2019-2020年高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）測試 新人教版必修1一、選擇題1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B失去電子的物質(zhì)是還原劑C發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑解析：失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。答案：B2下列敘述中正確的是()A氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項(xiàng)正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO具有氧化性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A濃H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2解析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由64；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素由23；C項(xiàng)，S元素由24；D項(xiàng)，元素化合價(jià)無變化。答案：A4在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析：被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從2價(jià)升高到3價(jià)，Br元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。答案：C5在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，還原性：A2BZX2，X2是XO的還原產(chǎn)物。答案：B6高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析：該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為：所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素沒變價(jià)，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析：分析元素價(jià)態(tài)變化，得：SO4S，Cu得電子，被還原；Fe Cu2，S得電子，被還原；Fe FeO4，S失電子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cu得電子：141 mol14 mol，S得電子：71 mol7 mol，S失電子：37 mol21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。部分SO是由FeS2中的S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑，D不正確。答案：C8在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2H2O=2HNO3NO)()A31 B13C12 D21解析：在反應(yīng)3O2H2O=2HO3O中發(fā)生還原反應(yīng)1O21O，發(fā)生氧化反應(yīng)2O22HO3，故氮原子的個(gè)數(shù)比為12。答案：C9已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)得到的電子都來自KI，得到的電子越多，需要KI和生成I2越多。H2O22H2O2e，IOI25e，MnOMn25e，HNO2NOe，故應(yīng)選IO，因?yàn)樗旧硪采蒊2。答案：B10硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O將轉(zhuǎn)化成()AS2 BSCSO DSO解析：據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等，設(shè)生成物中S的化合價(jià)為x，則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為20.01 mol；Na22O3(x2)2e,2，失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L0.10 molL1(x2)2，則有0.01 mol0.025 L0.10 molL1(x2)2解得x4，故答案為C。答案：C二、非選擇題11在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。解析：當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。答案：Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S12若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O被檢驗(yàn)的氣體成分是_，上述反應(yīng)中的氧化劑是_，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到_mol電子。解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價(jià)：6價(jià)3價(jià))是CrO3。當(dāng)1 mol CrO3完全反應(yīng)時(shí)，得到3 mol電子。答案：C2H5OHCrO3313(xx秦皇島高一檢測)反應(yīng)2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。(2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。解析：判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KO416H =2Cl22K5C8H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，消耗HCl為1 mol3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(3)3.222 mol14近年來新聞媒介不斷報(bào)道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當(dāng)食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I氧化成I2，I2能使淀粉變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學(xué)生選擇。試劑操作H2SO4溶液A.把樣品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液B.把樣品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所選試劑KI溶液C.把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑AgNO3溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑淀粉溶液(1)如何判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽？(2)請用兩套方案判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。方案一：試劑及操作：_，現(xiàn)象：_。方案二：試劑及操作：_，現(xiàn)象：_。(3)某同學(xué)檢驗(yàn)樣品是亞硝酸鈉時(shí)采用了、D的組合，是否可行？解析：NaCl和NaNO2的區(qū)別實(shí)際就是Cl和NO的區(qū)別，檢驗(yàn)NaCl時(shí)可使用AgNO3溶液。檢驗(yàn)NaNO2時(shí)可利用其既有氧化性又有還原性的特點(diǎn)使用兩套方案。答案：(1)、C，生成白色沉淀證明樣品是食鹽。(2)方案一：、B溶液紫色褪去方案二：、B或D溶液顯紫色(3)不可行、鹽酸中的HCl 也可能還原KMnO4。