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2019年高考化學(xué)水溶液中的離子平衡鹽類的水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用1練習(xí) 1． 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 （2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，原因是________________。 2． 有四種混合溶液，分別由等體積0．1molL-的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是 （ ） A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>① C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>② 3． 10 ℃時(shí)，加熱NaHCO3飽和溶液，并測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________判斷正確(填“甲”或“乙”)。試劑X是________(填序號(hào))。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃(不考慮H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________判斷正確(填“甲”或“乙”)。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是____________________ ________________________________________。 4． 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑　②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 5． 已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（　?。? A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 6． 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（　?。? A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) 7． 物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。? A．HX、HZ、HY B． HY、HZ、HX C． HX、HY、HZ D． HZ、HY、HX 8． 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．c（NH4 ＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋) C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合： c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） 9． 醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0. 1molL－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯(cuò)誤的是( ) A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 10． 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．3.0 L 0.1 molL－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中： c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋) B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.910－7 molL－1 D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—) 參考答案： 1． 答案： （1）SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl （2）因?yàn)檎舾葾lCl3溶液時(shí)，由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，而得到Al（OH）3，但當(dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止了AlCl3的水解，有關(guān)的化學(xué)方程式為6SOCl2+AlCl36H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl 解析： 水解的本質(zhì)是化合物中帶正電的基團(tuán)結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH－，而帶負(fù)電部分結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+。據(jù)題給信息分析，產(chǎn)生的刺激性氣體應(yīng)是SO2，它是由SO2+結(jié)合OH－轉(zhuǎn)化成H2SO3，而另一帶負(fù)電的Cl－結(jié)合水電離的H+生成HCl，與AgNO3反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀。 2． 答案： B 解析： 3． 答案： HCO3－＋H2O≒H2CO3＋OH－　大于 (1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 ℃ 解析： 甲同學(xué)的解釋原理是鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，HCO3－＋H2O≒H2CO3＋OH－平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，若再冷卻，平衡又向左移動(dòng)，堿性減小，會(huì)再恢復(fù)到原來的pH。乙同學(xué)的解釋認(rèn)為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，堿性增強(qiáng)，可通過加入BaCl2溶液檢驗(yàn)是否有Na2CO3的存在，同時(shí)根據(jù)資料數(shù)據(jù)說明NaHCO3不可能在水溶液中發(fā)生分解，乙同學(xué)解釋明顯不正確。 4． 答案： D 解析： 本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體。) 5． 答案： A 解析： 所給三種鈉鹽均因酸根離子水解而呈堿性，又由于三種鹽的濃度相同，故溶液中[OH－]大小決定于三種酸根離子的水解程度，水解程度越大，其溶液pH越大，即水解程度X－HY>HZ。 6． 答案： C 解析： 試題分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，電荷守恒c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)，物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)均正確。 考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是三大守恒定律的應(yīng)用，難度較大。 7． 答案： C 解析： 試題分析：酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解。所以根據(jù)質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中pH依次為8、9、10可知，水解程度最大的是Z－，其次Y－，最小的是X－，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ，選C。 考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用和有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，以及影響鹽類水解的條件，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。 8． 答案： D 解析： 9． 答案： A 解析： 10． 答案： BC 解析： A．n（NaOH）=0.1mol/L3.0L=0.3mol，n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，1＜n(NaOH)/n(CO2)=1.5＜2，所以二者反應(yīng)生成NaHCO3和Na2CO3，設(shè)n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol， 根據(jù)C原子、Na原子守恒得x+y＝0.2 ,2x+y＝0.3 解得x=0.1 ，y=0.1，所以二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸鈉的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故A錯(cuò)誤； B．醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根與鹽酸的氫離子濃度相同，而水解是微弱的，故醋酸根的濃度要遠(yuǎn)大于氯離子的，水解產(chǎn)生的醋酸與鹽酸電離的氯離子濃度相同，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，故B正確； C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中，亞硫酸根電離程度大于水解，：c(SO32—)－c(H2SO3)=c(H+)－c(OH-)=10-6-10-8=9.910－7 molL－1，故C正確； D．根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)，故D錯(cuò)誤； 故選BC