2019-2020年高三上學期第二次月考 化學試題注意：1. 本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2. 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。3. 考生一律使用藍、黑鋼筆或水性筆答題。請將所有答案填入答題卷相應的空格中，凡將答案寫在試卷上的一律不給分。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 Zn:651、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列敘述不正確的是 （ ） A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵 B原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵 C離子晶體中一定含有離子鍵 D原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子2ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法不正確的是 ( ) AKClO3在反應中得到電子 BClO2 是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol KClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移3下列實驗能達到預期目的的是 ( )A用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液4已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 ( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì)，溶解時有化學鍵的破壞，熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于 ( )A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體6.下列離子方程式書寫正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO47. 下列說法或表示方法正確的是 （ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa、25時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol 8用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為：（ ）A+2B+3C+4D+59.下列敘述中正確的是 ( )A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在IC.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封存10.下列各組中的四種離子能大量共存，當向溶液中加入過量鹽酸后有氣體產(chǎn)生；若向溶液中加入過量燒堿溶液后則會有沉淀生成。則該組離子可能是： ( )ANa+、Cu2+、NO3-、CO32-BCu2+、K+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應由先到后的順序是：OH- AlO2- CO3 2 ) ( ) A B C D12.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。電池工作時，下列說法不正確的是 ( )A鋰電極發(fā)生氧化反應B電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子DSOCl2既是氧化劑又是還原劑13.下列說法正確的是 （ ）A產(chǎn)物中的氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低14向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 ( )A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol15下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是( )AAlCl3和NaOH B硫酸鋁和濃氨水CNaAlO2和H2SO4D氨水和AgNO3溶液16.下列敘述正確的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數(shù)應多于6.021023B. 在標準下，11.2L水所含有的電子總數(shù)為56.021023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 將氯化鋇溶液加入蛋白質(zhì)溶液中使其發(fā)生鹽析而達到分離蛋白質(zhì)的目的。 第II卷（非選擇題 共52分）17.（14分） 課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）電源B 極的名稱是_。 （2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是: _ _。（3）設電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應該是_（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_。（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。18、（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥主要含有、等。某化工廠主要生產(chǎn)、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH3.7時即可水解即沉淀完全） （1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為： 。（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易 。（3） 該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為 （填化學式）；“中和”會使溶液中（填離子符號） 的濃度減少。 （4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫 。 （5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是 。19. （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：C_ 、 D_；（2）連接好裝置后應首先_；（3）“加熱反應管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應該先進行的是（用“H”或“I”表示）_。在這兩步之間還應進行的操作是_； （4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b 反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（充分反應后冷卻到室溫稱量） 反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）： 計算式：Ar(W)_；（5） 此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應該作 何改正？_ 。20（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是： 、 和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用 來作吸收劑。問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 左右，使氨氣全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：實驗序號樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。（2）第4組中過量的NH4+ 的物質(zhì)的量為： mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。桂林十八中10級高三第二次月考試卷化學參考答案 xx.9題號12345678910111213141516答案ABCBCBCBDCCDDBBA17.（共14分，每空2分）（1）負極 (2) CuSO4+ Fe Cu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗銅 變小 （5）Y極附近紅褐色變深 （6） 0.418.（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2分)（2）分解（3）BaCO3 Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對環(huán)境的污染 (凡合理答案均可) 19.（14分，每空2分）（4） 水 H2SO4(濃）。 （2）檢查裝置氣密性； （3） I ；檢驗H2的純度。（4） （凡寫或的不給分）（5） 在F、G之間增設一個裝有堿石灰的干燥管（其它合理答案參照給分）20（共12分，每空2分） 問題1、沸騰爐 接觸室 98.3%的濃硫酸 問題2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08