2019-2020年高二化學 電解質 第二課時 弱電解質的電離平衡 水溶液的PH計算課標解讀課標要求1能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿鹽電離平衡理論學習目標1. 理解弱電解質在水中的電離平衡，以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響。2知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液PH 的簡單計算2. 了解電離平衡常數(shù)及其PH計算。知識再現(xiàn)知識點一 ：弱電解質的電離平衡一、弱電解質的電離平衡1.定義： 2.特征：二、電離平衡常數(shù)1.表達式：2.以CH3COOH為例：3.影響因素4.多元弱酸的電離平衡常數(shù) 三、 影響電離平衡常數(shù)的因素 1內因： 2外因： 以0.1molL-1醋酸為例，當改變條件時填寫下表：平衡移動方向平衡常數(shù)H+物質的量C（H+）電離程度加水稀釋加冰醋酸升溫加醋酸鈉固體加氫氧化鈉知識點二 水的電離和溶液的PH一 、水的電離1、 水的離子積常數(shù)（1）定義：（2）影響因素：常溫下純水中C（H+）= C（H+）=思考：（1）溶液中只要C（H+） C（OH-），一定是酸的溶液嗎？ （2）PH 7溶液一定是中性嗎？知識點三 溶液的PH和酸堿性1、 定義：PH=lgC(H+)2、 溶液酸堿性和PH 的關系：典題解悟【例1】250C時，在0.5L0.2moll-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)。解析：該溶液中，A-和H+的平衡濃度為 0.01 mol/L0.5L = 0.02moll-1 。拒電離方程式 HA A- + H+，推知HA分子的平衡濃度為：0.2mol L-1 - 0.02molL-1 =0.18moll-1。HA的電離平衡常數(shù)K= H+A-/HA=0.020.020.18=2.2210-3。答案：K=2.2210-3啟示：本題考查有關電離平衡常數(shù)的簡單計算，應拒電離方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡濃度。注意有關電離平衡常數(shù)的計算，必須找出平衡時分子的物質的量濃度、離子的物質的量濃度，代入電離平衡常數(shù)公式即可求解?！纠?】欲使醋酸溶液中CH3COO-的濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（ ）A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg解析：A項加入NaOH會減少H+的物質的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO-的物質的量，故A、C均可以。B項中加入Mg降低H+的物質的量濃度，使平衡向右移動，便產生了H2，故B和D錯誤。答案：AC啟示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應使平衡向右移動。而我們可以利用條件的改變對弱電解質的電離平衡進行影響，從而有效地調整溶液中的離子組分。【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是.( )A. 甲、乙兩溶液的H+之比為4001B. 甲、乙兩溶液均呈酸性C. 甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D. 甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較解析：甲、乙兩溶液中H+之比為（110-6moll-1）（110-2moll-1）=1（110-4），故A錯。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH7的溶液不一定呈酸性，故B錯。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中H+較小，H2O電離被抑制程度小，電離程度大，乙中H+較大，H2O電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強酸弱堿鹽的溶液，則甲中H+較小，H2O的電離程度小，乙中H+較大，H2O的電離程度大。綜合上述分析可知，C錯，D對。啟示：水溶液呈酸性有兩種情況。一是溶液是酸溶液，此時水的電離受到抑制；二是發(fā)生水解使水的電離得到促進。夯實雙基1.對弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是. ( )A. 弱酸的電離程度增大 C. 溶液的OH-增大B. 弱酸分子的濃度減小 D. 溶液的導電性增強2.把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導電性變化較大的是( )A. 自來水B. 0.5molL-1鹽酸C.0.5 molL-1 H2SO4D. 0.5molL-1氨水3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物質:O2 SO2 Cl2 CuSO4能使溶液中的H+增大的是 ( )A. B. C. D. 4.相同溫度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率,前者與后者相比 ( )A.大 B.小 C.相等 D.不能確定5.在100ml 0.1moll-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離程度增大和 H+降低,可采用的方法是 ( )A.加少量1moll-1的NaOH 溶液 B. 加少量1moll-1的鹽酸C. 加100ml的水 D.加熱6.向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產生二氧化碳氣體為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是 ( )A. 逐漸減小 B. 逐漸增大 C. 先逐漸增大再逐漸減小 D. 先逐漸減小再逐漸增大7.NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=NH4+OH-/NH3H2O。氨水中各離子和分子的濃度大小為 ( )A. NH4+ = OH- = NH3H2OB. NH4+ OH- NH3H2OC. NH4+ = OH- NH3H2OD. NH4+ OH- NH3H2O8.在0.1moll-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使電離平衡向逆反應方向移動，同時增大H+，應采取的方法是 ( )A. 加入0.2moll-1的醋酸溶液 B. 加入CH3COONa C. 稀釋 D. 加入濃鹽酸9.在0.1moll-1的硫酸中，水電離出的氫離子濃度是( )A. 510-13moll-1 B. 0.02moll-1 C. 110-7moll-1 D. 110-12moll-1 10在1000C時，水的離子積1 10-2，若該溫度下某溶液中C（H+）=1 10-7mol.L-1,則該溶液 （ ）A . 呈堿性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C（H+）= C（OH-）11. 某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的比值為m n，則此時HR的電離常數(shù)為（ ）A . m2 n B. m2 （m+n ） C . m2 （n-m ） D. n2 m212. 某溫度下，可逆反應 HA H+ + A- 的電離平衡為Ka,下列說法正確的是 （ ）A . Ka越大，表示弱酸較易電離B. Ka越大，表示弱酸較難電離 C. Ka 隨反應物濃度的改變而改變D. Ka隨體系溫度的改變而改變13純水在250C時的氫離子濃度比在800C時的氫離子濃度（ ）A 大 B 小 C相等 D 不能肯定14常溫下某溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-4 molL-l，該溶液中的溶質可能是（ ）A 硫酸鋁 B 醋酸鈉 C 氫氧化鈉 D硫酸氫鈉15在室溫下，PH=4的NH4Cl溶液和鹽酸，則由水電離的C（H+）前者是后者的（ ）A 106 B105 C10-6 D 10-516 . pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關系量是 （ ） A.m=n B.m>n C.m<n D.