2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時）學(xué)案 新人教版必修1一. 預(yù)習(xí)目標(biāo)結(jié)合初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）基本操作1.過濾（1）過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物（2）過濾操作“一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2.蒸發(fā)（1）蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑（2）蒸發(fā)操作 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 加熱時，用 不斷攪拌 出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止 ，利用 蒸干 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在 上3.實(shí)例演練以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作分析：1.粗鹽的成分： 2.適合用哪些操作 3.所用主要儀器有哪些？4.操作步驟操作現(xiàn)象1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)思考這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗(yàn)？（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4）（三）物質(zhì)的提純（除雜）食鹽溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-應(yīng)用哪些試劑除去 ， ， 三.提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)2. 學(xué)會離子檢驗(yàn)的方法及除雜問題的基本原則二.學(xué)習(xí)過程探究一1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2探究三：加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？三.反思總結(jié)1.除雜原則不增 不得引入新的雜質(zhì)不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì)易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO2.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（ ）反應(yīng)類型四.當(dāng)堂檢測1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有（ ） A4處B3處C2處D1處 2下列實(shí)驗(yàn)中，pH試紙的使用過濾蒸發(fā)，均用到的儀器是（ ）A蒸發(fā)皿 B玻璃棒C試管 D分液漏斗3下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體D用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體4. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） A碘鹽中碘的檢驗(yàn) B暖瓶中水垢的除去 C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作可選擇 蒸發(fā)皿 或 坩堝 儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）操作后，如何判斷 SO4 2-已除盡，方法是：取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。（4）操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。五.課后練習(xí)與提高1有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁2蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。六、參考答案：課前預(yù)習(xí)學(xué)案：二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）基本操作1.過濾（2）過濾操作漏斗內(nèi)壁，漏斗口，濾紙的邊緣玻璃棒，三層濾紙，燒杯內(nèi)壁。2.蒸發(fā)（2）蒸發(fā)操作2/3玻璃棒加熱，余熱石棉網(wǎng)（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)1、+鹽酸酸化（無白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（驗(yàn)證）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（驗(yàn)證）課內(nèi)探究學(xué)案:二.學(xué)習(xí)過程探究一1、過濾2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽3、沸點(diǎn)不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽三.反思總結(jié)2. 復(fù)分解 四.當(dāng)堂檢測1 A 2B3 C4. A5（1）蒸發(fā)皿或坩堝 （2）不能（3）取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。