2019-2020年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的化學(xué)元素學(xué)案 魯科版必選修1一、知識回顧1、海水中含有豐富的化學(xué)元素，元素周期表列出的10種元素，有80多種能在海水中找到，根據(jù)海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分為_、_。2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟；微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_形式存在。3、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品涉及國計(jì)民生的各個(gè)方面，其反應(yīng)的原理為：_。4、鎂是較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的_。不僅能與氧氣反應(yīng)，而且在一定條件下與某些氧化物反應(yīng)，如_，將其中的某些元素還原出來，在冶金式業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。5、海水中提取鎂的工藝流程海水中提取鎂的流程分為三步，分別是：（1）_；（2）_；（3）電解氯化鎂。這三步的反應(yīng)程式分別是：（1）_；（2）_；（3）_；6、溴和碘的性質(zhì)（1）溴在常溫下為_色液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易_產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，因此將溴密封保存在陰暗處，并在盛有溴的試劑瓶內(nèi)加適量水。（2）碘單質(zhì)為_色固體，其遇淀粉會(huì)_，可利用這一特性鑒定碘的存在，碘在加熱時(shí)易_，可利用碘的這一性質(zhì)提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。（3）溴單質(zhì)的氧化性介于_和_之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。二、鞏固練習(xí)1. 把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是 A. B. C. D.2. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為 （ ）A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.氧化物3. 碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 （ ）A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7D、I4O94. 在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A0.0075 molL1 B0.18 molL1 C0.075 molL1 D0.08 molL15. 某溶液Cl-、Br- I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，該溶液中Cl- Br- I-比值為3：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是下列的A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：66. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.20mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L7. (雙選)某無色氣體可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個(gè)試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是A原氣體中一定有SO2 ,一定無HBr B原氣體中可能有SO2 C原氣體中一定有HCl D不能確定有無HCl,但一定無CO2