2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 氧化還原反應(yīng)教案 新課標【溫故知新】1. (練習(xí)、回憶)請指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。KClO36HClKCl3Cl23H2OH2SH2SO4(濃)SSO22H2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O2. (思考、討論)已知某強氧化劑RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4103 mol RO(OH)2 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是 A.1 B.0 C.1 D.2【課堂生成】【課堂研討】1. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的兩個反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導(dǎo)作用？【練一練】化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：ABXC，X是一種單質(zhì)，C中元素的化合價均未改變。由此可知X元素 A.一定是金屬元素 B.一定是非金屬元素C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D.無法確定【課堂生成】2. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的兩個反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導(dǎo)作用？【練一練】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ【課堂生成】3. (思考、討論)結(jié)合上一節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化性與還原性強弱的知識，仔細分析【溫故知新】的第2題的反應(yīng)順序，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？一種氧化劑與幾種還原劑（濃度相當）反應(yīng)時，首先氧化還原性最強的還原劑；一種還原劑與幾種氧化劑（濃度相當）反應(yīng)時，首先還原氧化性最強的氧化劑。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)，先考慮Cl2氧化Fe2，再考慮Cl2氧化Br；Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)，先考慮Cl2氧化I，再考慮Cl2氧化Fe2?！揪氁痪殹恐朴∷㈦娐窌r常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無【課堂生成】【練一練】將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol【課堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z。則下列反應(yīng)中能進行的是A.Z2 A2A3 Z B.A3 ZA2 Z2C.XO4 A2 H X2 A3 H2O D.B2X2OHBXO4H2O2. 已知在通常情況下，下列反應(yīng)均能發(fā)生：2DA2D22A2BD2B22D2AC2A22C。由此得出的正確結(jié)論是A.A、B、C、D中，還原性最強的是CB.A2、B2、C2、D2單質(zhì)中，氧化性最強的是C2C.反應(yīng)2CB2C22B不能進行D.反應(yīng)2CB2C22B能夠進行3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I2Fe2I26.在氧化還原反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為A.12 B.21 C.11 D.324. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A.53B.54C.11D.355. 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4的反應(yīng)中(注：Cu3P中Cu為1價，P為3價)，每摩爾CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為A.0.2 mol B.0.4 molC.0.6 mol D.0.8 mol6. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H 、NO3、Fe2、Na B.Ag 、NO3、Cl、KC.K、Ba2 OH、SO42 D.Cu2 、NH4、Br、OH7. 在KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為A.16 B.61 C.15 D.518. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O； IO3I2；MnO4Mn2；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO29. 已知下列變化過程中：RxO42MnO4HRO2Mn2H2O，當有0.2 mol RxO42參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。請回答下列問題：x值為2；參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為0.64mol。