2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時2 學(xué)案 新人教版必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的氧化劑、還原劑，并能對氧化性、還原性強弱進(jìn)行簡單比較。2、掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算重點難點物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算知識梳理一、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。氧化劑是_（或電子對_）的物質(zhì)，在反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價_，氧化劑具有_，反應(yīng)時本身被_，發(fā)生了_反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。還原劑是_電子（或電子對_）的物質(zhì)，在反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價_，還原劑具有_，反應(yīng)時本身被_，發(fā)生了_反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即化合價升降總數(shù)相等。物質(zhì)所含元素的化合價能夠降低，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中就能充當(dāng)氧化劑，該物質(zhì)具有氧化性，物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價，根據(jù)元素化合價的變化趨勢，可以推測物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對于Fe、Fe2+、Fe3+而言，F(xiàn)e處于鐵元素的最低價態(tài)，只具有還原性，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+處于最高價態(tài)，只具有氧化性。【練習(xí)1】亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是 ( )NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部【練習(xí)2】指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物H2 CuO Cu H2O 2Na + Cl2 2NaCl氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外，也可用單線橋法來表示。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，線橋上方不注明電子得失，只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭方向是由還原劑中化合價升高元素指向氧化劑中化合價降低元素。【練習(xí)3】用單線橋法標(biāo)出練習(xí)2中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：活潑的非金屬單質(zhì)，如_、_等，氧化性含氧酸，如_、_等，某些高價化合物，如_、_等。常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)，如_、_、_等，某些非金屬單質(zhì)，如_、_等，某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2等，一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等，處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等,含低價元素的化合物，如H2S、HBr、HI等?！揪毩?xí)4】下列變化需加入還原劑的是 ( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO2二、物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱判斷1可依據(jù)金屬活動順序表判斷在金屬活動順序表中，排位越靠后的金屬，其原子的還原性越弱，而金屬陽離子的氧化性越強。即易失電子（還原性強）的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物的氧化能力弱，易得電子（氧化性強）的物質(zhì)被還原變成陰離子后，難于失去電子，還原性弱。2可依據(jù)反應(yīng)條件差異判斷 條件越容易，反應(yīng)速率越快，物質(zhì)氧化性（或還原性）越強。如反應(yīng)：MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl + O22H2O + 2Cl2氧化能力：KMnO4 > MnO2> O23可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷在氧化還原反應(yīng)中，一般有如下的強弱關(guān)系存在：氧化性較強的物質(zhì)與還原性較強的物質(zhì)反應(yīng)生成還原性較弱的物質(zhì)和氧化性較弱的物質(zhì)。即物質(zhì)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【例1】在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B. 還原性：I2>Cl2 C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2【練習(xí)5】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是 A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強三。、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等即電子守恒，化合價升高總價數(shù)等于降低總價數(shù)。電子守恒常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算?！纠?】已知：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S + 7H2O，則M2O7x-中M的化合價為_X2O72-離子具有氧化性，在溶液中1個該離子恰好能使3個SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為_。 【知能檢測】1下列說法中，正確的是 ( )A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)B. 還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低D. 在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)2下列敘述正確的是 ( )A在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C金屬陽離子被還原不一定得到單質(zhì)D氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)3在下列分子，原子或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是（ ）AAl3+ BCl- CFe DH2O243個SO32恰好將2個XO4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+1 B+2 C+3 D+45從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO46下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl27蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B. 蘋果汁中含有Cu2+C. 蘋果汁中含有OH- D. 蘋果汁中含有Na+若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ）A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性8 根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-9已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ）A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2