2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)提升作業(yè)（含解析）新人教版一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B3C。如果在反應(yīng)中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v(A)，v(B)、v(C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是( )A在容器中，任何時(shí)候v(A)=v(B)=v(C)B在任何時(shí)候容器中都必然存在著：v(A)v(B)v(C)v(A)v(B)v(C)123C當(dāng)v(A)=v(B)v(A)=v(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D當(dāng)v(A)v(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡2一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中采用的是( )升高溫度 增大壓強(qiáng) 再通入n mol CO2和n mol H2 再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A B C D3.(xx四川高考)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3 H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%4.(xx東城區(qū)模擬)T 時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是( )A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1 molL-1min-1B.若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H>0C.曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.1255溫度為T0時(shí)，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若在第6 min時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D反應(yīng)中某時(shí)刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率為2v(X)2v(Y)v(Z)6在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲中，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙中，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；各氣體組分濃度相等；反應(yīng)體系中溫度保持不變；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；混合氣體密度不變；單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為91；同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A B C D7某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是( )A充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量的A氣體達(dá)到平衡后，C的百分含量一定增加8.(xx合肥模擬)溫度為T,壓強(qiáng)為1.01106Pa條件下,某密閉容器中下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+B(g) 3C(?),測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022 molL-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02106Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=0.05 molL-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強(qiáng)增大到4.04106Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=0.075 molL-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是()C為非氣態(tài);C為氣態(tài);第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài);第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)A.B.C.D.9.(xx臨沂模擬)已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=akJmol-1反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得c(CO)c(CO2)=32,下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)放出的熱量為0.04akJB.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等10.(能力挑戰(zhàn)題)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說法正確的是( )A.A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>CB.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)EC.維持p1不變，EA所需的時(shí)間為x；維持p2不變，DC所需時(shí)間為y，則x<yD.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(xx商丘模擬)在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g) H=?反應(yīng)情況記錄如下表： 時(shí)間c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=_molL-1min-1。 (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min到第6 min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的H=_。 12.(12分)、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H>0。(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序號(hào))。A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量氮?dú)?D.再加入一些鐵粉(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(選填序號(hào))。A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_(填寫“不變”“變小”或“變大”)。13(14分) (能力挑戰(zhàn)題)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T ，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)D(s)H<0(1)下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變B2v正(C)3v逆(B)CA、B轉(zhuǎn)化率相等D物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變(2)2 min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2 molL-1，此時(shí)容器的體積為_mL，B的轉(zhuǎn)化率甲(B)為_。