2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)與形式1(xx北京理綜，6分)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罱馕觯哼xD本題考查能量轉(zhuǎn)化形式的判斷，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)原理解釋日常生活中化學(xué)問(wèn)題的能力。硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰離子電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽(yáng)能集熱器工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)正確。2(xx重慶理綜，6分)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol1解析：選C本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系解決實(shí)際問(wèn)題的能力。Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故PCl鍵的鍵能大于PP鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱，無(wú)法求出B項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P4，得到ClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl2，得到PP鍵的鍵能為(5a3b12c)/12 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx江蘇，2分)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：A項(xiàng)，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由圖象可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C正確；D項(xiàng)，由圖象可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)。答案：C4(xx全國(guó)理綜，6分)反應(yīng)ABC(H<0)分兩步進(jìn)行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。答案：D5(2011浙江理綜，6分)下列說(shuō)法不正確的是()A已知冰的熔化熱為 6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJmol1.假設(shè)每摩爾冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15% 的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為，Ka ，若加入少量 CH3COONa 固體，則電離平衡 CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和 3 265 kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJmol1解析：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、電離平衡的分析等，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力.1 mol 冰熔化時(shí)，熔化熱能破壞的氫鍵的物質(zhì)的量為：0.3(mol)，占冰中氫鍵的百分?jǐn)?shù)為100%15%，A 對(duì)；醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固體，溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡向左移動(dòng)，電離度 減小，由于溫度不變，Ka保持不變，B 錯(cuò)；由蓋斯定律，根據(jù)環(huán)己烷和環(huán)己烯的燃燒熱，則1 mol 環(huán)己烷失去 2 mol H 及 1 mol H2 燃燒的反應(yīng)熱之和為：3 916 kJmol13 747 kJmol1169 kJmol1；根據(jù)環(huán)己烷和苯的燃燒熱，則1 mol 環(huán)己烷失去6 mol H及3 mol H2燃燒的反應(yīng)熱之和為：3 916 kJmol13 256 kJmol1651 kJmol1，若苯分子中存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，則兩處的反應(yīng)熱之比應(yīng)為13，而顯然二者的反應(yīng)熱之比不為 13，說(shuō)明苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，C 對(duì)；運(yùn)用蓋斯定律，將第三個(gè)反應(yīng)6第一個(gè)反應(yīng)2第二個(gè)反應(yīng)6，可得目標(biāo)反應(yīng)，則H393.5 kJmol16489.0 kJmol12(283.0 kJmol1)6 1 641.0 kJmol1，D 對(duì)答案：B6(xx山東理綜，6分)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，意在考查考生的分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力放熱反應(yīng)的特點(diǎn)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率受反應(yīng)物本身的性質(zhì)、壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等因素影響，與反應(yīng)放熱或吸熱無(wú)直接關(guān)系，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；蓋斯定律表明：焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C選項(xiàng)正確；同一反應(yīng)的H不因反應(yīng)條件的改變而改變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C考點(diǎn)二反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱熱化學(xué)方程式的書寫與判斷7(xx全國(guó)理綜，6分)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A2 878 kJ/molB2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol解析：本題考查燃燒熱定義，意在考查考生對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用中，生成物水是氣態(tài)；中均生成CO，氣態(tài)水和CO均不是穩(wěn)定的氧化物答案：A8(xx四川理綜，6分)25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol解析：A項(xiàng)，生成的是2 mol H2O；C項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1 mol.答案：B9(xx重慶理綜，6分)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解析：A項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和熱為放熱反應(yīng)，H值為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明狀態(tài)答案：C10(xx江蘇，8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理.方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_(填字母)A增大氨水濃度B升高反應(yīng)溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸D通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_(用離子方程式表示)(2)方法中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H8.0 kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g)H90.4 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)(3)方法中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為_(kāi)(填化學(xué)式)解析：本題主要考查燃煤脫硫的知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用元素化合物、反應(yīng)熱、電解原理的能力(1)A、C項(xiàng)均可以提高燃煤煙氣中二氧化硫的去除率，B項(xiàng)溫度升高，氣體溶解度降低，反而會(huì)降低二氧化硫的去除率；D項(xiàng)，通入空氣不僅能氧化HSO，還能氧化第一步反應(yīng)生成的SO，導(dǎo)致第二步反應(yīng)不能發(fā)生，二氧化硫的去除率降低不需要預(yù)先除去大量二氧化碳?xì)怏w的原因是HCOSO2=CO2HSO，有利于二氧化硫的吸收與轉(zhuǎn)化(2)根據(jù)蓋斯定律，給題中四個(gè)方程式依次編號(hào)為，()2，可計(jì)算得出熱化學(xué)方程式為：S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1；(3)陽(yáng)極是陰離子OH放電產(chǎn)生O2，由于加入的稀硫酸中H不能透過(guò)陰離子交換膜，而左室的HSO通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，故可以產(chǎn)生SO2氣體答案：(1)ACHCOSO2=CO2HSO(2)S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1(3)O2、SO2考點(diǎn)三蓋斯定律11(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)在1 200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：選A本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)第三個(gè)反應(yīng)2可得第四個(gè)反應(yīng)，則H4H1H2H32(H1H23H3)。