2019年高考化學大一輪復習 專題1 金屬及其化合物試題明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用；2.了解Na、Mg及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色熔點硬度密度導電導熱性銀白色低小比水的小比煤油的大良好2鈉的化學性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)，Na Na。(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)與O2反應(yīng)(2)與水的反應(yīng)：化學方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：3鈉的制備與保存(1)制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式為2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx新課標全國卷)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na。()(2)(xx廣東高考)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。()(3)(2011北京高考)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快。()(4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2。()(5)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可說明相同的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。()(6)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化。()(7)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na，不含K。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2鈉能否保存在CCl4中？提示：不能，因鈉的密度小于CCl4的密度，鈉會浮在CCl4的液面上，鈉仍能與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。鈉應(yīng)保存在煤油中。3金屬鈉露置于空氣中會發(fā)生什么樣的變化？最終生成的物質(zhì)是什么？提示：金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化是：銀白色金屬鈉Na2ONaOHNaOH濃溶液 最終生成的物質(zhì)是Na2CO3。4金屬鈉著火，能用水、泡沫滅火器滅火嗎？提示：不能，原因是鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。5有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個生成的H2多？為什么？提示：用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應(yīng)生成的NaOH也能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。1金屬鈉與鹽(如CuSO4)溶液反應(yīng)的解題技巧金屬鈉先與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，NaOH再與溶液中的溶質(zhì)(如CuSO4)發(fā)生復分解反應(yīng)：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。反應(yīng)的總化學方程式為2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。2金屬鈉與溶液反應(yīng)時實驗現(xiàn)象的分析方法(1)共性：因為鈉在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。1.將一小塊鈉投入含5 mL飽和石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案專區(qū)1.解析：將一小塊鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，首先觀察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象，隨著反應(yīng)的進行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，觀察到溶液變渾濁。答案：C2.解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的是藍色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求；中水減少，有NaCl析出。答案：氧化鈉與過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價21化學鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價鍵電子式Na2NaNa2Na與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠離易燃物1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx江蘇高考)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(2)氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。()(3)過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為11。()(4)Na2O2可用作潛水艇供氧劑。()(5)(xx北京高考)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的成分是NaOH。()(6)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2 NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比相同嗎？提示：相同；Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為12。3將Na2O2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色嗎？提示：Na2O2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。41 mol Na2O2與足量水反應(yīng)時生成O2的物質(zhì)的量為_mol；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。提示：依據(jù)Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式可知，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)生成0.5 mol O2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，即數(shù)目為NA。一、Na2O2強氧化性的“五個表現(xiàn)”1Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。2Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。3Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。4Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成SO。5Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO2比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2；Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)；Na2O2FeCl2(溶液)問題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學方程式。_(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？二、利用Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個關(guān)系解答問題的策略1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。2氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。