2019-2020年高中化學化學反應速率教案5 蘇教版選修4執(zhí)教人學科課題化學反應速率課型復習課教學目標1、了解化學反應速率的概念及有關計算。2、理解反應中用各物質表示的反應速率之間的關系。3、掌握外界條件對反應速率的影響。重點難點重點： 化學反應速率的概念及有關計算難點： 外界條件對反應速率的影響教學用具無教學主線復習提問化學反應速率的概念及有關計算外界條件對反應速率的影響鞏固練習處理習題教學過程復習1、化學反應速率的概念。2、影響化學反應速率的因素有哪些？引入物質的運動是物理過程，存在快慢，可以用速度表示：化學反應同樣也存在快慢，我們用化學反應速率來表示。知識梳理 重點解讀一、 化學反應速率的概念及有關計算1、概念復習舊知識，為新課作鋪墊。檢查學生作業(yè)情況12、公式V= C / t ;單位:mol/（LS）或 mol-1LS -1。3、說明 不用固體、純液體表示V。同一反應中各物質的v之比等于方程式中化學即兩數之比。比較同一反應的不同條件下的v快慢時，化成用同一種物質來表示。4、計算 公式：V= C / t或C= Vt或n= VtV.應用： a、求反應速率。b、比較反應速率的快慢。C、確定化學計量數。例、廣東卷22（8分）“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 （2）顯色時間t2 。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）A <22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是 。強調重點夯實基礎學生回答強調易錯點鞏固練習強化提高 2遷移應用創(chuàng)新設計P119頁T6T9重點解讀二、影響化學反應速率的外界條件1、碰撞理論（1）幾個概念有效碰撞、活化分子、活化能（2）活化分子與反應速率的關系2、影響化學反應速率的外界條件（1）、濃度a、結論b、說明（2）、溫度a、結論b、說明（3）、壓強a、結論b、說明（4）、催化劑a、結論b、說明例、 使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol。此反應的平均速率v(X)為( )A. v（NH3）=0.02molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-1遷移應用創(chuàng)新設計P120頁T10T14鞏固練習強化提高強調重點夯實基礎鞏固練習強化提高板書設計一、化學反應速率的概念及有關計算1、概念2、公式3、說明4、計算二、影響化學反應速率的外界條件1、碰撞理論2、影響化學反應速率的外界條件課后反思成功之處：知識點講解到位，講練結合，學生掌握較好。不足之處：容量有點大。