2019-2020年高中化學(xué) 第二章元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)教案 魯科版必修1復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件5. 理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)一、元素與物質(zhì)的分類1. 元素在自然界中以兩種形態(tài)存在：在單質(zhì)中的存在形式為游離態(tài)；在化合物中的存在形式為化合態(tài)。在自然界中即有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的元素有：N2, O2, C, S, Fe等；只以化合態(tài)存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。2. 物質(zhì)分類 其中，化合物按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。3. 與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。4. 膠體：（1） 溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)的顆粒大小不同，溶液中分散質(zhì)顆粒<1nm, 膠體中分散質(zhì)顆粒>100nm, 濁液中分散質(zhì)顆粒處于1100nm之間。（2） 丁達(dá)爾現(xiàn)象用于區(qū)別溶液和膠體，膠體中有明亮的光區(qū)，溶液中沒有?？諝狻⒃?、霧、煙塵都是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。（3） 膠體微粒在外電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象成為電泳。電泳表明膠體微粒吸附電荷，從而帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電荷。應(yīng)用：電泳電鍍。（4） 向膠體中加入電解質(zhì)溶液可以使膠體聚沉，加熱和攪拌也能引起膠體的聚沉。Fe(OH)3膠體聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。應(yīng)用：向豆?jié){中加入CaSO4或鹵水（MgCl2）制豆腐。（5） 分離膠體微粒與溶液中的離子的方法：滲析，用半透膜。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）（6） Fe(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體。（7） 其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水。練習(xí)：1.在物質(zhì)的分類中，下列屬于同一范疇的物質(zhì)是( ) NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOH Fe(OH)3 HNO3 A. B. C. D. 2下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ） A. 利用電泳現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)作用下向正極移動(dòng) 二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.分類的方法（思考總結(jié)）媒體展示2.離子反應(yīng)：（1）定義：有離子參加的一類反應(yīng)。（2）發(fā)生條件（復(fù)分解類型）：生成難溶物、生成難電離物、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（3）表示方法離子方程式練習(xí)：1.下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O +CO2 B. 鋅與鹽酸反應(yīng)： Zn +2H+ + 2Cl- Zn2+2Cl- + H2 C. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng): Fe3+ +3OH- Fe(OH)3 D. Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 Fe2+ 2Cl-+ Fe3+2下列離子方程式正確的是 （ ）A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O B. 鈉與水反應(yīng)： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ + AgD. 大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+H2O 3下列離子方程式中正確的是（ ）A. 小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 + H2OB. 大理石溶液與醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 + H2O C. 硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合 Fe2+ + 2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D. 氨水與醋酸溶液反應(yīng) NH3H2O + CH3COOH CH3COO-+ NH4+ +H2O 3、氧化還原反應(yīng)（1）特征：元素的化合價(jià)發(fā)生變化（2）實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（3）概念和關(guān)系化合價(jià)升高 失e- 發(fā)生氧化反應(yīng) 做還原劑 被氧化生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低 得e- 發(fā)生還原反應(yīng) 做氧化劑 被還原生成還原產(chǎn)物（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：練習(xí)：1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A .2NaW + Z2 2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 2NaZ + X2 C. 2NaY + W2 2NaW + Y2 D. 2NaZ + X2 2NaX + Z23.亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 4. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，如Na2S2O3 和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl- 從而消除氯氣對(duì)環(huán)境的污染，則在該反應(yīng)中S2O32-不能轉(zhuǎn)化為（ ） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-5. 法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜（As2O3）中毒。方法是：用鋅.鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混和，若有砒霜，則發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅。下列對(duì)這一反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽酸做氧化劑 B. 砒霜做氧化劑C. 鋅和鹽酸做還原劑 D. 鹽酸做還原劑三、鐵及其化合物的氧化性和還原性1.Fe的還原性：與Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反應(yīng)，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)。2.Fe3+的氧化性：Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被還原為Fe2+.3.Fe2+的氧化性和還原性： 氧化性：Fe2+可以被Zn還原。還原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等 氧化。練習(xí)：1.下列敘述正確的是（ ）A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)D. 在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入 _；除去FeCl3溶液中的少量 FeCl2 ，可加入_，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_。3. 已知銅在常溫下能被HNO3 溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式 _ , 2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_。HNO3 沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的_。