2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三 溶液組成的化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用講練（含解析）考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法?？键c(diǎn)一溶解度及其曲線1固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100 g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線4溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl36H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。題組一飽和溶液與不飽和溶液1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是()A沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g答案D解析因?yàn)樵宜秋柡偷模?dāng)加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時(shí)因?yàn)樵柡褪宜疁p少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會(huì)析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會(huì)大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。題組二溶解度的應(yīng)用2(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。3下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)40 時(shí)，碳酸鈉的溶解度為_ g。(3)大于30 時(shí)，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉的溶解度(填“”、“”或“”)。(4)40 時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀_(填化學(xué)式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。答案(1)(2)50(3)(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3解析(1)由于COH2OHCOOH，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH7。(2)根據(jù)溶解度曲線，40 時(shí)Na2CO3的溶解度為50 g。(3)根據(jù)溶解度曲線，大于30 時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗(yàn)Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl。4從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0105 molL1)時(shí)pH分別為3.6和5。(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以_，濾渣A為_(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)溶解度(S)溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_(填字母序號(hào))。A蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾答案(1)促進(jìn)Fe3水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A解析調(diào)節(jié)pH約為3.6時(shí)，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)；根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會(huì)析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應(yīng)趁熱過濾?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(填編號(hào))。答案5.33儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空(1)砝碼生銹偏高。(2)定容時(shí)，溶液溫度高偏高。(3)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)偏高。(4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高。(5)稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼偏低。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒偏低。(7)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)偏低。(8)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)偏低。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出偏低。(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出偏低。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水無影響。題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12A)(2)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12D)(3)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(xx大綱全國(guó)卷，6C)(4)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建理綜，10C)(5)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(xx山東理綜，11C)(6)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(xx天津理綜，4D)(7)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液()(xx福建理綜，6C)(8)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸()(xx安徽理綜，10B改編)2(xx江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B解析A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。3(1)配制濃度為2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將_(填寫字母，下同)。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取Na2CO3的質(zhì)量為_。答案(1)C(2)1 000 mL212.0 g解析(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。題組二誤差分析4下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_(填字母序號(hào))。A配制1 L 0.1 molL1的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩答案AC解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響?？键c(diǎn)三溶液濃度的計(jì)算與換算1理解公式從近幾年高考命題情況看，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的換算是高考考查的熱點(diǎn)。此類題目使用公式較簡(jiǎn)單，但在高考環(huán)境下，往往感覺較難，難在字母運(yùn)算、單位換算。在復(fù)習(xí)時(shí)，要會(huì)熟練地推導(dǎo)換算關(guān)系并靈活運(yùn)用。(1)物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)之間的換算c或w100%。(單位：gmL1)(2)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算c。(單位：gmL1)(3)飽和溶液中溶解度(S)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算w100%。(4)氣體溶質(zhì)溶于水制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 (單位：gmL1)則cw100%。2掌握規(guī)律(1)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。兩溶液等質(zhì)量混合：w(w1w2)。兩溶液等體積混合a若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w(w1w2)，如H2SO4溶液。b若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w(w1w2)，如氨水、酒精溶液。3易錯(cuò)提醒一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(2)兩溶液混合，由于其密度可能不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。題組一有關(guān)濃度的換算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案A解析由c molL1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1 L由c可得，ww因此只有A項(xiàng)不正確。2相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說法不正確的是()A相對(duì)分子質(zhì)量MB物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wD溶液密度答案C解析由c知D項(xiàng)正確；由c知B項(xiàng)正確；由w知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。題組二混合規(guī)律的應(yīng)用3若以w1和w2分別表示濃度為a molL1和 b molL1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1答案C解析根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有ab將上述兩式相比得：2，即。因?yàn)榘彼拿芏缺燃兯男?，氨水濃度越大，密度越小，所?2，即w22w1。4將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為()AY2X2Y1X1 BY1X1Y2X2CY1X2Y2X1 DY2X2X1Y1答案D解析對(duì)于密度大于1 gcm3的溶液(如硫酸)，其濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大，且等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則有Y2X21 gcm3；反之，對(duì)于密度小于1 gm3的溶液(如氨水)，其濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度卻越小，且等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于其等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則有Y1X11 gcm3；綜上得大小關(guān)系為Y2X2X1Y1。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用5把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。專題突破練1已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)：T()010203040S(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60 逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在()A010 B1020 C2030 D3040 答案D解析該鹽溶液由60 逐漸冷卻至開始析出晶體時(shí)所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時(shí)溶質(zhì)的溶解度S100 g28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應(yīng)的溫度范圍為3040 。2如下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A將20 的飽和溶液X降溫到10 ，溶液X仍然是飽和溶液Ba點(diǎn)表示30 時(shí)，X的溶解度為60 gCb點(diǎn)表示20 時(shí)，X、Y的溶解度相等D同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 降到10 時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量答案D解析D項(xiàng)，根據(jù)溶解度曲線，析出的X的質(zhì)量應(yīng)大于Y的。