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1、第 一 課 時 物 質(zhì) 的 量 的 單 位 摩 爾 1.2 化 學 計 量 在 實 驗 中 的 應 用 想 一 想 在 實 驗 中 可 以 取 12gC和 32gO2反 應 ， 但 是不 能 取 1個 碳 原 子 和 1個 氧 分 子 反 應 ， 那 么 如 何計 算 出 12g碳 原 子 中 含 有 多 少 個 碳 原 子 ？ 1.物 質(zhì) 的 量定 義 ： 它 是 一 個 物 理 量 ， 表 示 含 有 一 定 數(shù)目 粒 子 的 集 合 體 ， 符 號 為 n。單 位 ： 摩 爾 ， 簡 稱 摩 ， 符 號 為 mol。一 、 物 質(zhì) 的 量 的 單 位 摩 爾注 意 ：物 質(zhì) 的 量 是

2、一 個 整 體 概 念 ， 不 可 以 拆 開 ， 拆開 就 失 去 原 有 的 意 義 。 化 學 史 1 1865年 ， 奧 地 利 化 學 家 洛 喜 密 脫 成 功 地測 定 出 STP條 件 下 1cm3氣 體 中 所 含 有 的 分 子數(shù) 。 1909年 ， 法 國 物 理 化 學 家 吉 佩 蘭 提 出 ，1g分 子 物 質(zhì) 中 所 含 有 的 粒 子 數(shù) 是 一 個 常 數(shù) N，并 建 議 將 該 常 數(shù) 命 名 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 。 算 一 算 H2O C一 個 分 子 或 原 子 的 質(zhì) 量 2.99010 23 g 1.993 10 23 g相 對 分 子

3、質(zhì) 量 或 原 子 質(zhì) 量 18 1218g水 含 多 少 分 子 12gC含 多少 原 子 6.02 1023 6.02 1023 1.物 質(zhì) 的 量國 際 上 規(guī) 定 ， 1mol粒 子 集 體 所 含 的 粒 子 數(shù)與 0.012kg12C中 所 含 的 碳 原 子 數(shù) 相 同 ， 約 為6.02 1023個 。1mol任 何 粒 子 的 粒 子 數(shù) 叫 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ，符 號 為 NA， 通 常 用 6.02 1023表 示 。 化 學 史 2 歷 史 上 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 測 量 方 法 不 斷地 推 陳 出 新 ， 比 如 電 子 電 荷 法 、 黑 體

4、 輻 射 法 、a粒 子 計 數(shù) 法 、 平 差 法 、 早 期 X射 線 晶 體 密 度法 、 現(xiàn) 代 X射 線 晶 體 密 度 法 等 ， 實 驗 數(shù) 據(jù) 的 精密 度 也 越 來 越 高 。 注 意 ： 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 是 可 以 測 量 的 ， 阿 伏 加 德羅 常 數(shù) 為 6.0221367 1023個 。 在 計 算 時 ， 常 約化 為 6.02 1023個 。阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 定 義 中 的 粒 子 是 指 構 成 物 質(zhì)的 基 本 粒 子 。物 質(zhì) 的 量 是 針 對 分 子 、 原 子 、 離 子 等 微 觀 粒子 而 言 的 ， 不 針 對 宏 觀

5、物 質(zhì) 。1mol不 同 物 質(zhì) 含 有 的 粒 子 數(shù) 相 同 ， 質(zhì) 量 不 相同 。 化 學 史 31792年 ， 德 國 數(shù) 學 家 兼 化 學 家 里 希 特 發(fā) 現(xiàn) ， 發(fā) 生 化 學 反 應 的物 質(zhì) 間 都 有 一 定 的 重 量 比 關 系 。1802年 ， 法 國 化 學 家 費 歇 爾 以 1000份 的 硫 酸 為 基 準 算 出 了 其他 酸 和 堿 的 當 量 。 1803年 ， 里 希 特 按 照 費 歇 爾 的 方 法 ， 又 算 出了 18種 酸 和 30種 堿 的 當 量 每 一 種 元 素 都 有 自 己 的 當 量 。 他 把 這個 發(fā) 現(xiàn) 叫 做 互

6、比 定 律 。1802年 ， 法 國 化 學 家 普 魯 斯 特 發(fā) 現(xiàn) ， 化 合 物 中 各 元 素 質(zhì) 量 組成 是 固 定 不 變 的 ， 他 把 這 個 假 設 稱 為 定 比 定 律 。1808年 ， 英 國 化 學 家 道 爾 頓 基 于 里 希 特 和 普 魯 斯 特 的 研 究 成果 ， 提 出 了 原 子 學 說 ， 并 且 他 發(fā) 現(xiàn) ， 當 甲 、 乙 2種 元 素 能 化 合 生成 幾 種 不 同 的 化 合 物 時 ， 則 在 這 些 化 合 物 中 ， 與 一 定 量 甲 元 素相 化 合 的 乙 元 素 的 質(zhì) 量 必 互 成 簡 單 的 整 數(shù) 比 關 系 ，

