2019-2020年高中化學 4.4原電池原理及其應(yīng)用第一課時教案 大綱人教版教學目標1.使學生理解原電池原理。2.常識性介紹日常生活中常用的化學電源和新型化學電池。3.使學生了解金屬的電化學腐蝕。教學重點1.原電池原理。2.金屬的電化學腐蝕。教學難點金屬的電化學腐蝕。教學方法利用演示實驗，啟發(fā)學生的思維。實驗思考討論總結(jié)教具準備1鐵、銅、鋅、稀硫酸、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、橘子、干電池、小燈泡、碳、CuSO4(aq)。2投影儀、投影片。課時安排二課時教學過程第一課時引言我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸。下面我們來觀察兩組實驗現(xiàn)象。演示（實驗414）金屬和酸的反應(yīng)師我們知道，在燒杯中分別插入一根鐵絲和銅絲后，鐵絲上有氣泡產(chǎn)生，而銅絲上沒有；那是因為H在鐵絲上得到了電子而生成H2的緣故?？墒菫槭裁窗谚F絲和銅絲的上端連接在一起時，銅絲上則有氣泡放出，而鐵絲上恰恰沒有了呢？生H在銅絲上得到了電子。師同學們的推測非常正確。但我們必須清楚，H在銅絲上得到的電子不是銅本身失去的，而是從鐵絲上傳過來的，這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。板書第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用一、原電池演示干電池使小燈泡發(fā)光。問干電池使小燈泡發(fā)光的過程中，發(fā)生了怎樣的能量轉(zhuǎn)化？生化學能轉(zhuǎn)變成電能。師現(xiàn)在我們就來研究一下化學能是如何轉(zhuǎn)變成電能的。演示實驗415（分步演示）師請仔細觀察并說出現(xiàn)象。學生甲鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯里，可看到鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。學生乙若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，銅片上有了氣泡，而鋅片上則沒有氣泡，但鋅仍在溶解。學生丙在導(dǎo)線中間接入一個電流計，可看到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。師很好。電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。那么，電流是如何產(chǎn)生的呢？我們先來思考下面幾個問題。思考題（用幻燈片投影）1.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？2.鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？3.寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。4.從能量變化的角度分析這是什么裝置？ （分4個小組回答后老師板書并補充）一小組代表溶液中H的銅片上得到了電子生成了H2，因而有氣泡產(chǎn)生。二小組代表鋅片的質(zhì)量減小，溶液中c(H+)也減小。三小組代表鋅片上：Zn2e=Zn2+ 銅片上：2H2e=H2四組小組代表從能量變化的角度分析，這是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置。師以上實驗現(xiàn)象早在1799年就被意大利物理學家伏打捕捉并加以研究于是發(fā)明了世界上第一個原電池伏打電池。板書1.原電池：將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。師那么原電池的正、負極如何確定呢？首先同學們想一想常見的干電池哪一極是正極，哪一極是正極。 生干電池的鋅筒為負極，有銅帽的碳棒為正極。 師對。我們把原電池中輸出電子的一極叫負極，流人電子的一極叫正極。那么，正負兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)?電子流向與電流方向是否一致? 學生回答后教師板書(氧化反應(yīng)) (還原反應(yīng))師由以上分析可以看出，原電池是通過使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行來實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化的。請同學們寫出剛才用Cu、Zu和稀H2SO4組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。學生練習負極：Zn2e=Zn2+正極：2H+2e= 總反應(yīng)方程式：Zn+2H+= Zn2+ H2師請同學們討論以下裝置是否為原電池。投影引導(dǎo)通過電流計指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置中哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。板書2原電池的構(gòu)成條件學生討論后小結(jié)并板書（1）有活動性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極（較活潑的金屬的負極）（2）要有電解質(zhì)溶液。（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。