13室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：選C本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算，意在考查考生對(duì)溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，則溶液中c(OH)，則pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。12(xx福建理綜，6分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C上圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O解析：選C本題考查能量轉(zhuǎn)化和電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生信息的挖掘能力和知識(shí)的遷移能力。由、兩個(gè)反應(yīng)可知，CeO2在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，沒(méi)有消耗，A項(xiàng)正確；由題給反應(yīng)可知該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；由能量圖可知，H1(H2H3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫電池電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的影響，堿性條件下生成的CO2會(huì)與OH反應(yīng)生成CO，D項(xiàng)正確。13(xx廣東理綜，16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。圖1(1)O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I(aq) O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq) HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(3) 為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)下圖和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1圖2第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_(kāi)，由Fe3生成A的過(guò)程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小 Bc(I)減小CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率等，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。(1)根據(jù)蓋斯定律，將三個(gè)反應(yīng)相加，可得總反應(yīng)：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，則HH1H2H3。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H。圖甲中A為Fe(OH)3，由Fe3生成Fe(OH)3的過(guò)程中消耗OH，溶液中c(H)增大，促進(jìn)I轉(zhuǎn)化，因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I下降的直接原因是I2(g)不斷生成，c(I)減小。答案：(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)溶液中H被消耗，生成H2O，溶液pH上升Fe(OH)3Fe3形成Fe(OH)3過(guò)程中消耗OH，使溶液中c(H)上升，促進(jìn)I轉(zhuǎn)化BC(4)t3 s時(shí)，c(I)3.5103 molL1，t18 s時(shí)，c(I)11.8103 molL1，v(I)5.5104 mol/(Ls)14(xx安徽理綜，6分)氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25C時(shí)：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)c(Na)0.1 molL1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)解析：利用蓋斯定律，由可得：HF(aq),F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)V20時(shí)，恰好反應(yīng)得到NaF溶液，利用質(zhì)子守恒可知c(OH)c(H)c(HF)，B項(xiàng)正確；結(jié)合原子守恒和F水解可知：當(dāng)V20時(shí)，c(F)c(Na)0.05 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)加入很少量的HaOH溶液時(shí)，混合液可能呈酸性，則溶液中存在c(F)c(Na)c(H)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B15(xx重慶理綜，6分)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是() A194B391C516 D658解析：根據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H1534 kJ/mol ；2N(g)4H(g)2O(g)=N2(g)2H2O(g)；H22 752 kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，有：N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)；H32 218 kJ/mol，設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需的能量為x kJ，則有4x kJ154 kJ500 kJ2 218 kJ，解得x391，故斷裂1 mol NH鍵所需的能量為391 kJ。答案：B16(2011重慶理綜，15分)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ.則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析：本題考查化學(xué)熱計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為330 kJ61980 kJ，反應(yīng)放出1220 kJ的熱量，H1220 kJ/mol.答案：B17(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1.則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的運(yùn)用能力題述反應(yīng)的離子方程式依次為：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJmol1.答案：C18(xx廣東理綜，4分)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：本題考查蓋斯定律，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的運(yùn)用能力及對(duì)反應(yīng)熱的計(jì)算能力設(shè)提供的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別為、，根據(jù)蓋斯定律，由2可以得到，故H12H2H3，A項(xiàng)正確答案：A19(xx重慶理綜，6分)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A404 B260C230 D200解析：本題考查鍵能與反應(yīng)熱之間的關(guān)系旨在通過(guò)本題考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解，及化學(xué)基本計(jì)算能力H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/molBr2(l)=Br2(g)H30 kJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式，得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol所以有：a4363692102得a200.答案：D20(xx天津理綜，6分)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023解析：A錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol.B項(xiàng)，圖中沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù)C項(xiàng)，由CO2(s)=CO2(g)H>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的CO為1 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023.答案：C21(xx北京理綜，13分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O(1)已知：i.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n(HCl)n(O2)，分別為11、21、41、61下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。解析：(1)水是共價(jià)化合物，其電子式為HH。在400時(shí)，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol。設(shè)HCl鍵的鍵能為a，HO鍵的鍵能為b。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)物的鍵能總和，4a498 kJ/mol2243 kJ/mol4b115.6 kJ/mol。4(ab)127.6 kJ/mol，ab32 kJ/mol。HO鍵的鍵能比HCl鍵的鍵能大，則HO鍵比HCl鍵強(qiáng)。(2)相同溫度下，投料比越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越??；則曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比分別為61、41、21、11。相同投料比時(shí)，溫度越低，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率越高；HCl的平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，投料比越大，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。