二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1.質(zhì)量守恒和能量守恒定律（兩條基本自然定律）： （1）質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）能量守恒定律：能量可以互相轉(zhuǎn)化，但是體系包含的總能量不變。 （3）質(zhì)能守恒定律：質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的，公式：E = mc2 (C ：光速) 2. 能量的相互轉(zhuǎn)化： 水由高處向低處流 原電池勢能動能 化學(xué)能 電能 降雨 電解池 3.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 物質(zhì)燃燒 化學(xué)能 熱能 加熱KClO3分解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱（反應(yīng)熱）。（1）反應(yīng)熱：定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。 符號：H 單位：kJmol1 計(jì)算：H = 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。（2）放熱反應(yīng):和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng).。吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).。實(shí)驗(yàn)21在一支試管中加入23mL 6molL1的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象并用溫度計(jì)測量溫度變化，填表： 反 應(yīng)現(xiàn) 象 測量溫度變化 結(jié) 論鋁與鹽酸鋁條溶解，有氣泡產(chǎn)生溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng) 第2頁 【實(shí)驗(yàn)22】將約20gBa(OH)2 8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體，一起放入燒杯中，并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象，填表： 反 應(yīng) 現(xiàn) 象 結(jié) 論Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯壁下部很涼，拿起燒杯時，玻璃片粘在燒杯底部。此反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 2NH3 10H2O 實(shí)驗(yàn)23在50mL燒杯中加入20mL 2molL1的鹽酸，測其溫度。再另用一支量筒取20mL 2molL1的NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌， 觀察反應(yīng)中溶液溫度變化，并作好記錄。 反 應(yīng) 鹽酸溫度NaOH溶液溫度中和反應(yīng)后溶液的溫度 結(jié) 論鹽酸與NaOH溶液 16 16最高溫度：28中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) （3）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 反應(yīng) 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的水化熱大）溶解過程 吸收熱量：銨鹽溶解等。 第3頁三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能變化及反應(yīng)熱的關(guān)系：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式H < 0或H為“”H > 0或H為“+”能量變化生成物的總能量 低于 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 高于 反應(yīng)物的總能量鍵能變化生成物總鍵能 高于 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 低于 反應(yīng)物總鍵能聯(lián) 系鍵能越 大 ，物質(zhì)能量越 低 ，越 穩(wěn)定 ；反之鍵能越 小 ，物質(zhì)能量越 高 ，越 不穩(wěn)定 。圖 示反應(yīng)熱： H =生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。H = 反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能 【圖22】 太陽能與人類生存 第4頁 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（第2課時）【知識拓展】中和熱及測定 中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。中和熱的測定：（一）實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液（二）實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如圖所示。2用一個量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱，中和熱計(jì)算公式： H其中（m1+m2）表示溶液質(zhì)量，c為比熱容 c=4.18J（g）1（四）誤差分析：下列操作會使所測得中和熱有何影響？（偏高、偏低、無影響）1.俯視法量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液-（ ）2.量取鹽酸溶液未用水洗滌，馬上量取氫氧化鈉溶液-（ ）3.未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻，未完全中和-（ ）4.實(shí)驗(yàn)時天氣冷室溫低，中和時放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣中-（ ）5.用50mL 0.50mol/L的NaOH溶液-（ ）6.未將NaOH溶液一次倒入燒杯中-（ ）7.用50mL 0.1mol/L的HAc代替鹽酸- （ ）8.未蓋嚴(yán)紙板- （ ） 第5頁【隨堂練習(xí)】1、 已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放熱反應(yīng)據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量-（ A ）B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時放出的熱量多2、下列說法正確的是-（AC）A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3、下列過程中H小于零的是 -（ A ）A. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 B. 醋酸的電離 C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣4、下列說法正確的是-（ C ）A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。5. 1molH-H鍵的鍵能是436KJ, 1mol I I 鍵的鍵能是151KJ， 1molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是 -（ B ）A. 吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng) C. 分解反應(yīng)D.可逆反應(yīng)6.指出下列說法的正確的是-（AB）A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。C.植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。 D.柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。7下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 -（ D ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是-（ A ） A鋁與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D生石灰溶于水11面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是- ( D ) A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸12.已知反應(yīng)：XYMN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 -（ B ）A. X的能量一定高于M B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)第6頁 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 練習(xí)卷班級 姓名 坐號 一、選擇題1近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是-（ ） 甲烷屬于烴類 在相同條件下甲烷的密度大于空氣 甲烷難溶于水 可燃冰是一種極具潛力的能源A B C D2綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是-（ ） 太陽能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是-（ ） A放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.有催化劑作用 D.