投影練習下列裝置能形成原電池的是（ ） 答案：BC 過渡前面介紹的原電池結(jié)構(gòu)比較簡單它只能供教學實驗用，時間一長就不能產(chǎn)生電流了，而且攜帶和使用都很不方便。在日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面應(yīng)用的是實用電池。 板書二、化學電源 師實用電池一般應(yīng)具有的特點是：能產(chǎn)生穩(wěn)定而具有較高電壓的電流；安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特殊用途；便于回收處理。不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生較小的影響。下面簡單介紹幾種常見電池和新型電池，首先我們來看一下手電筒中的干電池。 學生活動將事先準備好的干電池拆開，了解電池的組成和原理。講述同學們一定要注意，廢干電池中有很多有毒、有害物質(zhì)，如汞、鎘、鉛、鎳以及酸、堿等，是一種嚴重的污染物，不要隨意丟棄廢電池，也不要把它們混入普通垃圾，一會咱們收集起來，現(xiàn)在我們來分析一下干電池的組成和原理。師通過閱讀課文并結(jié)合拆開的干電池，來回答下列問題：1干電池的正、負極分別是用什么材料制成的？2電解質(zhì)溶液是什么？3干電池的工作原理，即正、負極上的電極反應(yīng)是什么？學生回答、教師板書1干電池（鋅一錳干電池） 師以上我們介紹的是干電池，它廣泛應(yīng)用于日常生活中。比如手電筒、鐘表、錄音機中都可使用相對來說較為方便但不能循環(huán)使用，屬于一次性電源。下面再來學習一種可以循環(huán)使用、電壓穩(wěn)定的化學電源鉛蓄電池。同樣，同學們通過閱讀課文來思考幾個問題： 1鉛蓄電池的組成； 2鉛蓄電池的工作原理。學生看書再回答。老師補充后板書2鉛蓄電池 師鉛蓄電池長期使用會導(dǎo)致電解質(zhì)溶液硫酸的消耗，因此，要注意在正、負極之間定期補充H2SO4溶液以保證鉛蓄電池的循環(huán)使用。 隨著科學的發(fā)展人們已經(jīng)研制出壽命更長、體積更小的電池，如手機電池、石英表的電池等，其原理都是原電池的原理。我們下節(jié)課再學習幾種新的電池。布置作業(yè)P103一、1.3.4 二、1.2.3第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用一、原電池1.原電池: 將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。(氧化反應(yīng)) (還原反應(yīng))2.原電池的構(gòu)成條件 (1)有活動性不同的兩種金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨)作電極(較活潑的金屬為負極)。 (2)要有電解質(zhì)溶液。 (3)兩極要相連或接觸，形成閉合回路。二、化學電源1干電池（鋅一錳干電池）2鉛蓄電池本節(jié)課充分利用實驗，改教為導(dǎo)，變學為思，不僅可以加深學生對原電池原理的理解，而且可以促進學生主動思維，自求理解。從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛收到了較好的效果。參考練習 1已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H一一2e一=ZnO+H2O石墨： O2+H2O+2e一=2OH一 據(jù)此判斷，鋅片是 ( )A負極，并被氧化 B負極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原答案：A 2如右圖所示的裝置中，B棒逐漸變細。A棒逐漸變粗，則圖中A、B、C的組成是 ( ) A棒 B棒 C溶液 A Zn Cu H2SO4 B Cu Fe HCl C Ag Zn AgNO3 D Zn Cu CuS04 答案：C 3將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述正確的是 ( ) A正極附近c(SO)逐漸增大 負極附近c(SO)逐漸增大 C正極、負極附近c(SO)基本不變 D鋅片、銅片同時有氣泡冒出時,說明鋅片不純 答案：BD 4某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe3+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 ( ) A正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 B正極為C， 負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(N03)3 C正極為Fe, 負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fez(SO4)3 D正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuS04 答案：CD結(jié)合學生回答板書 5把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連肘a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極，b、d相連時b為正極。則這四種金屬的活動性順序為 ( )A.abcd B.acdbC. bdca D. cabd答案：B