2019-2020年高三化學(xué)一輪 4-3硫及其重要化合物課件 新人教版一、選擇題1以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸【解析】給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會(huì)與BaCO3反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，有毒?！敬鸢浮緽2下列物質(zhì)中，既能跟硫化氫反應(yīng)，又能跟溴水反應(yīng)的是()硫化鈉溶液二氧化硫飽和溶液硫酸銅溶液硝酸銀溶液亞硫酸鈉溶液ABC D【解析】其中CuSO4溶液只能跟H2S反應(yīng)，而不跟溴水反應(yīng)。【答案】C3(xx年惠州調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()【解析】SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無(wú)色；SO2的飽和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。【答案】B4把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原了的是()ASO2 BNOCFe3 DFe2【解析】在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2馬上又被HNO3氧化為Fe3，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaCl2溶液，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。由此可見(jiàn)，最終被還原的是NO。【答案】B5為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是()洗氣瓶干燥管固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A BC D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常溫下與固態(tài)生石灰不發(fā)生反應(yīng)；CO2可與蘇打溶液反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故不能用蘇打溶液除去CO2中的SO2；小蘇打溶液與CO2不反應(yīng)，且CO2在其中的溶解度小，而SO2對(duì)應(yīng)的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，故可被小蘇打溶液吸收同時(shí)產(chǎn)生CO2：2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O。小蘇打溶液為液體試劑，故用洗氣瓶?！敬鸢浮緼6強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3氣體逸出SO2氣體A BC D【解析】SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。【答案】B7下列說(shuō)法正確的是()ASO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物BSO2具有較強(qiáng)還原性，故不能用濃H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段時(shí)間后pH會(huì)減小DCu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱【解析】A項(xiàng)，CO2不是大氣污染物；B項(xiàng)，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故SO2可用濃H2SO4來(lái)干燥；C項(xiàng)，酸雨中有H2SO3，會(huì)被氧化成H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，pH減??；D項(xiàng)，Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)?！敬鸢浮緾8(xx年蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研)下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，最終肯定有沉淀生成的是(假定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象)()XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2【解析】CO2、SO2均不與CaCl2溶液反應(yīng)，一定不會(huì)有沉淀，A錯(cuò)誤；B中有無(wú)沉淀取決于NH3與SO2的用量多少，不正確；C與B原因相同，不正確；D中Cl2將SO2氧化為SO，SOBa2=BaSO4，故D正確?！敬鸢浮緿9下圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()AH2S和濃H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液 DCl2和氯水【解析】關(guān)閉活塞，將四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)代入驗(yàn)證。A項(xiàng)中H2S和濃H2SO4反應(yīng)放出SO2；D項(xiàng)中的Cl2通過(guò)氯水待飽和后會(huì)放出Cl2，SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，故A、D兩項(xiàng)不符合題目要求；打開(kāi)活塞，C項(xiàng)中的Cl2會(huì)使石蕊試液先變紅后褪色，石灰水不會(huì)變渾濁。只有B項(xiàng)符合題意。【答案】B10下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中【解析】A選項(xiàng)中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，若產(chǎn)生氣體，則只要加入NaHSO3就應(yīng)有氣體產(chǎn)生，圖象錯(cuò)；B項(xiàng)中發(fā)生：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液的pH降低，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中剛一開(kāi)始發(fā)生：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，沉淀從開(kāi)始就生成，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中剛一開(kāi)始的反應(yīng)為：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，后來(lái)又發(fā)生：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題11一位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案一將無(wú)色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即可證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案二將無(wú)色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案三將無(wú)色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體既含有SO2，又含有CO2。試回答上述三個(gè)方案中，能證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是_。簡(jiǎn)述其理由：_。【解析】分析時(shí)一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO2不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。因此證明既有SO2又有CO2的實(shí)驗(yàn)程序一般應(yīng)為檢驗(yàn)SO2存在除去SO2證明SO2已除盡證明CO2存在。符合上述實(shí)驗(yàn)程序的應(yīng)是方案三?！敬鸢浮糠桨溉芳t試液褪色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO212某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合液呈堿性；加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_?！敬鸢浮?1)說(shuō)明可能含有CO或者含有SO因?yàn)槎咚饩@堿性肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸肯定含有Cl，因AgNO3與Cl反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO13(xx年廣州調(diào)研)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥坑蒁的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S?！敬鸢浮?1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O14有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：_。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？_。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：_；_?！窘馕觥?1)Na2O2和SO2的反應(yīng)由Na2O2和CO2的反應(yīng)類(lèi)比推出。(2)驗(yàn)證Na2SO3的一般方法為加酸能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體?！敬鸢浮?1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體(3)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根15某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 8 molL1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體(填字母)：_。A飽和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液(2)問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是_。足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是_(填名稱(chēng))，反應(yīng)方程式是_。【解析】濃H2SO4在與Cu的反應(yīng)過(guò)程中，濃度會(huì)逐漸降低，最后不再反應(yīng)。SO2可以使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的試管口用一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，應(yīng)該用氧化劑，單質(zhì)氣體應(yīng)為O2?！敬鸢浮?1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D(2)隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)AD(3)氧氣2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O