如：4固體質(zhì)量關(guān)系凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖)等。 ,3.200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol4雙選題(2011上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA答案專區(qū)1.解析：Na2O2具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，能將SO氧化成SO，A、D兩項不能共存；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，C項中的Mg2，HCO與OH不能大量共存。答案：B2.答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，因為中Na2O2與水反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。中Na2O2與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Na2O22FeCl23H2O=2Fe(OH)34NaClO2。(3)Na2O2與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)放出O2，在遇到有還原性物質(zhì)時會表現(xiàn)出強氧化性。3.解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案：C4.解析：根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，若反應(yīng)中固體增重28 g，則有1 mol CO2參加反應(yīng)，同時生成1 mol Na2CO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A、C項正確，D項錯誤。常溫常壓下1 mol CO2的體積大于22.4 L，B項錯誤。答案：AC碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性加熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解與H反應(yīng)CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量) Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)與某些鹽(如CaCl2)Ca2CO=CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO31.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx大綱全國卷)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。()(2)(xx廣東高考)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。()(3)(xx江蘇高考)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。()(4)(xx安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。()(5)(xx北京高考)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()(6)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3?提示：用加熱法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3。3如何除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3?提示：向溶液中通入CO2氣體。4在飽和Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，最終無氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，其原因是_，反應(yīng)的化學方程式是_。繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清，其原因是_，反應(yīng)的化學方程式為_。提示：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小， 從而析出NaHCO3晶體；Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體和NaCl，NaCl的溶解度比NaHCO3的大；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同。(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)。(3)利用陰離子的不同。(4)利用溶液的酸堿性不同。1.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水2可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較方法(1)速率：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。(2)耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前者耗酸多，等物質(zhì)的量時前者耗酸多。(3)CO2生成量比較：等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相等。等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2與其受熱分解后的殘留物與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2相等(碳元素守恒)。,3.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH4純凈碳酸鈉a mol；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共a mol。兩者相比，下列敘述正確的是()A分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量多B分別和足量鹽酸完全反應(yīng)時，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D分別配成等體積溶液，純凈碳酸鈉的溶液中Na的物質(zhì)的量濃度大答案專區(qū)1.解析：A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)劇烈的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能鑒別。答案：D2.解析：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，不能證明混有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Na2CO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3不與BaCl2反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；Na2CO3、NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有白色沉淀產(chǎn)生，綜上分析只有C正確。答案：C3.解析：摩爾質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀；相同條件下Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。答案：C4.解析：兩者與足量鹽酸反應(yīng)時，前者耗酸量多，產(chǎn)生二氧化碳的量一樣多，故A、B項錯誤；與足量澄清石灰水反應(yīng)時得到的沉淀一樣多，C錯誤。答案：D鎂的提取及應(yīng)用1鎂的化學性質(zhì)(1)鎂與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2MgO22MgO。鎂條能與N2反應(yīng)，化學方程式為3MgN2Mg3N2。鎂與酸的反應(yīng)：鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2。(2)鎂能在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為2MgCO22MgOC。2鎂的用途(1)鎂鋁合金用于制造火箭、導彈和飛機的部件。(2)制造信號彈和焰火。(3)氧化鎂耐高溫材料。3鎂的工業(yè)制備工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，化學方程式為MgCl2MgCl2。1.