2019-2020年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率(二)導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4思 考1.化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？2.不同的化學(xué)反應(yīng)速率是否相同？同一化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下反應(yīng)速率是否相同？ 二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件1. 內(nèi)因 2.外界條件（1） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀察實(shí)驗(yàn)2-2可以看出，加入1mol.L-1鹽酸的試管中 ，而在加入0.1 mol.L-1鹽酸的試管中 。這說明 。結(jié) 論 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度， 解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是 ，也就是 。這個(gè)過程是通過反應(yīng)物分子（或離子）的 來實(shí)現(xiàn)。 是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。 叫有效碰撞。 的分子叫活化分子 。當(dāng)其它條件不變時(shí)，活化分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的 成正比，因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大 練 習(xí)1.把下列四種X的溶液分別加入四個(gè)盛有10ml2mol.L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 A 20ml 3mol.L-1 B. 20ml 2 mol.L-1 C. 10ml 4 mol.L-1 D. 10ml 2 mol.L-1注 意固體或純液體量的增減對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。（2） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成 。所以，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積里反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物的濃度，可以 。減小壓強(qiáng)， 也減小。注 意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)質(zhì)是 的影響。對(duì)于參加反應(yīng)的固體、液體或溶液，由于改變壓強(qiáng)，對(duì)它們的濃度改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。思 考1.改變壓強(qiáng)的途徑有A. ；B. ； C. 。練習(xí)中不作特別說明時(shí)，增大壓強(qiáng)即為減小氣體體積。2. 試從濃度的觀點(diǎn)解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 。 3.在一密閉容器中有N2+3H22NH3發(fā)生,當(dāng)溫度保持不變時(shí),壓縮容器的體積,則壓強(qiáng) ,反應(yīng)速率 .若保持溫度和容積都不變，向體系中充入N，則體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率。