氯化氫與氧氣物質(zhì)的量之比為21,400時(shí)，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)n(初始)/mol 2 1 0 0n(轉(zhuǎn)化)/mol 4a a 2a 2an(平衡)/mol (24a) (1a) 2a 2a根據(jù)氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算得：4a/20.8，a0.4。平衡混合氣體中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為100% 30.8%。答案：(1)HH4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol32強(qiáng)(2)41投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%考點(diǎn)四原電池、電解池的工作原理22(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl解析：選B本題考查電化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力。根據(jù)信息可知在銀器處理過(guò)程中運(yùn)用了原電池原理，鋁質(zhì)容器作負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al6e=2Al3；銀器作正極，電極反應(yīng)為3Ag2S6e=6Ag3S2；繼而Al3和S2發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故原電池的總反應(yīng)為：3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故C錯(cuò)誤。黑色褪去的原因是Ag2S被還原為Ag，此過(guò)程中銀器質(zhì)量逐漸減小，故A、D錯(cuò)誤，B正確。23(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，4分)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C正極反應(yīng)為：NiCl22e=Ni2ClD鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析：選B 本題考查蓄電池，意在考查考生對(duì)原電池工作原理的理解和應(yīng)用能力。該電池總反應(yīng)為：2NaNiCl2=2NaClNi，因此有NaCl生成，A項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為Na還原Ni2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)：NiCl22e=Ni2Cl，C項(xiàng)正確；鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體由負(fù)極移向正極，D項(xiàng)正確。24(xx北京理綜，6分)用石墨電極電解CuCl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是()Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體解析：選A本題考查電解原理及其應(yīng)用，意在考查考生對(duì)裝置圖的分析能力及對(duì)電解原理的理解能力。通過(guò)圖中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可判斷連接a的為陰極，連接b的為陽(yáng)極，故a端為直流電源的負(fù)極，b端為直流電源的正極，A項(xiàng)正確；CuCl2在水溶液中就能發(fā)生電離，而不是通電的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即2Cl2e= Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出Cu，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極附近可觀察到黃綠色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。25(xx安徽理綜，6分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：Ca2Cl2e=CaCl2B放電過(guò)程中，Li向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)解析：選D本題考查熱激活電池，意在考查考生對(duì)原電池工作原理的理解能力。正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中Li向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電池總反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05 mol Pb，質(zhì)量為10.35 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)。26(xx江蘇，2分)MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)解析：選C本題考查原電池原理，意在考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的遷移和運(yùn)用能力。根據(jù)題意可知電池的總反應(yīng)為：MgH2O22H=Mg22H2O。Mg電極是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤。H2O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。石墨電極的電極反應(yīng)式為：H2O22H2e=2H2O，由于水電離出的H不斷被消耗，所以該電極附近溶液的pH增大，C正確。在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。27(xx福建理綜，6分)將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析：選項(xiàng)A，銅電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；選項(xiàng)B，在溶液中，發(fā)生移動(dòng)的不是電子，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，甲池中c(SO)不變，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，在b電極，OH放電，溶液顯酸性，b點(diǎn)不變色，D錯(cuò)誤。答案：A28(xx全國(guó)理綜，6分)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A BC D解析：相連時(shí)，外電路電流從流向，說(shuō)明為負(fù)極；相連時(shí)，為負(fù)極；相連時(shí)，上有氣泡，說(shuō)明為負(fù)極；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說(shuō)明為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)?，選項(xiàng)B正確。答案：B29(2011廣東理綜，4分)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確的是()Aa 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)解析：本題考查電化學(xué)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況a、b不連接，未形成原電池，Cu2與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2在該電極上得電子，B項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽(yáng)極，Cu2向Fe電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D30(2011安徽理綜，6分)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl.下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物解析：本題考查電化學(xué)，意在考查電極反應(yīng)式的書寫、電子轉(zhuǎn)移情況和溶液中離子的移動(dòng)情況電池的正極得電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag化合價(jià)升高形成AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B31(2011福建理綜，6分)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li 2H2O=2LiOHH2解析：本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問(wèn)題的能力 .