(3)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間_2 min(填“”“”或“”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率乙(B)_甲(B)。(4)其他條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)為_mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為_。答案解析1.【解析】選B。在可逆反應(yīng)中實(shí)際上存在兩個(gè)反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)速率之比總是等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)v(B)v(C)v(A)v(B)v(C)123，故A錯(cuò)誤，B正確。當(dāng)v(A)v(A)或v(B) =v(B)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不會(huì)存在v(A)=v(B)v(A)=v(B)，故C錯(cuò)；v(A)、v(B)都是逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)。2【解析】選B。升高溫度，平衡左移，n平(H2)<2n；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍時(shí)，c(H2)即為原來的2倍；、體積不變時(shí)，2n mol CO和2n mol H2O與原配比是等效的，所以使c(H2)增大05倍，增大1倍。3.【解析】選D。三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應(yīng)，因此兩者相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，但是由于逆反應(yīng)速率減小的程度比正反應(yīng)速率減小的程度大，因此平衡正向移動(dòng)；由于反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)減小的物質(zhì)的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應(yīng)中生成的三氧化硫?yàn)?.63 mol，反應(yīng)體系中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，其質(zhì)量為0.63 mol233 gmol-1=146.79 g；2SO2 + O2 2SO3初始加入量(mol) x 1.100 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol) 0.63 0.315 0.63平衡時(shí)的物質(zhì)的量(mol) x-0.63 0.785 0.63x=0.7 mol此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90。4.【解析】選A。反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1 molL-1min-1，A項(xiàng)正確；若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，說明升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)H<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線改變條件后，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的條件是增大壓強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5【解析】選D。由圖a知3 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，c(X)c(Y)c(Z)(0.30.05)(0.40.15)(0.50)112，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，Y的轉(zhuǎn)化率100%625%，故C錯(cuò)；由圖b知T1>T2；溫度越高，平衡時(shí)c(Z)越大，表明升溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；升溫時(shí)，v(正)、v(逆)都增大，故B錯(cuò)。6【解析】選D。甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，錯(cuò)誤；各氣體組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；消耗水與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。7【解析】選C。恒壓時(shí)充入稀有氣體，相當(dāng)于對(duì)平衡體系減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向(正向)移動(dòng)；若按A、B和C的物質(zhì)的量之比為424再投料，則與原平衡等效，平衡不發(fā)生移動(dòng)(C選項(xiàng)正確)；當(dāng)充入A、B、C各1 mol時(shí)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則恒壓條件下再加入A時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)?！痉椒记伞拷獯鸬刃胶獾某Ｒ姺椒ā胺趴s法”(1)適用條件：“放縮法”解化學(xué)平衡題的適用條件是：研究對(duì)象的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減。增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍，也可以是分?jǐn)?shù)倍。(2)解題思路：當(dāng)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減后，先通過假設(shè)同倍增減容器的容積來創(chuàng)設(shè)一個(gè)與起始條件完全相同的情況，從而得到一個(gè)與原平衡完全相同的平衡狀態(tài)，然后把容器的容積恢復(fù)成已知條件時(shí)的情況。我們重點(diǎn)分析在容器的容積恢復(fù)成已知條件過程中該狀態(tài)的變化情況(即平衡移動(dòng)情況)。8.【解析】選B。第二次平衡與第一次平衡相比,c(A)增加的濃度大于壓強(qiáng)的增加,故增壓時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而可確定第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài);第三次平衡與第二次平衡相比,c(A)濃度的增加程度小于壓強(qiáng)的增加程度,故增壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而確定第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài),故選B項(xiàng)。9.【解析】選B。A項(xiàng),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始(mol):0.20.2反應(yīng)(mol):a aaa平衡(mol):0.2-a0.2-aaa(0.2-a)a=32,解得:a=0.08A項(xiàng),反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ;B項(xiàng),平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為0.080.2=40%;C項(xiàng),該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓強(qiáng)改變,該平衡不移動(dòng);D項(xiàng),CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等時(shí),不一定是平衡狀態(tài)。10.【解析】選D。