鎂條在空氣中點燃，能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？試寫出反應(yīng)的化學方程式。提示：鎂條在空氣中點燃，能與空氣中的O2、N2和CO2發(fā)生反應(yīng)，化學方程式分別為：2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,2MgCO22MgOC。2鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列氣體能用作鎂蒸氣冷卻氣的是_?？諝釩O2ArH2N2提示：鎂能和O2、CO2、N2發(fā)生化學反應(yīng)，但與Ar、H2不反應(yīng)，故Ar和H2能作為鎂蒸氣的冷卻氣。3工業(yè)上用電解熔融MgCl2而不用電解MgO制取金屬鎂的原因是什么？提示：MgO的熔點高，耗能大。4由MgCl26H2O加熱分解制取無水MgCl2時，必須在HCl的氣氛中進行，其目的是什么？提示：目的是防止MgCl2水解，否則得不到無水MgCl2。5等質(zhì)量的金屬鎂分別在下列氣體中充分燃燒：O2、CO2、N2、空氣，燃燒后固體的質(zhì)量是分別W1 g、W2 g、W3 g、W4 g，試比較它們的大?。篲。提示：W2W1W4W3從海水中提取鎂的方法(1)提取流程：(2)反應(yīng)原理：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgClMgCl21.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800 C、604 C，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg2(xx前黃中學模擬)某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體；將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。(1)請寫出步驟、中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_，_。(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應(yīng)類型是_。A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C復分解反應(yīng) D置換反應(yīng)(3)第步中“一定條件”指的是什么條件？為什么？(4)已知海水中鎂的含量為1.10 gL1，若該工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天至少需要多少體積的海水？答案專區(qū)1.解析：工業(yè)上提取鎂除從理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。從理論上看A項中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)生分解，因此不可行；B項中得不到MgCl2，C項中電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經(jīng)濟效益差。答案：D2.(1)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2(熔融)MgCl2(2)D(3)“通入HCl氣體”或“在HCl氣氛中”。因為MgCl22H2OMg(OH)22HCl，HCl揮發(fā)，生成Mg(OH)2，得不到MgCl2，通入HCl氣體，可以抑制其水解。(4)V9.09105 L。數(shù)形結(jié)合解答碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像題碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖1所示：圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCOab段HCOH=H2OCO2(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示：圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOH=H2OCO2(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖3所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCOab段HCOH=H2OCO2(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖4所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)；圖像特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO；ab段HCOH=H2OCO21(xx上海高考)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：選C鹽酸先與NaOH反應(yīng)，NaOH為0.01 mol，中和NaOH需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)，第二步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)；由上可知，加鹽酸0.2 L時開始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時氣體達到最大值且不再變化，故C項正確。2向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABC D解析：選A圖像中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。 設(shè)計實驗方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體、將有關(guān)內(nèi)容填入表25。表25區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論蘇教版要求學生設(shè)計實驗區(qū)別Na2CO3和NaHCO3，而人教版實驗給出了區(qū)別二者的具體實驗方法。 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。該實驗知識遷移到高考中：Na2CO3、NaHCO3的鑒別及Na2CO3、NaHCO3混合物中質(zhì)量分數(shù)的測定。判斷下列描述的正誤。(1)(xx福建高考T10B)用加熱分解的方法區(qū)分Na2CO3、NaHCO3兩種固體()(2)(2011北京高考T11A)用下面實驗方案測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：取a g該混合物充分加熱，減重b g。()答案：(1)(2)1向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別逐滴加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象相同嗎？反應(yīng)原理相同嗎？提示：不同；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)開始階段無現(xiàn)象，后隨稀鹽酸的加入而產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)原理為：COH=HCO，HCOH=H2OCO2；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)原理為：HCOH=H2OCO2。2如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3雜質(zhì)？提示：向溶液中滴加適量NaOH溶液。3取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，將逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b g，該方案能否測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？提示：不能；原因是堿石灰增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成CO2和溶液中揮發(fā)出來水蒸氣的質(zhì)量，因此，不能通過數(shù)據(jù)準確計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。4取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體，該方案能否測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？提示：能；沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)BaCO3和原混合物的總質(zhì)量可列式求出Na2CO3的質(zhì)量，進而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！