無法判斷17.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則 （ ）A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V218.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是 （）A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液19.常溫下，已知一種c (H+) = 110-3m ol / L的酸和一種c (OH-)=110-3 mol / L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是 （）A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D.生成了一種強酸弱堿鹽20 . 有一PH為12 的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11（1）如果加入蒸餾水，應加入 ml（體積變化忽略不計）。（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，則應加入 ml能力提高21.下列說法正確的是（ ）A.酸式鹽的溶液一定顯酸性B.只要酸與堿的濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因為水中 c (H+) = c (OH-) D.碳酸溶液中c (H+)是c (CO32-)的二倍22.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ）A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V223.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液24.常溫下，已知一種c (H+) = 110-3 mol / L的酸和一種c (OH-)=110-3 mol / L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D.生成了一種強酸弱堿鹽25.液氨與水的電離相似，可表示為：2NH3 NH4+ + NH2-，對該體系說法正確的是A. 一定溫度下，液氨中C（NH4+）與C（NH2-） 的乘積是一個常數(shù)B. 液氨達平衡時， C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）C. 只要不加入其他物質，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）D. 液氨中含有NH3 、NH4+ 、 NH2- 、NH3 H2O等微粒26.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgC(H+)/C(OH-),下列有關酸度的敘述正確的是A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG 0C.常溫下，0.1m ol / L NaOH溶液AG=12D.常溫下，0.1m ol / L的HCl溶液AG=1227.用水稀釋0.1m ol / L CH3COOH溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是A.C（H+）/C（CH3COOH）B.C（CH3COOH）/ C（H+） C.C（H+）/ C(OH-)D.H+的物質的量28.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答： H+（1） “O”點導電能力為0的理由是 （2）a、b、c三點溶液的PH由大到小的順序為 （3）a、b、c三點中電離 程度最大的是 （4）若c點溶液的CH3COO-增大，溶液的PH也增大，可采取的措施為 ； 29.某二元酸（簡寫成H2A）溶液按下式發(fā)生一級和二級電離： H2A H+ + HA- HA- A2- + H+ 設有下列四種情況：A、 0.01 mol/L的 H2A溶液B、 0.01 mol/L的 NaHA溶液C、0.02 mol/L HCl與 0.04 mol/L NaHA溶液等體積混合 D、0.02m ol / L NaOH溶液與0.02 mol/L的 NaHA溶液等體積混合據此，填寫下列空白；（填代號）（1）C（H+）最大的是 ，最小的是 （2）C（H2A）最大的是 ，最小的是 （3）C（A2-）最大的是 ，最小的是 30.在重水（D2O）中存在著如下電離平衡：D2O D+OD。因此對D2O可以采用同pH值一樣的定義來規(guī)定PD值，即PD= -lg c (D+)。已知在某溫度下，D2O達電離平衡時，c(D+)c(OD-) =1.610-15，則下列敘述中正確的是（ ）用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，PD=12 純凈的D2O在此溫度下的PD7用0.01 mol DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2 用D2O配制0.2 mol / L的FeCl3溶液，溶液的c (Cl-)=3 c (Fe3+) A. 、 B.、 C.、 D.、 1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900 ml （2）1000 ml 21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）cba（3）cab（3）NaOHCH3COONa或NaCO3Mg、Mg等29. （1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D高考聚焦：總題數(shù)：18題第1題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷）)<><>第2題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（江蘇、廣東卷新課程卷）)<>第3題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（江蘇、廣東卷新課程卷）)<>第4題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國新課程卷）)<><>第5題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國舊課程卷）)<><>第6題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國舊課程卷）)<><>第7題(xx年普通高等學校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷舊課程卷）)<><>第8題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（上海卷）)<><>第9題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）)<><>第10題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）)<><>第11題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）)<><>第12題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（江蘇卷）)<><>第13題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷）)<><>第14題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷舊課程卷）)<><>第15題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷）)<><>第16題(xx年普通高等學校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷舊課程卷）)<><>第17題(xx年普通高等學校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷）)<><>