A項(xiàng)，由于p2>p1，所以A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A<C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A、B、C三個(gè)狀態(tài)是平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，D狀態(tài)，(NO2)大于平衡態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(逆)>v(正)，E狀態(tài)，(NO2)小于平衡態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于p2>p1，所以v2>v1，時(shí)間x>y，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，p1壓強(qiáng)下，E狀態(tài)為非平衡態(tài)，突然加壓至p2后，根據(jù)曲線可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。11.【解析】(1)v(A)=0.2 molL-1min-1(2)從2 min4 min來看，A、B、C的濃度變化量比前2 min大，說明反應(yīng)速率加快了，故2 min時(shí)改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。 第6 min改變條件后，達(dá)到第8 min時(shí)，作為反應(yīng)物，A的濃度減少而B的濃度增加，可知改變的條件為增加B的濃度。 從02 min來看，A、B、C的濃度變化量分別為0.2 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1可知a、b、p分別為1、2、2。從第9 min的數(shù)據(jù)來看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也減小，且減小量與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知第8 min改變的條件為減小C的濃度。(3)從開始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出熱量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出熱量：=196.6 kJmol-1，由(2)的分析可知A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該反應(yīng)的H=-196.6 kJmol-1。 答案：(1)0.2 (2)使用催化劑 升高溫度增加B的濃度 減小C的濃度 (3)-196.6 kJmol-112.【解題指南】解答該題要注意以下3點(diǎn)：(1)根據(jù)CO與CO2的濃度比值關(guān)系得出平衡移動(dòng)的方向，然后再進(jìn)行判斷。(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減??；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化濃度比起始濃度。(3)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其變化與m總、n總均有關(guān)。【解析】、(1)使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；充入N2對(duì)平衡沒有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒有影響，D錯(cuò)。(2)增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。、(1)因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，A錯(cuò)；當(dāng)v正(CO)=v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對(duì)；任何時(shí)刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯(cuò)；1 molHH鍵斷裂說明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol HO鍵說明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對(duì)。(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=15。加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。答案：、(1)A (2)不變 、(1)B、D (2)變大【方法技巧】圖像法巧解轉(zhuǎn)化率問題該題中增大CO2的濃度CO2的轉(zhuǎn)化率如何變化可以利用等效平衡的原理來解釋。過程如下：假設(shè)開始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為a mol，再次加入CO2的物質(zhì)的量為a mol，容器的體積不變都為V L。(1)加入a mol CO2達(dá)到平衡。(2)在2 L容器中加入2a mol CO2，則兩容器中壓強(qiáng)、濃度、溫度都相同，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，然后將2V L壓縮成V L,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。13【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確：(1)甲容器是恒壓容器，乙容器是恒容容器，在判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)、分析達(dá)到平衡的時(shí)間時(shí)要注意。(2)在分析等效平衡問題時(shí)，要注意反應(yīng)產(chǎn)物D的狀態(tài)為固體?！窘馕觥?1)反應(yīng)中有固體D生成，混合氣體的總質(zhì)量或固體的總質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A、D正確；v正(C)v正(B)23，3v正(C)2v正(B)可知，3v正(C)2v正(B)2v逆(B)時(shí)，反應(yīng)才平衡，B項(xiàng)錯(cuò)；A與B的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率始終相等，C項(xiàng)錯(cuò)。(2)設(shè)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為nA(g)3B(g) 2C(g)D(s)初始 1 3 0轉(zhuǎn)化 n 3n 2n2 min 1n 33n 2n反應(yīng)后總物質(zhì)的量為1n33n2n42n設(shè)反應(yīng)后的體積為V，則=2，n=V。又因?yàn)榉磻?yīng)條件為等溫等壓，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。則：求得V0.4 L，甲(B)100%40%。(3)甲在恒壓下反應(yīng)，體積不斷縮小，乙和甲相比，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)速率慢，B的轉(zhuǎn)化率小。(4)欲從逆反應(yīng)開始建立平衡與從正反應(yīng)開始建立的平衡互為等效平衡，只要把C、D的量轉(zhuǎn)化為1 mol A和3 mol B即可，不難算出需C 2 mol，D 1 mol，而D為固體只要其消耗足以建立平衡狀態(tài)就行。(2)的平衡狀態(tài)為A(g)3B(g)2C(g)D(s)初始 1 3 0 0轉(zhuǎn)化 0.4 1.2 0.8 0.42 min 0.6 1.8 0.8 0.4所以消耗D為1 mol0.4 mol0.6 mol，n(D)只要大于0.6 mol即可。答案：(1)A、D (2)400 40% (3)> < (4)2n(D)>0.6 mol【方法技巧】(1)“并盒法”理解等效平衡：如圖：恒溫恒壓下，將反應(yīng)達(dá)到平衡的兩個(gè)小盒并合為一個(gè)大盒，則大盒的體積是小盒的兩倍，各組分的物質(zhì)的量是小盒的2倍，但各組分的百分含量、濃度相等，是等效平衡。(2)“并盒壓縮法”理解“恒溫恒容，氣體分子數(shù)不變反應(yīng)”的等效平衡：因?yàn)槭菤怏w分子數(shù)不改變的反應(yīng)，加壓后平衡不移動(dòng)，故C中各組分的物質(zhì)的量是A的2倍，但各組分的百分含量不變，是等效平衡。