2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 金屬及其化合物 考點(diǎn)規(guī)范練9 用途廣泛的金屬材料 銅及其重要化合物一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是() 普通鋼較純鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金A.B.C.D.2.(xx河北邯鄲二模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 molL-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后無(wú)紅色出現(xiàn),則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為()A.21B.11C.12D.無(wú)法計(jì)算3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是()A.制鈦:用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B.煉鐵:用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液D.煉銅:用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)直接電解精煉得到純度為99.9%的銅4.(xx石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu5.粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是()A.溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀硫酸B.加入H2O2溶液,除Fe2+的離子方程式:2Fe2+H2O2+4OH-2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2還未開始沉淀6.(xx寧夏石嘴山測(cè)試)下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是()A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用7.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)8.CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B.相對(duì)于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:=<D.利用途徑制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol9.用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,獲得產(chǎn)品的流程示意圖如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)B.粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極C.黃銅礦冶煉銅時(shí),SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料D.用粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法10.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅,在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物,恰好消耗1.0 molL-1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物,得到的氧化銅質(zhì)量是()A.15 gB.30 gC.20 gD.35 g二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(14分)合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等,是由于鎂合金具有等優(yōu)異性能。(2)測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(生成沉淀階段的圖像斜率視為恒定)。則合金中Al的質(zhì)量為g,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(3)有一種鎂鋁合金(Mg17Al12)是貯氫材料,該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物在6.0 molL-1的鹽酸中能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為(要求列出計(jì)算過(guò)程)。12.(xx湖北棗陽(yáng)一模)(18分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成CuH。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體,Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)利用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,從氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式。(3)CuH與稀鹽酸反應(yīng)中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4)把CuH溶解在足量的稀硝酸中,若生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:。13.(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到銅礦石的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作的名稱:。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。參考答案考點(diǎn)規(guī)范練9用途廣泛的金屬材料銅及其重要化合物1.B鋼中含有碳等雜質(zhì)容易形成原電池,腐蝕比純鐵快,錯(cuò)誤;冶煉鋁和鈉都是用電解法,正確;鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色,正確;鈣是組成骨骼的重要元素,缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,血紅蛋白中含有鐵元素,缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血,正確;青銅為銅錫等形成的合金,不銹鋼為鐵鎳等形成的合金,硬鋁為鎂鋁等形成的合金,正確。2.BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn),說(shuō)明不含F(xiàn)e3+,溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4,根據(jù)得失電子守恒可知:n(Cu)=n(Fe2O3),所以原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為11。3.B將金屬鈉投入到氯化鈦溶液中,鈉先與水反應(yīng),故應(yīng)用金屬鈉與熔融的氯化鈦反應(yīng)來(lái)制取金屬鈦,A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B項(xiàng)正確;工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,而電解純凈的NaCl溶液的反應(yīng)是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;黃銅礦(主要成分為CuFeS2)經(jīng)過(guò)冶煉后得到粗銅,粗銅進(jìn)行電解精煉得到99.9%的銅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B不能用H2還原MgO制備Mg,而應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法制備,電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na;CuO強(qiáng)熱分解生成Cu2O而不是Cu。5.B硫酸銅溶解后生成的銅離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸,所以加入少量的稀硫酸可抑制銅離子的水解,A項(xiàng)正確;因?yàn)檠趸瘉嗚F離子時(shí),溶液為酸性,在酸性條件下,溶液中不存在大量的OH-,故反應(yīng)物中不應(yīng)有OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅離子對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用,所以使部分過(guò)氧化氫損失,C項(xiàng)正確;因?yàn)榧訅A至溶液pH=4的目的是除去鐵離子而硫酸銅不損失,所以調(diào)節(jié)溶液的pH=4時(shí),氫氧化鐵完全沉淀而氫氧化銅還未沉淀,D項(xiàng)正確。6.B目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成,故A項(xiàng)正確。與生鐵相比普通鋼中含碳量降低,鋼耐腐蝕增強(qiáng),不銹鋼中加入其他元素,改變內(nèi)部組織結(jié)構(gòu),具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次增強(qiáng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,故C項(xiàng)正確。鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,故D項(xiàng)正確。7.CA項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在試管口遇到O2而生成NO2,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),加稀硫酸提供了H+,N在酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng),故B錯(cuò)誤、C正確;D項(xiàng),Cu在常溫下與稀硝酸反應(yīng),不與稀硫酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤。8.DCu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,離子反應(yīng)為3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2 mol時(shí),硫酸為3 mol,則混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32,A項(xiàng)正確;相對(duì)于途徑,途徑的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量的膽礬需要的硫酸少、無(wú)污染性氣體產(chǎn)生,B項(xiàng)正確;生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等,而生成SO2,消耗更多的硫酸,則=<,C項(xiàng)正確;途徑中硫酸只表現(xiàn)為酸性,沒(méi)有被還原,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A這是一道綜合性的化工生產(chǎn)流程題,涉及電解法制鋁、黃銅礦煉銅、石英制硅等。Al2O3Al、黃銅礦(CuFeS2)Cu、石英(SiO2)Si都涉及了氧化還原反應(yīng)。石灰石、純堿、石英制玻璃主要發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,此過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不正確。10.C碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅,消耗1 molL-1鹽酸500 mL,鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol,則CuCl2為0.25 mol,根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒,則可知原混合物中含有0.25 mol Cu,灼燒等質(zhì)量的碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物,得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol,則其質(zhì)量為0.25 mol80 gmol-1=20 g。11.答案 (1)強(qiáng)度大、密度小、散熱性好、消震性好(答案合理即可)(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H25.45(3)Mg17Al12+70HCl17MgCl2+12AlCl3+35H21 mol35 moln(H2)=35 mol+17 mol=52 mol解析 (2)鎂不與NaOH溶液反應(yīng),鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。由圖可知,生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.35 mol,其中Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.15 mol,在加入(240-200)mL NaOH溶液時(shí),氫氧化鋁溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-Al+2H2O,氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol,合金中Al的質(zhì)量為5.4 g,40 mL NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=5 molL-1。12.答案 (1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+NCu2+2H2O+NO解析 (1)在CuSO4CuH轉(zhuǎn)化過(guò)程中,銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降為+1價(jià),CuSO4作氧化劑,另一物質(zhì)作還原劑。(2)CuH在氯氣中燃燒,氯氣作氧化劑,CuH作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(3)CuH與稀鹽酸反應(yīng),CuH中的H-失電子,鹽酸中H+得電子,得到的氣體是H2。(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,CuH與足量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H2O,離子方程式為CuH+3H+NCu2+2H2O+NO。13.答案 (1)作氧化劑過(guò)濾(2)Cu(NH3+2RH2N+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過(guò)多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀解析 (1)H2O2具有氧化性,可將Cu氧化為Cu2+;經(jīng)操作后固、液分開,故操作為過(guò)濾。(2)由提示可知發(fā)生反應(yīng):Cu(NH3+2RHCuR2+2NH3+2N。操作為分液,主要用到分液漏斗。分液目的是a和b。(3)CuR2與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和RH。操作對(duì)應(yīng)圖示中的錯(cuò)誤有:液體過(guò)多,不利于充分萃取;分液漏斗尖端未緊貼燒杯內(nèi)壁,會(huì)使液體濺出。(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極附近OH-放電,生成H2SO4和O2。由稀溶液獲得晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(5)結(jié)合流程圖可知第三處可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4。反應(yīng)中利用NH4Cl溶液的酸性,控制反應(yīng)環(huán)境的酸堿性。