2019-2020年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案6 新人教選修4課題：授課班級課 時教學(xué)目的知識與技能讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。情感態(tài)度價值觀認(rèn)識自然科學(xué)中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。重 點難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難 點難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag和Cl的反應(yīng)真的能進行到底嗎？1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）3、特征：動、等、定、變4、影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。5、溶度積（平衡常數(shù)）Ksp(1) 對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) mc(Am )n 在一定溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。(2) 溶度積常數(shù)的意義：對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp 和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp 越大S越大的結(jié)論。同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。(3) 溶度積規(guī)則若任意時刻有：Qc c (Mn) mc(Am )n則有：Qc > Ksp 過飽和，析出沉淀，Qc Ksp 飽和，平衡狀態(tài)Qc < Ksp 未飽和。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引入 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。設(shè)問在NaCl溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？當(dāng)v（結(jié)晶）=v（溶解）時，體系處于什么狀態(tài)？投影 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)設(shè)問 NaCl能不能和鹽酸反應(yīng)？補充演示實驗1 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因過渡可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？板書第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡講我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進行到底。設(shè)問Ag和Cl的反應(yīng)真的能進行到底嗎？思考與交流指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62，板書一、Ag和Cl的反應(yīng)真的能進行到底嗎？問1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？講習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。講生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。問3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？講是 Cl（aq）Ag（aq） AgCl (s)問4、什么情況下就到達溶解平衡？講在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡。板書1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）講盡管AgCl 溶解度很小并非絕對不容，生成AgCl沉淀會有少量溶解。從固體溶解平衡的角度，不難理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag 和Cl脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立了動態(tài)的溶解平衡。過根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，請同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。板書3、特征：逆、動、等、定、變，是一個多相的、動態(tài)的平衡講溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。隨堂練習(xí)書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式AgI(s) Ag(aq)+I(aq)板書4、影響溶解平衡的因素：問應(yīng)該從那幾方面去分析？板書（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)講不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。投影 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)板書、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。過根據(jù)前面所學(xué)知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素：板書（2）外因：講通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學(xué)們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？講若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。板書濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。講多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。隨堂練習(xí) 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液小結(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一樣也有平衡常數(shù)，這個平衡常數(shù)應(yīng)該怎樣表示呢？科學(xué)視野指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65科學(xué)視野有關(guān)內(nèi)容板書5、溶度積（平衡常數(shù)）Ksp(1) 對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) mc(Am )n 在一定溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。(2) 溶度積常數(shù)的意義：對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp 和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp 越大S越大的結(jié)論。同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。講通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積-離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。板書(3) 溶度積規(guī)則若任意時刻有：Qc c (Mn) mc(Am )n則有：Qc > Ksp 過飽和，析出沉淀，Qc Ksp 飽和，平衡狀態(tài)Qc < Ksp 未飽和。隨堂練習(xí)在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是(AgCl KSP=1.810-10) （ A ）A有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgCl拓展訓(xùn)練溶度積的應(yīng)用1、已知溶度積求離子濃度例1、已知室溫下PbI2的溶度積為7.110-9，求飽和溶液中Pb2+和I 的濃度;在c(I )=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達到多少?解：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq)Ksp c (Pb2+) c2(I-)c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12=7.110-7即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.110-7molL-12、已知溶度積求溶解度：例2、已知 298K 時Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012，求其溶解度S。解：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-Ksp = c(Mg2+) . c2(OH-)設(shè)Mg(OH)2 的溶解度為S，在飽和溶液中，c(Mg2+) = S，c(OH-) = 2SKsp Mg(OH)2 = c(Mg 2+) c2(OH-)=S (2S)2= 4S3 = 5.6110-123、已知溶解度求溶度積例3. 已知AgCl 298 K 時在水中溶解了1.9210-3gL-1，計算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1c(AgCl) = 1.9210-3g L-1/143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 molL-1Ksp = c2 = (1.34 10-5 )2 = 1.810-104、利用溶度積判斷離子共存例4、已知298K時， MgCO3的Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2 ) = 0.0001 molL-1，c(CO32 ) = 0.0001molL-1，此時Mg2 和CO32 能否共存？解：MgCO3 Mg2+ + CO32 c(Mg2+) . c(CO32 ) = (0.0001)2 =110-8110-8 < 6.8210-6 所以，此時Mg2+和CO32-能共存小結(jié)本節(jié)課我們初步認(rèn)識了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡。并在前面所學(xué)的幾種平衡的基礎(chǔ)上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影響平衡移動的幾個因素，以及溶解平衡常數(shù)溶度積。要求同學(xué)們能夠理解概念，掌握特征和影響平衡移動的因素以及學(xué)會將溶度積常數(shù)用于相關(guān)的判斷和計算。隨堂練習(xí)1、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖 所示。下列說法正確的是A加入Na2SO4可以使溶液 由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對 應(yīng)的Ksp回憶、思考、觀察思考、回答：溶解平衡回憶化學(xué)平衡理論，并與溶解平衡建立聯(lián)系：有教學(xué)回顧：教 案課題：第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(二)授課班級課 時教學(xué)目的知識與技能了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)過程與方法引導(dǎo)學(xué)生動手實驗、分析實驗、自主學(xué)習(xí)、獨立思考，根據(jù)實驗現(xiàn)象，學(xué)會分析、解決問題情感態(tài)度價值觀在活動中增強團結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點重 點難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化難 點沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等(4) 不同沉淀方法的應(yīng)用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去2、沉淀的溶解(1) 酸堿溶解法(2) 鹽溶解法(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。(2) 實質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動新課引入難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。板書二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用探究問題向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會有什么現(xiàn)象？運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因講加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。問以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？探究問題如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？講加入含OH的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀講常見的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。板書1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法講1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因為它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%-50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。(4)控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH值。3、通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去思考與交流P63, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個問題1、如果要除去某溶液中的SO42，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ 從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽板書（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等講生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。板書(4) 不同沉淀方法的應(yīng)用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去隨堂練習(xí)為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO過既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。問結(jié)合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？板書2、沉淀的溶解(1) 酸堿溶解法投影CaCO3的溶解講在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強酸，其反應(yīng)如下：FeS+2H=Fe2+H2S；Al(OH)3+3H =Al3+3H2O；Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 過除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。板書(2) 鹽溶解法投影實驗3-3滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化氨溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解思考與交流1、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律分析：對于難溶氫氧化物來說，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。小結(jié)上面兩個反應(yīng)中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH分別與酸和鹽電離出的H、NH4作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH，H2O和NH3H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解。過除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3H2O，銀氨溶液的配制過程其實質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解板書(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 講如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C(S2)而達到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O 隨堂練習(xí)試用平衡移動原理解釋下列事實1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。過渡當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I，若再加入S2，會看到什么現(xiàn)象？投影實驗向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象思考根據(jù)實驗3-4的實驗步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實驗。設(shè)問通過實驗?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？投影步驟AgCl和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI溶液向新得固體混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象又白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色演示實驗35根據(jù)實驗3-4的實驗步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實驗。步驟向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液靜置現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出溶液褪至無色板書3、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。講沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)板書(2) 實質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物總結(jié)沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。隨堂練習(xí)1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _ 2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)CO32(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 學(xué)生回憶、討論學(xué)生思考、討論、回答：可以加入含OH的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀教學(xué)回顧：