無法判斷4下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是-（ ）A活潑金屬跟酸反應(yīng) B制造水煤氣 C酸堿中和反應(yīng) D鎂條燃燒5為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是-（ ）A 煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出C 通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎6石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨-（ ）A有放射性 B易燃易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒7下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是-（ ）A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)8對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是-（ ）A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等9“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是-（ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D固體氫氧化鈉10有三個熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為-（ ） 第7頁AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2 CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q311在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判斷，下列說法正確的是-（ ）A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低12航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2+ Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是-（ ）A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用13已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJmol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是-（ ）A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)214人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是-（ ）A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒沒有污染15反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知-（ ）A石墨比金剛石更穩(wěn)定 B金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C金剛石比石墨更穩(wěn)定 D金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化16下列說法正確的是-（ ）A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量B所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 第8頁選擇題答案12345678910111213141516二、填空計(jì)算題1已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2 mol H2中的化學(xué)鍵4 mol HO鍵4463 kJ 2436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化學(xué)鍵2(8分)1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計(jì)算和數(shù)據(jù)加以說明。（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點(diǎn)： ； ； 。3美國科學(xué)美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000109 kJ/s以熱能方式離開地球81,000109 kJ/s水循環(huán)40,000109 kJ/s大氣流動370109 kJ/s光合作用40109 kJ/s請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為 。（2）通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)算）。（3）設(shè)每年由綠色植物通過光合作用（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。A= （千克）所缺少的數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 。 第9頁化學(xué)2 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 練習(xí)卷答案一、選擇題12345678CDABCCCB910111213141516BBDDCCABBC二、填空計(jì)算題1共消耗1368 kJ 共釋放1852 kJ 放熱484 kJ2（1）解：1 mol H2為2 g，則1 kg H2燃燒放熱為：286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ>4.6104 kJ，故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的熱量多。（2） 來源豐富； 單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大； 燃燒后不產(chǎn)生污染(合理回答均給分) 。3（1）地球?qū)μ柲艿睦寐? （水循環(huán)吸熱 + 大氣流動吸熱 + 光合作用吸熱）/ 太陽輻射能 100% = （40000 + 370 + 40）109 kJ/s / （5xx + 81000 + 40000 + 370 + 40）109 kJ/s 100% =23.3%（2）通過光合作用，每年太陽能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為：365 246060 s40109 kJ/s =1.261018 kJ（3）設(shè)每生成1 mol C6H12O6（葡萄糖）所吸收的能量為Q kJ，則：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 + Q644103 kg Q kJ A 1.261018 kJ所以A = （1.261018644）/1000Q kg（其中Q為每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量）。第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能單元練習(xí) （ 分值：100分；時間：30分鐘。 ） 一、選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分） 1.下列說法不正確的是 ( )。 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A B C D 2吸熱反應(yīng)一定是 ( )。 A釋放能量 B貯存能量 C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D反應(yīng)物總能量低于生成物總能量3能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（ ） A天然氣是二級能源 B石油是二級能源 C電能是一級能源 D水力是一級能源4下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )。 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳5下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )。 A二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 CBa(OH)28H20與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H26下列說法不正確的是( )。 A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程 二、填空題（本題共6小題，每空3分，共64分）1、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或者 。 第 10頁2、 既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于 。3不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的 也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。 4在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。 若 H 0代表放熱，H 0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 5有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯誤的是 A 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料C 可緩解能源危機(jī) D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源 6 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放熱Q1 kJ ) 途徑：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣(共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 試回答下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。 （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。 （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_ 。 第2頁（4）簡述煤通過途徑作為燃料的意義： 。 第11頁第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能單元練習(xí)答案一、 選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分）1 A；2 BD；3 D；4 BC；5 AC；6 CD 。二、填空題（本題共6小題，每空3分，共64分）1. 能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量 ；放熱；吸熱 。2. 化學(xué)鍵的斷裂與形成；吸收能量；放出能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量多，還是形成化學(xué)鍵釋放的能量多 。3. 化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量 。4. 放出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol。5 D6（1）等于 （2）Q1 = Q3 Q2 （3）低于 吸收 高溫 （4） 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 。 第3頁