疤坠軐嶒灐钡膽?yīng)用“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一支較大的試管中，經(jīng)組裝來完成較多儀器的實驗，因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于化學實驗中。如Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定比較實驗：b中的澄清石灰水變渾濁，而a中不變渾濁，證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。(1)Na2O2與水反應(yīng)是否放熱的實驗：將膠頭滴管中的水滴入小試管中，若燒杯中的水中有氣泡冒出，則證明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗：以“鈉及鈉的化合物間的轉(zhuǎn)化”為載體串聯(lián)鈉的相關(guān)知識高考載體(xx北京高考T12改編)由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。知識串聯(lián)設(shè)計(1)若A為金屬鈉，則E為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A為過氧化鈉，則E為_，A與水反應(yīng)的化學方程式為_。(3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比是11嗎？(4)A不論是Na2O還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同時，所得的產(chǎn)物相同嗎？試分別寫出少量CO2和足量CO2時反應(yīng)的離子方程式：_，_。(6)如何通過實驗的方法鑒別同濃度的C、D溶液？答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22H2O=4NaOHO2(3)不是堿性氧化物不是11，而是12。(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同足量CO2時：OHCO2=HCO少量CO2時：2OHCO2=COH2O(6)方法一：分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成者為NaHCO3溶液。方法二：分別測量同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大者為Na2CO3溶液，pH小者為NaHCO3溶液。方法三：分別向同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同濃度的稀鹽酸，開始即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液，開始無氣泡，過一段時間再產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3溶液。1下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過氧化鈉：供氧劑B純堿：治療胃酸過多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑解析：選B過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，A正確；純堿即碳酸鈉，有較強的堿性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，B錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉，C正確；明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，起凈水作用，D正確。2(xx通州模擬)從實驗的安全考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象的裝置或操作較為合理的是()解析：選BK與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更加劇烈，C、D易爆炸，而A易燃燒。3(xx海安中學模擬)測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選CNaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量，A合理；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量，B合理；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C不合理；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，可以計算出Na2CO3質(zhì)量，D合理。4(xx南通中學模擬)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是()ANaHCO3 受熱分解的方程式為： 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl2NaCl2D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：選AA項，正確。B項，25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤。C項，鈉應(yīng)在無水狀態(tài)下制備，錯誤。D項，NaClNaHCO3Na2CO3，這兩步轉(zhuǎn)化中元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，錯誤。5(xx徐州一中模擬)下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應(yīng)，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應(yīng)解析：選AA項，NaHCO3在溶液中不能分解，顏色加深是由于加熱促進水解，錯誤。6(xx天一中學模擬)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是()ANa2O2中陰陽離子數(shù)目之比為11B反應(yīng)的離子方程式為：Na2H2O=Na2OHH2C反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2D、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小：>>解析：選CNa2O2中陰陽離子數(shù)目之比為12，A不正確；B中沒有配平，不正確；C正確，D不正確，、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小應(yīng)該是>，答案選C。7(xx金陵中學模擬)將a L(標準狀況)CO2通入100 mL 3 molL1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Aa3.36時，CO22OH=COH2OBa4.48時，2CO23OH=COHCOH2OCa6.72時，CO2OH=HCODa8.96時，3CO24OH=CO2HCOH2O解析：選D氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3 mol。二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液有兩個極端反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O、NaOHCO2=NaHCO3。當通入3.36 L(STP)二氧化碳氣體時恰好生成碳酸鈉，當通入6.72 L(STP)二氧化碳氣體時恰好生成碳酸氫鈉。A、C正確；若通入二氧化碳氣體4.48 L(STP)，則生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，二氧化碳與氫氧化鈉物質(zhì)的量比為23，B正確；當通入二氧化碳氣體8.96 L(STP)時，二氧化碳過量，生成碳酸氫根離子，D錯誤。8(xx如東中學模擬)向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測得溶液中Cl、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2n132，則下列說法中正確的是()AOa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3Cb點的數(shù)值為0.6Db點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol解析：選C注意審題，向某碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，考慮到應(yīng)該有以下兩個依次進行的反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 ；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。