2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(第二課時)復(fù)習(xí)引入請同學(xué)們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式：投影S+HNO3(濃) H2SO4+NO2+H2OFe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+H2O指定學(xué)生板演師我們前邊所歸納的四個配平步驟，對于一般的發(fā)生在兩種物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)來說，其配平是比較容易的。那么，下邊再請同學(xué)們配平一個反應(yīng)方程式：Cl2+KOH（熱、濃）NaCl+NaClO3+H2O生依據(jù)所學(xué)的四個基本配平步驟分析，感到比較困難，因為氧化劑與還原劑均為Cl2，在用最小公倍數(shù)的方法使化合價升降總數(shù)相等時十分別扭，不好下手。過渡氧化還原反應(yīng)的種類本身是比較復(fù)雜的，在前邊配平時所接觸的都可以算作分子間的氧化還原反應(yīng)，另外常見的還有分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)如KMnO4加熱分解制氧氣；自身氧化還原反應(yīng)（也叫歧化反應(yīng)）如現(xiàn)在讓大家配平的反應(yīng)。像這種在一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑同為一種物質(zhì)的方程式的配平，大家也體會到了用前邊的配平方法就有點吃力了。對此，我們可以反其意而行之，即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后再來確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。這種方法可以叫做逆向配平法。這就是這節(jié)課要解決的問題之一，即關(guān)于一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。板書二、一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。啟發(fā)像上面這樣的氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的方程式，從反應(yīng)物入手分析化合價升降，先配反應(yīng)物指法數(shù)是比較困難的，那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價變化入手，分析化合價升降，先配生成物系數(shù)是否可以呢？同學(xué)們可以試一下。生根據(jù)教師的提示，配平上述方程式。師這種先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再確定反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)的方法叫逆向配平法。板書1.逆向配平法指定學(xué)生講述并板演配平步驟1. 標價態(tài)，列變化。2. 逆向找最小公倍數(shù)，先確定KClO3、KCl的化學(xué)計量數(shù)，前者為1，后者為5，由此決定了Cl2的化學(xué)計量數(shù)為3。3. 觀察配平，KOH的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為6，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3，單線變等號。3Cl2+6KOH(熱、濃)= KClO3+5KCl+3H2O師評價同學(xué)們利用逆向配平法進行配平的結(jié)果。對于上述反應(yīng)能否用前邊所講過的步驟正常思維呢？答案是肯定的，可以。雖然反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)Cl2,但我們可以將其拆分為原子的形式，即Cl+Cl，配平時把兩個Cl原子看成是兩種物質(zhì)，若其一個升高價態(tài)另一個則降低價態(tài)，然后還按照原來所學(xué)的方法令相等配化學(xué)計量數(shù)，觀察配平，最后Cl2的化學(xué)計量數(shù)則由Cl原子的化學(xué)計量數(shù)之和除以2而確定。若二者之和為奇數(shù)，可以令反應(yīng)方程式兩邊各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)同乘以2，則原來的奇數(shù)就應(yīng)該是Cl2的化學(xué)計量數(shù)。這種配平方法我們可稱為拆分法。板書2. 拆分法師請同學(xué)們用拆分法再來配平Cl2和KOH的熱、濃溶液反應(yīng)的方程式。生用拆分法進行配平2. 觀察配平，將Cl原子合并為Cl2，且其計量數(shù)為3，因5Cl+Cl=3Cl2，單線變等號。3Cl2+6KOH（熱、濃）=KClO3+5KCl+3H2O師評價學(xué)生配平結(jié)果。下邊同學(xué)們就分別用逆向配平法和拆分法配平下列反應(yīng)方程式：S+KOH（熱、濃）K2S+K2SO3+H2O生兩個同學(xué)前去板演，一人一種方法，其余同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。講評評價練習(xí)結(jié)果。答案3、6=2、1、3師請同學(xué)們把這個已配平的方程式改寫為離子方程式。學(xué)生活動3S+6OH-(熱、濃)=2S2-+SO+2H2O討論這個離子方程式符合哪幾個守恒定律？學(xué)生討論后回答（1）質(zhì)量守恒；（2）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)（即化合價降低總值等于化合價升高總值）；（3）反應(yīng)物離子所帶電荷總數(shù)和生成物離子所帶電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。師請同學(xué)們打開書P21，討論Cu和Fe3+反應(yīng)的離子方程式是否正確，為什么？學(xué)生討論后回答這個離子方程式不正確。因為反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷總數(shù)不相等，化合價的升降不相等。師對。屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式在配平或檢查正誤時，都要從這三個守恒入手。下面我們就來學(xué)習(xí)離子方程式的配平。板書3.氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平。練習(xí)：配平下列離子方程式：MnO+Cl-+H+Mn2+Cl2+H2O生用化合價升降法進行配平。（1）分析化合價升降，求最小公倍數(shù)（2）觀察配平2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+2Cl2+8H2O師評價配平結(jié)果。小結(jié)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平的方法就是化合價升降法，檢驗配平正誤的依據(jù)除了要看兩邊是否質(zhì)量守恒外，還要看其電荷是否守恒。板書（1）配平方法：化合價升降法(2)檢驗配平正誤的依據(jù)：a.質(zhì)量是否守恒b.電荷是否守恒投影練習(xí)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1. (NH4)2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl2. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23. MnO+I-+H+Mn2+I2+H2O解析1. 適用于逆向配平法，關(guān)鍵在于確定化合物（NH4）2PtCl6各變價元素的價態(tài)，N元素為-3價，Pt元素為+4價。2. 也適合于逆向配平法，但在列變化時降低價態(tài)為KMnO4中Mn從+7降低到+6變化了1，MnO2中Mn從+7降低到+4降低了3，二者之和為3+1=4為總降價數(shù)。3. 屬于氧化還原反應(yīng)中的離子方程式的配平，可用化合價升降法。答案1. 3=3、2、2、162. 2=1、1、13. 2、10、16=2、5、8本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們著重地討論了關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式配平中的一些特殊情況的配平技巧，學(xué)習(xí)了逆向配平法，拆分法及氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平和檢驗正誤的依據(jù)，不論是哪一種方法，究其本質(zhì)都離不開化合價升降總數(shù)相等這個大原則，所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)時應(yīng)把化合價升降法作為重點來掌握，另外在配平時還應(yīng)注意化學(xué)計量數(shù)的最終確定還和該物質(zhì)角碼有關(guān)系。布置作業(yè)P22 2、3板書設(shè)計二、一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1. 逆向配平法2. 拆分法3. 氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平（1）配平方法：化合價升降法（2）檢驗正誤的依據(jù)：質(zhì)量是否守恒電荷是否守恒教學(xué)說明由于氧化還原反應(yīng)本身方式的復(fù)雜性，如有分子間的氧化還原反應(yīng)，分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)以及自身氧化還原反應(yīng)等導(dǎo)致了氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法就不可能是單一的，所以在教學(xué)中針對這一情況，以Cl2和熱堿的反應(yīng)為例講述了逆向配平法和拆分法，還講了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平和檢驗依據(jù)，但這些都以化合價升降法為基礎(chǔ)，從而對學(xué)生進行辯證唯物主義的教育。參考練習(xí)1.1996年人類首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平此化學(xué)方程式：K2MnF6+SbF5F2+KSbF6+MnF3答案：2，4=1，4，22將10.08g鐵粉溶于過量的稀硫酸，再向所得溶液中加入5.05g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完畢后，剩余的Fe2+尚需30mL 0.5molL-1的溴水才能全部氧化，試寫出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H26FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3