3下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL、pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案C解析A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃H2SO4；B項(xiàng)，用濃鹽酸配制11的稀鹽酸，應(yīng)用量筒和燒杯；D項(xiàng)，少量筒。4下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處 B2處 C3處 D4處答案C解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。53 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1答案B解析由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)n(SO)0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B對(duì)。6等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和b molL1，則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析該溶液中，n(CuO)n(MgO)12，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，即2ab，故選C。7在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w答案B解析根據(jù)題中給出的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為100%；根據(jù)公式c進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH) molL1c(H)，C錯(cuò)誤；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏?，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。8下列說法正確的是()A2 molL1 KCl溶液與1 molL1 K2SO4溶液混合后，c(K)為2 molL1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 gC22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D把5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%答案A解析A項(xiàng)，因兩溶液中c(K)均為2 molL1，所以兩溶液以任意比混合，c(K)不變，正確；B項(xiàng)，溶解度是100 g水中溶解20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故22.4 L HCl氣體不一定為1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，5 g膽礬含結(jié)晶水，溶質(zhì)質(zhì)量不是5 g，錯(cuò)誤。9把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為()A(10b5a) molL1 B(2ba) molL1C() molL1 D(5b) molL1答案A解析根據(jù)NH4HCO32OH=NH3H2OH2OCO mol a molHCOH=H2OCO2 mol mol CO 2H=H2OCO2() mol(b) mol所以c(Na)(10b5a) molL1。1020 時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中錯(cuò)誤的是()A溫度低于20 時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B20 ，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20 時(shí)，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水答案D解析A項(xiàng)，溫度低于20 時(shí)，會(huì)析出NaCl晶體，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)換算公式可推出，正確；C項(xiàng)，由于NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D項(xiàng)應(yīng)為，S g。11(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g。(2)需配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤_。(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL1的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸_ mL；配制硫酸時(shí)需用到的儀器有_；(除量筒外，寫出其余四種)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_(填序號(hào))。A稱量時(shí)用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量C定容時(shí)俯視刻度線D往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案(1)燒杯與砝碼的位置放反27.4(2)未用玻璃棒引流；應(yīng)用150 mL容量瓶(3)5.4玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管AC解析本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一些基本操作。(1)稱量時(shí)應(yīng)該“左物右碼”，由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了，燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為30 g2.6 g27.4 g。(2)圖2中有兩處錯(cuò)誤，一是向容量瓶中加蒸餾水時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，二是容量瓶的規(guī)格不對(duì)，應(yīng)用150 mL容量瓶。(3)配制溶液時(shí)遵守溶質(zhì)的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量)守恒的原則，0.1 mol，求得V濃5.4 mL；除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管。注意容量瓶要指出規(guī)格大?。环Q量時(shí)用了生銹的砝碼，稱得的物質(zhì)質(zhì)量會(huì)偏大，使結(jié)果偏高；定容時(shí)俯視刻度線，加的水會(huì)偏少，使結(jié)果偏高。12鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4 gcm3，要配制30%稀硝酸500 mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是_，若配制過程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是_，必須要使用的儀器是_。已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表溫度/物質(zhì)02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)24H2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為過濾、_、_、洗滌、干燥。已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。相對(duì)分子質(zhì)量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26 g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107 molL1的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。滴定過程的反應(yīng)：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_；該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。答案(1)30%稀硝酸的密度濃硝酸和蒸餾水的體積量筒、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾(3)酚酞溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色0.96偏高解析(1)因?yàn)榕渲频氖且欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸，根據(jù)x mL1.4 gcm365%500 mL30%，所以還應(yīng)查閱30%稀硝酸的密度。該實(shí)驗(yàn)需計(jì)算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積，所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因?yàn)镾r(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小，所以把雜質(zhì)過濾后，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，當(dāng)?shù)稳隢a2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)Sr2CO=SrCO3、Ba2CO=BaCO3。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈堿性，所以應(yīng)用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色。設(shè)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質(zhì)的量分別為x、y，則解得所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.96若Ca(NO3)2未除盡，則消耗Na2CO3多，所測(cè)定的Sr(NO3)2的純度應(yīng)偏高。13鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：產(chǎn)品已知：室溫下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，F(xiàn)e2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是_，濾渣的主要成分是_。(2)從濾液中獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為向?yàn)V液中加入_；過濾，得沉淀；_；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；過濾、洗滌得產(chǎn)品。(3)若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂以Mg(OH)2計(jì)的百分含量約為_(MgSO47H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。答案(1)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)(3)20.0%解析(1)加入NaClO，可以把Fe2氧化成Fe3，當(dāng)pH大約為5時(shí)，F(xiàn)e3、Al3轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時(shí)，CaSO42H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(2)使Mg2轉(zhuǎn)化成MgSO47H2O的步驟為加入NaOH溶液；過濾得Mg(OH)2沉淀；加入稀H2SO4；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得100%20%。14已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL1和c2 molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 molL1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。答案(1)%(2)(3)大于大于解析(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)100%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為 molL1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，c2 molL1氨水的體積小于c2 molL1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 molL1。