再分析溶液中Cl、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系圖，可見Cl的量一直在增加，而HCO開始和Cl的量增加相同，到加入a L鹽酸時，HCO的量隨著鹽酸的加入在減少，說明這時開始發(fā)生反應(yīng)，A錯誤。加入a L鹽酸時，此時溶液中Na2CO3恰好反應(yīng)完，從圖中可知物質(zhì)的量n(Cl)n(HCO)0.5 mol，由反應(yīng)可知Na2CO3的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5 mol，B錯誤。再接著分析加入b L鹽酸時，物質(zhì)的量n(Cl)n(HCO)32，由反應(yīng)可知道增加了0.1 mol Cl就會減少0.1 mol的HCO，所以此時n(Cl)0.6 mol，n(HCO)0.4 mol，所以此時加入鹽酸的體積為0.6 L，C正確。由反應(yīng)可計算反應(yīng)0.1 mol的HCO應(yīng)該生成0.1 mol的CO2氣體，所以D錯誤。9(xx蘇北四市模擬)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。(提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0 g從分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩通入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0 g重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2 g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)裝置中干燥管B的作用_。如果沒有連接該干燥管，測試的結(jié)果_(填偏高、偏低或不變)。(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_(填偏高、偏低或不變)。(3)步驟的目的是_，如果沒有進行步驟的操作，測試的結(jié)果_(填偏高、偏低或不變)。(4)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差，空氣中的水和二氧化碳進入裝置，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏大。(2)由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏大。(3)由于反應(yīng)后錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；沒有步驟，有殘留的CO2沒有吸收，測試結(jié)果偏低。(4)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 10644x 22.220.0列比例式：解得x5.3 g；所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為100%53.0%。答案：(1)防止空氣中的CO2和H2O進入U型管中偏高(2)偏高(3)把反應(yīng)中的CO2全部導入U型管中偏低(4)53.0%10(xx鎮(zhèn)江模擬)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)_、_(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進行過程的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是_。(4)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。解析：(1)從原料的來源和成本考慮；(2)因為Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2；(3)利用濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性來制取干燥的HCl氣體，從而保證裝置B中的HCl氣氛；(4)為電解熔融MgCl2的反應(yīng)。答案：(1)石灰乳原料豐富，成本低(2)MgCl2(或氯化鎂)過濾洗滌(3)制備干燥的HCl氣體(4)MgCl2(熔融)MgCl211(xx揚州中學模擬)某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示(氣密性已檢驗，部分夾持裝置略)：(1)D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是_。(2)請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_。 (3)當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下(稱取一定質(zhì)量的固體，配成1 000 mL溶液作為樣液，其余固體備用)：方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是_。方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是_。該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結(jié)論是否合理？_。方案3：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。a根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是_。b根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO3)n(Na2CO3)_。(殘留率100%)通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。解析：A裝置中反應(yīng)制備CO2，其中有雜質(zhì)HCl、H2O(g)，B裝置既減少CO2的溶解，又能吸收HCl，C裝置干燥CO2，D裝置制備碳酸氫鈉。(3)Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na2CO3和BaCl2反應(yīng)有白色沉淀，NaHCO3和BaCl2反應(yīng)有白色沉淀和氣體，因此可以確定NaHCO3存在，但不能確定Na2CO3的存在。方案3在溫度為180 時，殘留率正好符合NaHCO3完全分解的計算，B點根據(jù)差量法進行計算，設(shè)原來有100克NaHCO3，反應(yīng)后剩余80克，減少20克是CO2和H2O的質(zhì)量，列方程組計算。答案：(1)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)CO2在水中存在平衡：CO2H2OH2CO3HCOH，H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體(3)Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否為NaHCO3。2HCOBa2=BaCO3CO2H2O合理a.白色固體為NaHCO3b7142(或1.69)12(xx姜堰中學模擬)某化學研究性學習小組對Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究。取20.00 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表： 反應(yīng)階段鹽酸體積V/mL0<V10.010.0<V40.0V>40.0溶液現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中c(HCO)為()A0.50 mol/L B1.00 mol/LC1.50 mol/L D2.00 mol/L解析：選B由表中可知當加入的鹽酸為10 mL時，沒有氣體產(chǎn)生，若超過10 mL產(chǎn)生了氣體說明10 mL時發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的CO轉(zhuǎn)化為HCO，根據(jù)鹽酸的用量10.010.01 mol，可以計算出生成的HCO為0.01 mol，分析反應(yīng)和兩個階段可以得到加入鹽酸40 mL時溶液中的HCO完全反應(yīng)生成了氣體，除去前面轉(zhuǎn)化CO消耗的鹽酸，所以與HCO反應(yīng)生成氣體的鹽酸是30 mL，根據(jù)方程式可以計算出HCO的物質(zhì)的量為10.030.03 mol，這些HCO包含了反應(yīng)生成的HCO，除去這一部分生成的溶液中原有的HCO為0.030.010.02 mol，c(HCO)1.00 mol/L。13(xx新海高級中學模擬)現(xiàn)有3.58 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為896 mL(設(shè)氣體全部逸出，下同)?；卮鹣铝袉栴}：(1)其中_過量。(2)固體混合物中