九年級化學(xué)上冊 第二單元 探秘水世界 第三節(jié) 原子的構(gòu)成(第2課時)課件 (新版)魯教版.ppt
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實驗:氯化鈉的形成,原子的結(jié)構(gòu),,幾種常見原子的構(gòu)成,電子在氫原子核外一定區(qū)域內(nèi)做高速無規(guī)則運動,信息平臺: 一個氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子,核外有8個電子。這些電子同時繞原子核高速運動,其中2個電子能量相近都較低,在離核較近的區(qū)域運動,另6個電子能量相近且稍高,在離核較遠的區(qū)域運動。,問題一:在多電子原子中,電子是如何運動的?請以氧原子為例分析電子運動的特點。,一、認識核外電子的運動,電子分層排布 :電子在離核遠近不同的區(qū)域運動。,能量高低 低 → 高 離核遠近 近 → 遠,電子層 第一層、第二層、第三層…第七層,一、認識核外電子的運動,一、認識核外電子的運動,氧原子結(jié)構(gòu)示意圖,試著說出原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分的含義。,顧圖思義,原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,第二電子層有6個電子,第一層有2個電子,,,,小試牛刀,請根據(jù)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能知道該原子那些信息?,鈉原子 Na,一、認識核外電子的運動,觀察思考以下原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn) 每一層核外電子的排布有哪些規(guī)律?,一、認識核外電子的運動,,核外電子排布規(guī)律: 1. 第一層最多排2個電子,第二層最多排8個電子 2. 最外層最多排8個電子(只有1層時排2個電子),一、認識核外電子的運動,,問題二:(1)金屬原子、非金屬原子的最外層電子數(shù)有何特點?在化學(xué)反應(yīng)中是易得還是易失電子?,,二、電子在化學(xué)反應(yīng)中的得失,,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬原子,非金屬原子,稀有氣體原子,(2)原子中電子在化學(xué)反應(yīng)中的得失和什么密切相關(guān)?,電子在化學(xué)反應(yīng)中的得失與其原子 最外層電子數(shù)密切相關(guān)。,,二、電子在化學(xué)反應(yīng)中的得失,,問題三: 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析,鈉原子與氯原子是怎樣生成新物質(zhì)氯化鈉的?,Na(鈉原子),三、離子的形成,Na(鈉原子),,NaCl,三、離子的形成,,,Na+(鈉離子),氯化鈉的生成,失一個電子,得一個電子,,,宏觀,微觀,,Mg(鎂原子),小試牛刀 請你推想鎂原子與氧原子是怎樣生成氧化鎂的。,,O (氧原子),,,Mg(鎂原子),,Mg2+(鎂離子),O(氧原子),(氧離子),MgO,+12,+8,小試牛刀,氧化鎂的生成,失兩個電子,得兩個電子,,,,發(fā)現(xiàn)與總結(jié):1.陰陽離子是怎樣形成的?2.離子所帶電荷數(shù)是如何確定的?3.怎樣表示離子?,,,,,三、離子的形成,發(fā)現(xiàn)與總結(jié):1.陰陽離子是怎樣形成的?2.離子所帶電荷數(shù)是如何確定的?3.怎樣表示離子?,,,,離子所帶電荷數(shù)=原子得失電子數(shù),(質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)) ( 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)) ( 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)),,,,,都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,都很小, 不停的運動,微粒間有間隔,不顯電性,在化學(xué)變化中分子可分,不顯電性,在化學(xué)變化中,原子不可分,顯電性,微粒,關(guān)系,,通過以上學(xué)習(xí),你對原子中的電子有 哪些新的認識?談一談你的收獲與感想。,1.電子是有能量的 2.電子在原子核外是分層排布的 3.電子的得失使原子變成離子 4.電子影響原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) ……,1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右,該原子的核電荷數(shù)為_____,核外有______個電子層,第二層上有______個電子,最外層上有______個電子。該原子在化學(xué)變化中容易______(“得到”或“失去”)電子。,16,3,8,6,8,,,,,,,+16,6,,2,得到,課堂達標(biāo),2.已知鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是( ) A. B. C.,B,B,3. 下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是( ) A.金剛石 B.氯化鈉晶體 C.水 D.銅,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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