該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中OH向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C32(2011全國(guó)理綜，6分)用石墨作電極電解CuSO4溶液通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的思維能力石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補(bǔ)充氧化銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)答案：C 33(xx江蘇，4分)右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖下列說(shuō)法正確的是()A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化解析：本題考查能量轉(zhuǎn)換的知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用原電池、電解池原理的能力A項(xiàng)，該系統(tǒng)中存在太陽(yáng)能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，不正確；B項(xiàng)，裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極應(yīng)該是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；C項(xiàng)，裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，故正確；D項(xiàng)，裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，故不正確答案：C34(xx全國(guó)理綜，6分)下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C電池的電解質(zhì)溶液中I和I的濃度不會(huì)減少D電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極解析：本題考查原電池的工作原理，意在考查化學(xué)基本原理的分析和應(yīng)用能力根據(jù)電池反應(yīng)，TiO2電極流出電子，鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極流入電子，故鍍鉑導(dǎo)電玻璃作正極，I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上發(fā)生還原反應(yīng)I2e=3I，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，有機(jī)光敏染料吸收太陽(yáng)能，最終轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)，電池工作時(shí)，I在負(fù)極放電和正極生成的物質(zhì)的量相等，I在正極放電和負(fù)極生成的物質(zhì)的量相等，故二者在電解質(zhì)溶液中的濃度不變，C項(xiàng)正確答案：A35(xx福建理綜，6分)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：由反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)甲中Fe3發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選D.答案：D36(xx安徽理綜，6分)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2.下列說(shuō)法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成解析：從反應(yīng)中得知Cu在通電時(shí)失電子在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O2eH22OH，相應(yīng)的CuCu2O，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)答案：A考點(diǎn)五電極反應(yīng)式的書寫與正誤判斷37(xx浙江理綜，6分)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列說(shuō)法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IOC電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變解析：選D本題考查了電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)新型電池的分析能力。裝置圖中左側(cè)電極為陽(yáng)極，I失去電子生成I2，右側(cè)電極為陰極，H2O得到電子生成H2，A、C項(xiàng)正確；電解結(jié)束后，左側(cè)溶液中的IO經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，如果將陰離子交換膜換為陽(yáng)離子交換膜，那么陰極產(chǎn)生的OH不會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，故電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)要變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。38(xx大綱理綜，6分)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是()A陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e =Fe2B電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原解析：選B本題以含鉻廢水的處理為切入點(diǎn)，考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，意在考查考生處理信息、分析和解決問(wèn)題的能力。以鐵板作陰、陽(yáng)極，所以鐵在陽(yáng)極被氧化，A項(xiàng)正確；由題目提示的離子方程式可知，陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2被氧化，同時(shí)有氫離子參與反應(yīng)，所以電解過(guò)程中溶液的pH會(huì)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闅潆x子在陰極放電，不斷產(chǎn)生氫氧根離子，所以反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有Fe(OH)3沉淀生成，C項(xiàng)正確；從題目提供的離子方程式可知，1 mol Cr2O參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cr3時(shí)，需6 mol Fe2，故電路中需轉(zhuǎn)移12 mol電子，D項(xiàng)正確。39(xx北京理綜，6分)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO22H2e=HCOOH解析：依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽(yáng)能作用下生成HCOOH。A項(xiàng)，人工光合作用是借助太陽(yáng)能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽(yáng)能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說(shuō)明催化劑a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，有氧氣生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由圖示知，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO22H2e=HCOOH。答案：C40(2011新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O3H2O解析：本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池正負(fù)極的判斷及書寫電極反應(yīng)的能力在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2OH2e=Fe(OH)2，故B正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e=Fe2OH，陰極附近溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽(yáng)極反應(yīng)式，D正確答案：C41(2011北京理綜，6分)結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是()A 和 中正極均被保護(hù)B 和 中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C 和 中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD 和 中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀解析：本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對(duì)原電池的工作原理的掌握情況活潑金屬作負(fù)極，失去電子，正極金屬被保護(hù)，A選項(xiàng)正確； 中鋅作負(fù)極、 中鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)不同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤； 中發(fā)生吸氧腐蝕，正極有OH生成， 中發(fā)生析氫腐蝕，正極有H2生成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤； 中無(wú)鐵離子，無(wú)藍(lán)色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤答案：A42(xx廣東理綜，4分)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液解析：本題考查原電池，意在考查考生對(duì)原電池工作原理的分析能力該電池中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu22e=Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2Cu，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C項(xiàng)正確；負(fù)極上由于Zn放電，ZnSO4溶液中Zn2的濃度增大，故鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：BC43(xx福建理綜，6分)鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極解析：本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電和放電過(guò)程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力根據(jù)圖示，為原電池，a為正極，b為負(fù)極，為電解池，c為陰極，d為陽(yáng)極K閉合時(shí)，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO42e2H2O=PbO24HSO，A項(xiàng)正確，根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗0.2 mol H2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，中SO向陽(yáng)極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項(xiàng)正確答案：C44(xx廣東，4分)可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：