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2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案8 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1．能從原子結(jié)構(gòu)理解鈉的重要性質(zhì)；了解鎂及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比研究來(lái)比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 3．了解鈉的制取和海水中鎂的提取。 4.知道離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)；能區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并能書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。 5．使學(xué)生在學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究方法的同時(shí)初步形成分析推理、綜合歸納的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 1、鈉、鎂單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，以及它們與日常生活的聯(lián)系。 2、離子方程式的書寫。 教學(xué)思路 本節(jié)課主要通過(guò)對(duì)比、歸納的方法使學(xué)生進(jìn)一步掌握鈉、鎂及其化合物的有關(guān)知識(shí)。并通過(guò)問(wèn)題和思考的形式加強(qiáng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。最后通過(guò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的形式使學(xué)生對(duì)本單元的知識(shí)有一個(gè)更加全面的認(rèn)識(shí)。 學(xué)法指導(dǎo) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 存在、用途、制取 教學(xué)過(guò)程 [教師]投影鈉、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [學(xué)生]進(jìn)行討論，對(duì)比分析鈉、鎂原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。 [教師]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們回憶鈉、鎂單質(zhì)的性質(zhì)。 Mg + Cl2 === MgCl2 2Na + Cl2==== 2NaCl 1．單質(zhì)與非金屬（包括：氧氣、氯氣、硫、氮?dú)猓? 點(diǎn)燃 2Mg + O2 ==== 2MgO 4Na + O2 == 2Na2O 點(diǎn)燃 Mg+ S === MgS 2Na + O2 === Na2O2 △ 點(diǎn)燃 3Mg + N2 ==== Mg3N2 2Na + S ==== Na2S 研磨 思考：通過(guò)鈉、鎂和非金屬反應(yīng)條件的不同可得出什么結(jié)論？ [教師]演示實(shí)驗(yàn)：將鈉、鎂分別投入滴有酚酞的水中，再給加了鎂片的試管加熱。 [學(xué)生]觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行比較。 2.單質(zhì)與水反應(yīng) Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2 ↑ △ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 現(xiàn)象比較：與水反應(yīng)鈉比鎂劇烈得多 思考：鈉、鎂和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑ 3.單質(zhì)與酸 思考：通過(guò)鈉、鎂和水、酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可得出什么結(jié)論？ 點(diǎn)燃 4.單質(zhì)的特殊性質(zhì) 2Mg+CO2=2MgO+C 思考：1.根據(jù)Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)金屬Na的性質(zhì)特點(diǎn)：（密度小熔點(diǎn)低還原性強(qiáng)） 2.寫出Na與CuSO4(aq)、FeCl3 (aq)反應(yīng)的離子方程式，并說(shuō)明反應(yīng)實(shí)質(zhì)。 3.推測(cè)：把一小塊Na投入飽和的澄清石灰水中的現(xiàn)象。 4. 將鎂放到空氣中燃燒,能得到哪些產(chǎn)物?什么物質(zhì)的量最多? [教師]根據(jù)鈉、鎂的性質(zhì)分析鈉、鎂在自然界中的存在形式如何？ [學(xué)生] 鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)（主要以NaCl形式）存在 ；鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中 [教師]那么鈉、鎂有何用途呢？ [學(xué)生] 鈉的用途： TiCl4 + 4Na == 4NaCl + Ti 熔融 ①原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（K-Na合金） ②鈦、鉭、鈮、鋯等金屬冶煉 ③高壓鈉燈（發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)） 鎂的用途： ①制合金（與銅、鋁、錫、錳、鈦等） ②制耐火材料（MgO）熔點(diǎn)高 ③植物葉綠素組成成分 [教師]鈉、鎂在自然界中沒有游離態(tài)，那么人們是如何得到它們的單質(zhì)呢？ [學(xué)生]從化合物中提取出來(lái)。 [教師] 列舉你所知道的金屬冶煉方法 [學(xué)生] ①電解法 ②還原劑還原法 ③加熱分解法 [教師] 方法啟示 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 通電 2NaCl ==== 2Na + Cl2↑ 金屬的性質(zhì)決定其冶煉方法，鈉、鎂是活潑金屬，因此均采用電解法。請(qǐng)同學(xué)們寫出化學(xué)方程式 通電 MgCl2 ==== Mg + Cl2↑ [學(xué)生] [教師]雖然從化學(xué)原理看，制備金屬鈉和金屬鎂都非常簡(jiǎn)單，只要電解熔融態(tài)的NaCl和MgCl2即可，但金屬鈉和金屬鎂都非常活潑，很容易和生成的氯氣及空氣中一些成分反應(yīng)。因此，實(shí)際操作中就要考慮方方面面。有興趣的同學(xué)可以課后去查閱資料了解。 [教師]原料氯化鎂來(lái)自海水，請(qǐng)同學(xué)們畫出從海水中提取氯化鎂的流程圖。 [學(xué)生]畫圖 貝殼（CaCO3） 煅燒 生石灰 水 石灰乳 海水 鹽酸 MgCl26H2O 一定條件 MgCl2 電解 Mg(OH)2 Mg [教師]投影比較 [教師]Mg 將氧化鈉在空氣中加熱能變成過(guò)氧化鈉嗎？ [學(xué)生]能 [教師]比較他們的性質(zhì)有什么不同？ ⑤ 類 別 ③ 與水反應(yīng) ① 氧的化合價(jià) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉（Na2O2） 名 稱 ⑦ 用 途 ⑥ 漂白性 ④ 與CO2反應(yīng) ② 顏色狀態(tài) [教師] 過(guò)氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)在空氣中久置，最終的產(chǎn)物是什么呢？ [學(xué)生] 碳酸鈉。 [教師]下面來(lái)比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 顏色狀態(tài) 水溶性 與酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 用途 [教師] 怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？ [學(xué)生]討論后回答 1.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉 2 .溶解度大小比較法。 3.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。 4. 溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。 思考：在實(shí)驗(yàn)室中，只用試管和滴管，不用其他化學(xué)試劑，能否鑒別下列二種無(wú)色溶液：Na2CO3和HCl?說(shuō)明原理。 [教師]自然界中存在的天然純堿主要來(lái)自堿糊和固體堿礦。工業(yè)主要以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿，在這方面我國(guó)的化工專家候德榜先生做出了巨大貢獻(xiàn)。 侯氏制堿法基本反應(yīng)是往被氨飽和了的食鹽水中通入過(guò)量的CO2,有NaHCO3晶體析出。其反應(yīng)原理為： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NH4Cl+NaHCO3↓(晶體) 總：NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶體) 2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 思考： (1)在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序不能顛倒的原因是？ (2)上述反應(yīng)為什么能生成NaHCO3？ [練習(xí)] 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？ (1)Na2CO3 (NaOH) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3 (NaHCO3) (4)Na2CO3) 1. 板書設(shè)計(jì) Na2S Na2CO3 NaCl NaHCO3 NaOH Na2O2 Na2O Na