2019-2020年高中化學 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4學習目標知識目標:1.知道水分子能電離,存在電離平衡,其平衡常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)。2.知道稀水溶液中H+ 和OH- 的乘積等于水的離子積常數(shù)。3.了解水溶液中H+和OH-的關系。4.了解水溶液的酸堿性和平H的關系，知道牌H的定義，并能夠計算稀的強酸、強堿的pH能力目標:培養(yǎng)學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。情感目標:對學生進行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。學習過程:溫故知新 在初中我們學習了溶液的酸堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？知識點1.水的電離精確實驗表明：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡： 通常，上式也可簡寫為: H+OH- H2O 由 Kc= 可知: H+OH-=Kc H2O =常數(shù)這個乘積叫做水的離子積，用Kw表示。在25時純水中 ,H+OH- =1 10-7mol.L-1Kw = H+OH- = 1 10-14mol-2.L-2想一想:水的電離是吸熱？還是放熱？當溫度升高，水的離子積是： （升高，降低或不變）當溫度降低，水的離子積是： （“增大”，“減小”或“不變”）結(jié)論 1.水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的Kw增大。 25時Kw=1 10-14 mol-2.L-22.水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中H+OH- = 1 10-14mol-2.L-23.在酸溶液中，H+近似看成是酸電離出來的H+濃度，OH-則來自于水的電離。4.在堿溶液中，OH-近似看成是堿電離出來的OH- 濃度，而H+則是來自于水的電離。過渡為什么酸溶液中還有OH- ？堿溶液中還有H+ ？它們的濃度是如何求出來的？知識點2溶液的酸堿度 (1)水溶液中的 H+和OH-關系 (請?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù))化合物(室溫)C/mol.L-1H+/mol.L-1OH- /mol.L-1HCl1.0 x 10-21.0 x 10-2HNO31.0 x 10-31.0 x 10-3NaOH1.0 x 10-21.0 x 10-2KOH1.0 x 10-31.0 x 10-3由表中的數(shù)據(jù),得出的規(guī)律:總結(jié): 溶液的酸堿性 H+=OH-,溶液呈_,H+>OH-,溶液呈_,且_H+<OH-,溶液呈_,且_（2）溶液酸堿性的表示法：化學上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強弱。pH = -lgH+室溫下：酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 提示: 1. pH的范圍:_之間,當H+或OH-大于 1 mol/L時，可直接用H+或OH-來表示溶液酸堿性。2.溶液 pH測定方法: (1)pH試紙; (2)pH計 p 沙場練兵例1：室溫下測得強堿NaOH的濃度為1.0 x 10-3 mol.L-1,計算該溶液的pH。課堂檢測題：【小試牛刀】1. 下列說法中,正確的是() 在任何條件下，純水的在任何條件下，純水都呈中性在95時,純水的pH<7.在95時,純水中的物質(zhì)的量濃度c（）10- 7 mol.L-12室溫下，測得某溶液中c（）=2.410-7,則OH-的物質(zhì)的量濃度為 ,該溶液的 .3. pOH也可以用來表示溶液的酸堿度,其規(guī)定如下:pOH = -lgOH-請計算1.0 10-13moL.L-1 NaOH溶液的 pOH.【大顯身手】4. 在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來的H+濃度為（ ）A 0 B 0.1 mol.L-1 C 10-7 mol.L-1 D 10-13 mol.L-15. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應是（ ）A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:26. 室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋十倍，H+:SO42+= ,將稀釋后的溶液再稀釋100倍，H+:SO42-= .7. 某學生在測pH時，先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上進行檢測。（1）該生的操作方法 （填正確或不正確）（2）若不正確，說明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差。