2019-2020年高三上學期第四次月考 化學 缺答案可能用到的相對原子量：H1 C12 S32 Ba137 Cl 35.5 O16 一選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題6分，共42分）1化學與生產生活、環(huán)境保護等密切相關。下列有關說法正確的是 ( )A硅膠常用作袋裝食品的干燥劑B明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放D霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關，與汽車尾氣無關2. 下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的的是()3設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )A33.6升CO2與O2的混合氣中，含有的氧原子數為3 NAB15克甲基正離子(CH3+)含有的電子數為8NAC1molCl2與任何物質充分作用，轉移電子數都為2NAD將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應，可得0.2NA個NH3分子4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 加入Al能放出的溶液中：、B. 由水電離的的溶液中：、C. pH=1的溶液中：、D室溫下，C(H+)=110-13 molL-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+5下列有關反應熱的說法正確的是 ( )A任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同B等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，H將降低D已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、HH鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中HO鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l) H= -d kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的H為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol61 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為 ( )A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo17. 下列各組物質充分反應后，最終既有沉淀又有氣體生成的共有多少組？ ( )少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 FeCl3溶液與Na2S溶液混合用鐵作陽極長時間電解足量Na2SO4溶液A2組 B3組 C4組 D5組二非選擇題（本大題共4小題，共58分）8.（16分）已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍色，I有漂白作用。（框圖中部分產物未寫出）（1）A、C的化學式分別為： 、 ，離子化合物J的電子式為 （2）寫出反應的化學方程式： 寫出反應的離子反應方程式： （3）用化學方程式表達I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理： B在反應中的作用是 ，寫出G的一種實際用途 9(20分)I、三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：(1)NF3的結構式：_。 反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_(2)寫出該反應的化學方程式_。 若反應單生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_。(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_ (填化學式)。II、(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 a除去Al3+的離子方程式是_。 b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試荊。稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為_(5)為了測定某探究活動中FeCl3稀溶液的濃度，現進行以下操作： 移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液滴定，達到滴定終點時的現象是_。 重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質的量濃度為_mol/L。III、(6)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)：H=+180kjmol1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=908kjmol1請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_。10（12分）.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左右連接）:A 、C 、 、 、 （2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。11（10分）BaCl2xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：稱取1.220g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2xH2O中的x= 。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。