2019-2020年高中化學《化學反應速率》教案5 蘇教版選修4 執(zhí)教人 學　科 課　題 化學反應速率 課　型 復習課 教　學 目　標 1、了解化學反應速率的概念及有關計算。 2、理解反應中用各物質表示的反應速率之間的關系。 3、掌握外界條件對反應速率的影響。 重點難點 重點： 化學反應速率的概念及有關計算 難點： 外界條件對反應速率的影響 教　學 用　具 無 教　學 主　線 復習提問→化學反應速率的概念及有關計算→外界條件對反應速率的影響→鞏固練習→處理習題 教　　　學　　　過　　　　程 ［復習］ 　　1、化學反應速率的概念。 2、影響化學反應速率的因素有哪些？ ［引入］ 物質的運動是物理過程，存在快慢，可以用速度表示：化學反應同樣也存在快慢，我們用化學反應速率來表示。 ［知識梳理］ ［重點解讀］ 一、 化學反應速率的概念及有關計算 1、概念—— 復習舊知識，為新課作鋪墊。 檢查學生作業(yè)情況 —1— 2、公式 V= ΔC / Δt ;單位:mol/（L﹒S）或 mol-1L﹒S -1。 3、說明 ⑴不用固體、純液體表示V。 ⑵同一反應中各物質的v之比等于方程式中化學即兩數之比。 ⑶比較同一反應的不同條件下的v快慢時，化成用同一種物質來表示。 4、計算 ⑴公式：V= ΔC / Δt或ΔC= V﹒Δt或Δn= V﹒Δt﹒V. ⑴應用： a、求反應速率。 b、比較反應速率的快慢。 C、確定化學計量數。 例、廣東卷22（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/molL－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82－)/molL－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列問題： （1）該實驗的目的是 （2）顯色時間t2＝ 。 （3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母） A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 數據不足，無法判斷 （4）通過分析比較上表數據，得到的結論是 。 強調重點 夯實基礎 學生回答 強調易錯點 鞏固練習 強化提高 —2— ［遷移應用］ 《創(chuàng)新設計》P119頁　T6－T9 ［重點解讀］ 二、影響化學反應速率的外界條件 1、碰撞理論 （1）幾個概念 有效碰撞、活化分子、活化能 （2）活化分子與反應速率的關系 2、影響化學反應速率的外界條件 （1）、濃度 a、結論 b、說明 （2）、溫度 a、結論 b、說明 （3）、壓強 a、結論 b、說明 （4）、催化劑 a、結論 b、說明 例、 使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol。此反應的平均速率v(X)為( ) A. v（NH3）=0.02molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1 C. v（N2）=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-1 ［遷移應用］ 《創(chuàng)新設計》P120頁　T10－T14 鞏固練習 強化提高 強調重點 夯實基礎 鞏固練習 強化提高 ［板書設計］ 一、化學反應速率的概念及有關計算 1、概念—— 2、公式 3、說明 4、計算 二、影響化學反應速率的外界條件 1、碰撞理論 2、影響化學反應速率的外界條件 課 后 反 思 成功之處：知識點講解到位，講練結合，學生掌握較好。 不足之處：容量有點大。