2019-2020年高中化學 2.2電解質(zhì)（1）教案 魯科版必修1.一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應離子方程式離子反應的條件電解質(zhì)應用概念實例離子反應的應用簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質(zhì)上的突破。二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。三、教學重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學準備（一）學生準備1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。2、預習 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。（二） 教師準備1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案；2、 相關演示實驗器材及藥品五、教學方法實驗探究法、問題解決法六、課時安排3課時七、教學過程第1課時純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽 【復習引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）： 而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質(zhì)的知識?！景鍟?第2節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電溶液中也有自由移動的帶電微粒推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子?！军c評】從金屬導電的“已知”完成對電解質(zhì)導電“未知”的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學生“歸納”，這是新課程理念下學生觀的真實寫照?！举|(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。）【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【學生練習】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）【學生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。【講解】1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎上得出非電解質(zhì)概念。【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗（強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。【實驗演示】不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)）【學生歸納】其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。【點評】讓學生認識到化學知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所在?！緦W生閱讀、討論并回答】【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）：化合物電解質(zhì)酸：堿：鹽：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-離子正負電荷守恒非電解質(zhì)：酒精、蔗糖一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離 電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì)【形成性檢測】 1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯誤的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H+F-C.HI=H+I-D.Na2CO3=Na+CO32- 【布置作業(yè)】1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個800字的小論文。2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進行自主學習【點評】在網(wǎng)絡時代的今天，不僅學習方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應該有多樣性和層次性。