2019-2020年高中化學(xué) 第一章第一節(jié) 元素周期表教案1 新人教版必修2教材分析：本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個(gè)部分：第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu)，第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，第三部分是同位素與核素的常識，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關(guān)資料，對學(xué)生也有一定的幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內(nèi)容中，要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn)，要充分認(rèn)識到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時(shí)的難度。 教學(xué)目的與要求：1、 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。2、 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3、 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。4、 使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。5、 使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認(rèn)識。教學(xué)重點(diǎn)：1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)2、 元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)：1、 元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、 核素、同位素教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法教學(xué)用具：元素周期表、掛圖、課本課型： 新課課時(shí)： 21(習(xí)題課)1（研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo)）教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：1、思考：元素周期律中每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，所隔的元素?cái)?shù)目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關(guān)系？2、翻開元素周期表，讓學(xué)生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分析周期表排列方式。引出元素周期表的概念及本節(jié)標(biāo)題（元素周期表概念 ）。元素周期表新課進(jìn)行：一、 元素周期表的結(jié)構(gòu)展示元素周期表，分析元素周期表的行。1 周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。比較：元素周期表結(jié)構(gòu)行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫表5-11。發(fā)現(xiàn)： 每一周期都是從堿金屬開始鹵素惰性元素(第一與第七周期例外 )； 周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有7行，共有7個(gè)周期； 第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期； 第四、五、六周期，所排元素種類：18、18、32，長周期； 第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。介紹：鑭系元素 57La71Lu 15種元素 第六周期；錒系元素 89Ac103Lr 15種元素 第七周期；超鈾元素 92U號元素以后。（說明元素周期表在排列時(shí)采取“短空長出”的辦法保持兩端對齊）每一周期，從左向右，原子半徑從大到??；主要化合價(jià)從+1+7，41，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。（展示元素周期表，分析元素周期表的列）2 族比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。發(fā)現(xiàn)：元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”；族類AB0族數(shù)7711列序號1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序號A、A、A、A、A、A、AB、B、B、B、B、B、BO B族到B族共10列通稱為過渡元素，包括族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。新課的延伸：思考：元素周期表共有18列，18種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的？練習(xí)：元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、族及零族的分布情況。教學(xué)小結(jié)： 關(guān)于周期表、周期、族的概念； 周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系； 元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。作業(yè)：P111習(xí)題一、1課后小結(jié)：第二課時(shí)新課的準(zhǔn)備：游戲：各小組同學(xué)派五名同學(xué)，依次分別在黑板上寫出：118列對應(yīng)的族序數(shù)、族類、所包含的周期數(shù)、對應(yīng)的元素?cái)?shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。各小組其它同學(xué)在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學(xué)進(jìn)行修改，最后進(jìn)行評比，看哪個(gè)小組做的又對又快。新課進(jìn)行：講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。二、 元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主要化合價(jià)元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)元素金屬性等1、 元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 主族AAA A A A A說明：齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)； 齒狀線兩側(cè)為往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性,是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域； 金屬性最強(qiáng)的元素為Cs，最強(qiáng)的非金屬元素為F。設(shè)問：元素化合價(jià)與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？講述：元素化合價(jià)與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為價(jià)電子。關(guān)系：主族元素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)； 負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對值之和等于8。三、 核素 同位素復(fù)習(xí)元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H，讓學(xué)生 指出它們的不同。原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)名稱俗名H10氕普氫H11氘重氫H12氚超重氫建立概念 它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出：一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素； 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。