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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案（2） 一、知識(shí)概要 （一）有關(guān)溶解度的計(jì)算 在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算： （1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時(shí)有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 　　一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度： 　　 解題時(shí)要熟練運(yùn)用下列比列關(guān)系：飽和溶液中 （二）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但注意兩點(diǎn)：一是含結(jié)晶水化合物的濃度均按無(wú)水物含量計(jì)算；二是有些溶質(zhì)溶解后與水發(fā)生了反應(yīng)，其不能直接按原物質(zhì)的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液濃度按H2SO4、NaOH含量計(jì)算。 與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算有：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度所需溶質(zhì)、溶劑量或濃溶液稀釋用量的計(jì)算；（2）根據(jù)所溶溶質(zhì)的量求算物質(zhì)的量濃度、離子物質(zhì)的量濃度；（3）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 二、例題分析 例1 已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 （1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是__ __。 （2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是__ __。 （3）用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是__ __。 （4）用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ ___。 　解析：本題沒(méi)有給出具體數(shù)值，只給出抽象符號(hào)。 解題關(guān)鍵是：一要準(zhǔn)確把握飽和溶液溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本質(zhì)區(qū)別和相互聯(lián)系，二要理解密度是質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度相互換算的橋梁。 （1）要求把飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為溶解度： （2）要求用VmL溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量m來(lái)表示物質(zhì)的量濃度： （3）要求把質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W％）換算為物質(zhì)的量濃度： （4）要求把物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)質(zhì)是（3）小題的逆運(yùn)算： 例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3。10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。現(xiàn)取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O35H2O晶體。 （1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是______。（填寫選項(xiàng)字母） A．會(huì)降低反應(yīng)速率　　　B．需要提高反應(yīng)溫度 　　　C．將增大反應(yīng)體系的pH　D．會(huì)減少產(chǎn)量 （2）反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是_______。 （3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_______。它是由_______產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：______。 （4）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3）。 （5）若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na2S2O35H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)______。（填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母） A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm3） C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL） （6）根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O35H2O的質(zhì)量。 解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。題給信息“用乙醇潤(rùn)濕后的硫能被水浸潤(rùn)”，若不用乙醇潤(rùn)濕硫粉，則硫必然與水溶液中的Na2SO3“接觸不良”而降低反應(yīng)速率，并會(huì)減少產(chǎn)量，答案應(yīng)選A、D。 （2）Na2SO3+S=Na2S2O3 　n(S)=5/32=0.16(mol)， 　n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol) 硫粉過(guò)量。反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是除去過(guò)量的硫粉。 （3）由于Na2SO3不穩(wěn)定，在敞開(kāi)容器中于100℃溶液中保持沸騰下反應(yīng)長(zhǎng)達(dá)1h，很容易被空氣氧化成Na2SO4 　　 都不溶于水，但BaSO3溶于酸而B(niǎo)aSO4不溶于酸，加稀HCl即可檢測(cè)出。但本反應(yīng)中生成的S2O32—在酸性條件下會(huì)分解析出S，干擾SO42—的檢測(cè)，所以檢臉SO42—的方法應(yīng)該是：取少許溶液，加稀鹽酸致酸性后，過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液。 （4）（解法一） 計(jì)算生成的Na2S2O3在70℃時(shí)飽和溶液應(yīng)有的體積，將它跟題設(shè)30mL相比較。 　　若反應(yīng)得到的Na2S2O3在70℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x，則 　　因23.8mL＜30mL所以蒸發(fā)后的溶液尚未達(dá)到飽和。 （解法二）計(jì)算70℃時(shí)30mL飽和溶液中應(yīng)含Na2S2O3的質(zhì)量，將它跟反應(yīng)得到的Na2S2O3的質(zhì)量相比較。 　　若該溶液是飽和溶液，其所含Na2S2O3的質(zhì)量為x，則 　　18.9g＜24g，溶液尚未達(dá)到飽和。 （5）前題中已知生成的Na2S2O3的質(zhì)量為18.9g，如果要求得10℃時(shí)30mL溶液所析出的Na2S2O35H2O的質(zhì)量，還應(yīng)該知道溶液中水的質(zhì)量，而溶液中水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－Na2S2O3的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=溶液的體積（30mL）溶液的密度。因此，還需要知道100℃時(shí)溶液的密度，應(yīng)選B項(xiàng)。 （6）設(shè)反應(yīng)得到的Na2S2O35H2O的質(zhì)量為x，則x中 Na2S2O3 溶液中水的質(zhì)量=301.14-18.9=15.3(g) 根據(jù)10℃時(shí)的溶解度，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，則有 　　解得：x=23.2（g） 三、練習(xí)與檢測(cè) 1．t℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，向溶液中投入無(wú)水Na2CO3固體Ag，靜置后析出少量晶體（Na2CO310H2O），加水使晶體全部溶解，所得溶液仍為飽和溶液，加入的水是 ( ) 　　　 A．