7、 他 把 這 一 發(fā)現(xiàn) 稱 為 倍 比 假 設 。1811年 ， 阿 伏 伽 德 羅 提 出 了 分 子 假 說 ， 同 溫 同 壓 下 ， 相 同 體 積 的 任 何 氣 體 都 含 有 相 同 數(shù) 目 的 分 子 。 物 質(zhì) 的 量 、 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 、 粒 子 數(shù) 之 間存 在 什 么 關 系 ？n=N/NA若 已 知 n， 求 N， 則 N=nNA；若 已 知 N ， n， 求 NA ， 則 NA =N / n。 思 考（ 1） 1mol大 米 ， 1mol氮 說 法 對 嗎 ？（ 2） 3.01 1023個 O2的 物 質(zhì) 的 量 為 多 少 ？答 案 ：（ 1） 不

8、對 。（ 2） 0.5mol。 2.摩 爾 質(zhì) 量定 義 ： 單 位 物 質(zhì) 的 量 的 物 質(zhì) 所 具 有 的 質(zhì) 量 ， 符號 為 M。單 位 ： g/mol（ 或 gmol-1） 。物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 以 克 為 單 位 時 ， 摩 爾 質(zhì) 量 在 數(shù) 值 上等 于 粒 子 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 或 相 對 原 子 質(zhì) 量 。物 質(zhì) 的 量 、 摩 爾 質(zhì) 量 、 質(zhì) 量 之 間 存 在 的 關 系 ：n=m/M 若 已 知 n和 M， 求 m， 則 m= nM； 若 已 知 n和 m， 求 M， 則 M=m/n。 想 一 想H2SO4的 摩 爾 質(zhì) 量 為 多 少 ？ 24.5g

9、H2SO4的 物 質(zhì)的 量 為 多 少 ？98g/mol， 0.25mol阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 、 粒 子 數(shù) 、 物 質(zhì) 的 量 、 摩 爾質(zhì) 量 、 質(zhì) 量 之 間 有 什 么 聯(lián) 系 ？N/NA=n=m/M 練 習0.5molCO2中 含 個 C， mol O， mol電子 。與 0.2molH3PO4有 相 同 H原 子 數(shù) 的 HNO3為 mol，有 相 同 氧 原 子 數(shù) 的 H2SO4有 個 ， 有 相 同的 分 子 數(shù) 的 HCl有 mol， 有 相 同 原 子 總 數(shù)NH3 mol。0.2mol NaOH含 Na+ mol， 含 OH mol，與 mol Ba(OH)2

10、所 含 OH-相 同 。作 業(yè) ： 教 科 書 P17-18 1、 2、 5題0.5 1 22 0.61.204 10230.20.4 0.2 0.20.1 板 書 設 計一 、 物 質(zhì) 的 量 的 單 位 摩 爾1.物 質(zhì) 的 量（ 1） 定 義 ： 它 是 一 個 物 理 量 ， 表 示 含 有 一 定 數(shù) 目粒 子 的 集 合 體 ， 符 號 為 n。（ 2） 單 位 ： 摩 爾 ， 簡 稱 摩 ， 符 號 為 mol。（ 3） 國 際 上 規(guī) 定 ， 1mol粒 子 集 體 所 含 的 粒 子 數(shù) 與0.012kg12C中 所 含 的 碳 原 子 數(shù) 相 同 ， 約 為 6.02 10

11、23個 。（ 4） 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ： 1mol任 何 粒 子 的 粒 子 數(shù) ，符 號 數(shù) N A， 通 常 用 6.02 1023表 示 。（ 5） 物 質(zhì) 的 量 、 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 、 粒 子 數(shù) 之 間 的關 系 ： n=N/NA 2.摩 爾 質(zhì) 量（ 1） 定 義 ： 單 位 物 質(zhì) 的 量 的 物 質(zhì) 所 具 有 的 質(zhì) 量 ， 符號 為 M。（ 2） 單 位 ： g/mol（ 或 gmol-1） 。（ 3） 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 以 克 為 單 位 時 ， 摩 爾 質(zhì) 量 在 數(shù) 值 上等 于 粒 子 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 或 相 對 原 子 質(zhì) 量 。（ 4） 物 質(zhì) 的 量 、 摩 爾 質(zhì) 量 、 質(zhì) 量 之 間 存 在 的 關 系 ：n=m/M 謝 謝