2019-2020年高三化學(xué)一輪 6章章未課件 新人教版一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學(xué)能B熱能C生物能 D電能【解析】關(guān)鍵信息是CO2、H2O、N2利用太陽能使它們重新組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。【答案】B2下列變化為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)【解析】A項不屬于化學(xué)反應(yīng)，B項為吸熱反應(yīng)，C項無法確定是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿3(xx年青島質(zhì)檢)下列說法不正確的是()在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標明狀態(tài)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同A BC D【解析】放熱反應(yīng)有時需要加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，錯誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng)，錯誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯誤；從蓋斯定律來看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān)，故錯誤。【答案】B4在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1【解析】CH3OH燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH3O22CO24H2O。1 g CH3OH燃燒放出22.68 kJ熱量，則2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ3221 452 kJ。【答案】B5為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間A BC D全部【解析】要準確答好這個問題需要把中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定原理搞清楚。首先測定反應(yīng)熱：Qmc(T2T1)可以看出此時需要知道；然后換算成中和熱，也就是生成1 mol水時的反應(yīng)熱，又需要知道，但是實際操作中可以利用計算得出生成水的物質(zhì)的量。所以選擇C。 【答案】C6下列說法正確的是()A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B25 、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱【解析】中和熱是在稀溶液里強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放出的熱量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時生成2 mol H2O，A錯誤；燃燒熱指在25 、101 kPa時1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量，與實際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯誤；燃燒熱是溫度和壓強的函數(shù)，因為不同溫度下測得的反應(yīng)熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯誤?！敬鸢浮緽7(xx年徐州調(diào)研)在101 kPa和25 時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(1)H3285.8 kJmol1下列說法正確的是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJ mol1BH2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)H2O(1)H44.1 kJmol1【解析】A項H131.2 kJ mol1，故錯誤；B項燃燒熱應(yīng)是1 mol物質(zhì)燃燒，故錯誤；C項H483.4 kJmol1，故錯誤；D項正確。【答案】D8下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(g)H52H2(g)O2(g)=2H2O(g)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D【解析】中C(s)完全燃燒反應(yīng)放出的熱量更多，H1<H2。中S(g)燃燒放熱更多，H3>H4。中H62H5，反應(yīng)放熱，故H5>H6。中H7>0，H8<0?！敬鸢浮緾9已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)【解析】由蓋斯定律得：3O2(g)=2O3(g)H284.2kJmol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故等質(zhì)量O2比O3能量低，A正確；O3比O2不穩(wěn)定，C錯誤；反應(yīng)吸熱，D錯誤?！敬鸢浮緼10通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1【解析】本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。C項的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；H436 kJmol1431 kJmol1243 kJmol191.5 kJmol1?！敬鸢浮緾11已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的H約為()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol【解析】該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學(xué)方程式按照順序編號為、，那么()即可?！敬鸢浮緽12已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJmol1(3)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1(4)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 599.2 kJmol1(5)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJmol1現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3 037.6 kJ的熱量，則下列哪些組合是不可能的()ACH4和C2H6 BC2H4和C3H8CC2H6和C3H8 DC2H6和C2H4【解析】1 mol CH4充分燃燒放出熱量：890.31 kJ，1 mol C2H6充分燃燒放出熱量：3 119.6 kJ1 559.8 kJ，1 mol C2H4充分燃燒放出熱量：1 411.0 kJ，1 mol C2H2充分燃燒放出熱量：1 299.6 kJ，1 mol C3H8充分燃燒放出熱量：2 219.9 kJ，1 mol 混合氣體充分燃燒放出熱量：1 518.8 kJ，由平均值原理，判斷出符合題意的選項為C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)(xx年河源質(zhì)檢)黨的十七大報告指出：“加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力，堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)?！?1)下列有關(guān)做法不符合上述要求的是_。A將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO2NO24CO2N2C大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1請回答：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。試分析當CO和H2按11的體積比混合反應(yīng)，合成上述_(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放?！窘馕觥?1)A中將煤液化和氣化，能有效提高煤燃燒產(chǎn)生能量的利用率；B中對汽車尾氣進行處理，符合環(huán)保要求；C中推廣乙醇汽油，有利于減少污染物的排放量；D中火力發(fā)電的主要燃料是煤，其燃燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，CO2是溫室氣體，不利于環(huán)境保護。(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)可由得到，可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1，CO和H2按11反應(yīng)合成物質(zhì)時，可達到零排放，符合“綠色化學(xué)”的要求，則合成的物質(zhì)的最簡式應(yīng)滿足CH2O，則b、d符合。【答案】(1)D(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol1b、d14(15分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(2) 25 、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(4)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(1)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(1)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(1)H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的熱化學(xué)方程式_。【解析】(1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與 mol H2SO4生成1 mol水時放熱57.3 kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，則n(C4H10) mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。 (3)1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl的熱效應(yīng)是：H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol。(4)合成CH3COOH的反應(yīng)為：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)根據(jù)蓋斯定律，22即得，H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。【答案】(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16Q kJ/mol(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol(4)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol15(13分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過程與過程的反應(yīng)熱是否相同？_原因是_。(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700 ，需向體系中通入空氣，則進料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_假設(shè)：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1，空氣中氧氣體積分數(shù)為0.2。【答案】(1)吸熱(2)相同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol1(4)16(12分)北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1，根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題：(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為_。(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6 mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出熱量為3 649 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_。(3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體在該條件下完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于_mol。【解析】(1)由反應(yīng)方程式可得1 mol H2完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是571.6 kJ/2285.8 kJ,2 mol C3H8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是2 220 kJmol12 mol4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為285.8 kJ4 440 kJ4 725.8 kJ。(2)設(shè)H2和C3H8的混合氣體中氫氣為x mol，C3H8為y mol，則可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5，y1。(3)因為在等物質(zhì)的量時丙烷燃燒放出的熱量大于氫氣，即放出相同熱量時需氫氣的物質(zhì)的量大于丙烷，所以如果此氣體全為丙烷時，其物質(zhì)的量為Q/2 220 mol，即混合氣體物質(zhì)的量一定大于Q/2 220 mol?！敬鸢浮?1)4 725.8 kJ(2)51(3)Q/2 220