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2019-2020年高中化學 3.1《金屬的化學性質(zhì)》教案+隨堂練習課時1 新人教版必修1 課程標準 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙。培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。 第一節(jié)　金屬的化學性質(zhì) （第一課時） 教學目標 1.認識鈉、鋁、鐵與氧氣的反應，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學性質(zhì)。 2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，對比能力，分析能力。 3.激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅。 教學重點、難點 重點：鈉的氧化反應 難點：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學　生　活　動 新課導入 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？ 新 知 學 習 思考交流 （1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ （2）觀察并分析教材圖3-2的四個反應，寫出反應的化學方程式，是離子反應的,寫出離子方程式。 思考交流后回答： 化學方程式：____________ 離子方程式：____________ 歸納整理 金屬共同的化學性質(zhì) ①______________________ ②______________________ ③______________________ 思考 根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應，推測鈉與氧氣反應的條件和劇烈程度。 實驗 探究 （1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 （2）用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 （3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。 歸納整理 ①通過實驗了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？ ②由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學性質(zhì)活潑。 鈉是_______色金屬，硬度_________，切面的變化________，生成了________鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油____________，常溫下鈉與氧氣反應的化學方程式____________________。 新 知 學 習 實驗探究 提示：①切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。 ②鈉塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。 （1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。 （2）點燃酒精燈進行加熱。 （3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。 歸納整理 實驗現(xiàn)象：_____________________。 鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成了_________________，化學方程式為_____________________。 思考討論 （1）通過實驗分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？ （2）有時鈉塊燃燒后殘留物邊緣會呈黑色，為什么？ 學習探究 過氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？ 閱讀教材40頁“科學視野”，了解過氧化鈉的用途。 歸納整理 物　　質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色　　態(tài) 類　　別 氧元素的價態(tài) 生成條件 與H2O反應 與CO2反應 主要用途 思考交流 你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，不反應的依據(jù)是什么？ 實驗探究 （1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。 （2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論 氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。 加熱未打磨鋁箔時的現(xiàn)象_________ 　加熱已打磨鋁箔時的現(xiàn)象_________ 思考討論 （1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？ （2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時，現(xiàn)象為何相同？ （3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無差異？ 思考討論后回答 歸納整理 金屬氧化膜的作用_____________________ 板書設計 第一節(jié)　金屬的化學性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應 1.鈉與氧氣的反應 　常溫下：4Na+O2=2Na2O 　加熱條件下：2Na+O2=Na2O2 小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤，熔點低、硬度小、密度比煤油大。 2.鋁與氧氣的反應 　4Al+3O2=2Al2O3 金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對內(nèi)層金屬起保護作用。 鞏固練習 1. 金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2. 保存金屬鈉時，應放在（　?。? A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中 3. 以下說法錯誤的是（　?。? A.鈉在常溫下就容易被氧化 B.鈉受熱后能夠著火燃燒 C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈 4. 關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（　?。? A.都是白色的固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應形成強堿溶液 D.都是強氧化劑 5. 當鈉著火時，應選用滅火的是（　　） A.煤油　　B.水　　C.沙土　　D.泡沫滅火器 6. 下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　?。? A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O2 7. 2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　?。? A.只有Na2O　　B.只有Na2O2　　C.Na2O和Na2O2　　D.無法確定 8. 鈉離子的性質(zhì)是（　?。? A.有強還原性　　B.有弱氧化性　　C.有堿性　　D.比鈉原子穩(wěn)定 9. 取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（　?。? ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤ 10.下列敘述正確的是（　） ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A.都正確　　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤ 備課參考 參考答案　1.銀白　柔軟　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黃 2.B　3.C　4.C　5.C　6.AD　7.C　8.BD　9.B　10.D 尖端技術(shù)中的金屬鈉 鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應用。 我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機、導彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙黃色云霧，科學家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計算出火箭周圍氣體的密度。 當前，人們已能利用原子能進行發(fā)電，其好處頗多。原子能發(fā)電需要的一個重要裝置即是原子反應堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會使反應堆內(nèi)的溫度升得很高，因此就需要把熱量導出，使反應堆冷卻。充當導熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含20％～50％的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)良的導熱性能，是原子反應堆理想的導熱劑。 日常生活中，鈉也有廣泛的應用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等