強(qiáng)調(diào)：同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同；在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。新課的延伸： Cl、Cl，H、H、H屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)？為什么有15種分子，只有13種質(zhì)量？15種分子的相對質(zhì)量如何計(jì)算？元素相對原子質(zhì)量的求法原子原子個(gè)數(shù)百分比（%）相對質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量元素平均相對原子質(zhì)量Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966計(jì)算方法:34.96975.77%+36.96624.23%=35.45 3575.77%+3724.23%=35.48四、 元素周期律和元素周期表的意義史實(shí)：1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具。門捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。元素周期律與元素周期表可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。教學(xué)小結(jié)：1、 元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、 概念：同位素、核素3、 元素周期表的意義作業(yè)：P111 習(xí)題一、 2、3、4、5、6、8 （課堂鞏固） 習(xí)題二、 1、2（課堂鞏固）習(xí)題三、1、2 （書面） 習(xí)題三、3、4、5、6（書面）課后小結(jié)：第三課時(shí) 輔導(dǎo)課新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)幾組關(guān)系：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置的關(guān)系 主族元素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)； 負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對值之和等于8。新課進(jìn)行：一、 化合物性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素：最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)，堿性漸弱；同一主族元素：最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)；氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強(qiáng)。二、 元素屬性判定規(guī)律 第n周期，有n種主族金屬元素，最后一種金屬屬nA族；有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。 過渡族元素，元素化合價(jià)高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價(jià)不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如，MnO。三、 氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。HF H2O NH3 CH4 10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子F OH NH2 10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子 H3O NH4 10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子四、 原子序數(shù)差規(guī)律同周期元素A元素原子序數(shù)為n，同周期A元素的原子序數(shù)為m二、三周期，mn =1 ;四、五周期，mn =11 ；六、七周期，mn =25。同主族元素左側(cè)： H Li Na K Rb Cs Fr各周期容納的元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32右側(cè) F Cl Br I At五、 常見元素原子的特征結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)：Be、Ar； 最外層電子數(shù)=電子層數(shù)：H、Be、Al、Ge； 最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍：He、C、S、Kr； 最外層有兩個(gè)電子的元素為：A、He、B+族； 次外層上有2電子的元素為：第二周期； 次外層上有8電子的元素的為：第三周期、A、A。新課的延伸：例題：1.X、y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是：（A）n+11 （B）n-6 （C）n+3 （D）n+52.A和B兩元素在周期表中分別排有m和n種元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（A）x-n （B）x+m （C）x-m （D）x+n3.A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層，已知A原子最外層電子數(shù)為m，B原子最外層電子數(shù)為n，且A只有正化合價(jià)，則A、B兩元素的原子核外電子總數(shù)分別為：（A）m+2，n+10 （B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n4.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是N、O、S 。5.已知，某元素的一種核素的n個(gè)原子的質(zhì)量為Wg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ，則氯元素的一種核素35Cl的一個(gè)原子的質(zhì)量是35W/Mng 。教學(xué)小結(jié)：簡單重述五個(gè)方面的規(guī)律。作業(yè)：P112 習(xí)題二、7 課后練習(xí) 習(xí)題四 課后練習(xí)課后小結(jié)：第四課時(shí) 研究性學(xué)習(xí)課程輔導(dǎo)研究性課題的目的：1 訓(xùn)練學(xué)生綜合運(yùn)用各學(xué)科知識分析問題和解決問題的能力，并培養(yǎng)他們的的探究能力；2 培養(yǎng)學(xué)生自己動手查閱資料、獲取信息的技能。新課的準(zhǔn)備：介紹上一次研究性課題關(guān)于家用能源性能、價(jià)格、資源蘊(yùn)藏及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響情況的調(diào)查的結(jié)果。綜合同學(xué)們的調(diào)查，公布家用燃料的最佳選擇及使燃料充分燃燒的一些做法。新課進(jìn)行：指導(dǎo)學(xué)生讀第113頁的“研究性課題”：搜集資料，找出人體組織的主要元素、我國儲量最大的礦產(chǎn)元素、地殼組成中含量最高的前16種元素在周期表中位置。研究過程：1 查找資料介紹主要參考書：有關(guān)營養(yǎng)的、生理的科普書籍；初中地理課本、化學(xué)書中的元素豐度表；高等無機(jī)化學(xué)教材；其它各種科普讀物。2 請教教師幫助向生物教師及地理教師請教，可以詢問，也可以書面提出問題，請老師給予輔導(dǎo)。3 書面報(bào)告結(jié)果將從各方面收集到的元素，通過查閱其在元素周期表的位置后，將研究結(jié)果上報(bào)，上報(bào)時(shí)一律要求在16K白紙上自己設(shè)計(jì)表格，自己繪制及填寫表格。附參考答案：1 人體組成的主要元素O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg共11種，占人體質(zhì)量的99.95%，其余組成人體的元素還有50種，它們只占人體的0.05%。2 我國儲量較大的礦產(chǎn)元素稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明儲量居世界第一。3 地殼組成中含量最高的前16種元素O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F(xiàn)，Ba，Sr，S。研究性課題結(jié)題報(bào)告表（建議）一、 人體組織的主要元素元素 周期 族 二、 我國儲量較大的礦產(chǎn)元素元素 周期 族 三、 地殼中含量最高的前16種元素元素 周期 族 元素 周期 族