2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.6 鈉及其化合物題組訓(xùn)練題組一金屬鈉與H2O、醇、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。解析：鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b。答案：c>a>b題組二金屬鈉與鹽溶液、堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。答案：3有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？_。(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2題組三過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性4比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問(wèn)題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。題組四有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算5物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A110B690C341 D332解析：設(shè)反應(yīng)前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應(yīng)前總體積為9，反應(yīng)后總體積為8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 1 1 2 1 (98)1即反應(yīng)消耗CO22體積，生成O21體積，故反應(yīng)后：V(N2)3，V(O2)314V(CO2)321，三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為341。答案：C題組五過(guò)氧化鈉性質(zhì)多重性的實(shí)驗(yàn)探究6某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是_。甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？_。(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡(jiǎn)易裝置圖，說(shuō)明簡(jiǎn)要步驟)。_。答案：(1)溶液的紅色褪去在滴有酚酞的水中加入足量過(guò)氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有H2O2生成。(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)的推測(cè)正確，反之，則不正確。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可)7(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是_。寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。D中盛放的試劑是_，其目的是_。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。該同學(xué)無(wú)法判斷反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)裝置中B的作用是_，D的作用是_。為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是_(選填序號(hào))。A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O除去CO2氣體中的HCl2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣(2)合理由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣ABD題組六Na2CO3、NaHCO3的除雜方法8為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2 粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液解析：加入適量Ba(OH)2溶液后，碳酸根離子也會(huì)因生成碳酸鋇沉淀而隨硫酸鋇沉淀過(guò)濾出去，而且引入新雜質(zhì)OH。答案：A題組七與Na2CO3、NaHCO3有關(guān)的定量計(jì)算9將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：鹽酸先與NaOH反應(yīng)再與Na2CO3反應(yīng)，所以剛開始加入鹽酸，沒(méi)有氣體生成，B項(xiàng)不正確；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，且二者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，由題給數(shù)據(jù)可得C項(xiàng)符合題意。答案：C題組八有關(guān)碳酸鈉的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究10Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O11變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用設(shè)計(jì)以下探究實(shí)驗(yàn)：某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問(wèn)題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致。乙同學(xué)認(rèn)為是_。設(shè)計(jì)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：答案：Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過(guò)量的BaCl2溶液預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說(shuō)法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說(shuō)法正確。題組九堿金屬元素12試管內(nèi)裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬，可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A此堿金屬可能是鉀或鈉B反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象解析：該金屬在煤油和水的界面附近運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明其密度介于煤油和水之間，金屬鋰的密度小于煤油，因而A、D正確，上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的推動(dòng)作用和浮力作用，C正確。答案：B1xx北京理綜卷下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：A項(xiàng)，切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應(yīng)方程式為4NaO2=2Na2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2xx安徽理綜卷我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析：A項(xiàng)，除去粗鹽中的SO，應(yīng)選用BaCl2，若選用Ba(NO3)2，將引入難以除去的NO。B項(xiàng)，電解NaCl溶液，得到NaOH，Cl2和H2。C項(xiàng)，根據(jù)沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。答案：D