100g 　　　　　　　　　　 B．(100+A)g 　　　 2．有X、Y、Z三種鹽，已知： （1）25℃時(shí)，X飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％； （2）25℃時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Y溶液中加入5gY（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和； （3）25℃時(shí)，將一定量Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物（Z9H2O，摩爾質(zhì)量=240），都恰好形成飽和溶液。 則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度（指無(wú)水鹽）大小順序正確的是 [　　] A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y 3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金屬鋅充分反應(yīng)，加熱蒸發(fā)16.2g水，并冷卻至10℃時(shí)，可析出ZnSO47H2O多少克（10℃時(shí)ZnSO4溶解度為32g，硫酸密度1.12g/cm3）？ 4．A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖所示，現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響） （1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B％）最高不能超過(guò)多少？（寫出推理及計(jì)算過(guò)程） （2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B(niǎo)不析出，請(qǐng)寫出在下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A％）應(yīng)滿足什么關(guān)系式？（以W、a、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處。） 　　當(dāng)w＜a+b時(shí)____ 　　當(dāng)w＞a+b時(shí)____ 5．常溫下A和B兩種氣體組成混合物氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量），經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素；而且，不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為_(kāi)___，B為_(kāi)___。其理由是____。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___％。 參考答案 1．A；2．D；3．15.5g； 4．（1）在20℃時(shí)，若要B不析出，該溶液中B的質(zhì)量不能超過(guò)20g，由于A、B質(zhì)量共50g，所以這時(shí)A的質(zhì)量超過(guò)30g，大于它的溶解度，A析出，符合題意。即50gB％≤20g，B％≤40％。 2）當(dāng)W＜a+b時(shí)，A％＞a/w；當(dāng)W＞a+b時(shí)，A％≥W-b/W； 　5．NH3 N2 純NH3氣體中氮和氫的質(zhì)量比為14/3，在純NH3中混入任何比例的N2都將使氮和氫的質(zhì)量比大于14/3 4∶1 80％。 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例析 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是近年的高考熱點(diǎn)之一，此類題著重考查對(duì)基本概念的理解程度和抽象思維能力。因此，在解答這類題時(shí)，要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，能靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)全面分析問(wèn)題。下面就有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例析如下： 一、求溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度 例1（1990年高考題）若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中含 　　 　　C．2.5dmol/L 　　　　　　　　　 D．1.25dmol/L 　　 根據(jù)定義可得： =2.5d(mol/L) 　　故答案為C． 二、求氣體溶于水后的溶液物質(zhì)的量濃度 例2（1991年高考題）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為[ ] 　　A．Vd/（MV+2240）mol/L 　　B．1000Vd/（MV＋2240）mol/L 　　C．1000VdM/（MV+2240）mol/L 　　D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L 　　解析：題中所得溶液的溶質(zhì)就是氣體A，溶液的體積： 　　則根據(jù)定義可得： 　　答案為B． 三、結(jié)合化學(xué)方程式求解 例3（1996年高考題）用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 解析：根據(jù)題意，由于與同量BaCl2反應(yīng)的另三種溶液體積相同，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比，實(shí)質(zhì)等于參加反應(yīng)的三種鹽的物質(zhì)的量之比，把各反應(yīng)方程式為BaCl2的系數(shù)化為1，即 　　 　　BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2 　　BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl 　　 四、已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度 例4（1992年高考題）某溫度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 解析：令原溶液的質(zhì)量為xg，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得： 　　22％x＝14％（100＋x） 　　解得x=175g 　　直接運(yùn)用有關(guān)定義得 　　 五、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 例5 （1993年高考題）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 [ ] 　　 　　 六、求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度 例6（1989年上海高考題）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag， 　　 　　 　　　 　　再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變求得： 　　 　　故答案為C． 使用物質(zhì)的量濃度公式請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)： （1）欲取一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)，或者稱取它的質(zhì)量，或量取它的體積。因此，應(yīng)該熟練掌握物質(zhì)的量（mol）與物質(zhì)質(zhì)量（g）、物質(zhì)體積（V）之間的換算。主要包括： 　　 （2）物質(zhì)的量濃度跟溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，它的突出優(yōu)點(diǎn)是便于知道或比較溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)。根據(jù)nB =cBV可知： ①相同物質(zhì)的量、相同體積的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元（粒子）數(shù)相同。 ②兩種不同的溶液，只要物質(zhì)的量濃度和溶液體積乘積相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元（粒子）數(shù)也相同。 ③兩種不同的溶液，若物質(zhì)的量濃度和溶液體積的乘積不相等，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元（粒子）數(shù)跟物質(zhì)的量濃度和溶液體積之積成正比。 例如，在相同體積0.1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，C2H5OH和C6H12O6物質(zhì)的量相同，所含C2H5OH和C6H12O6分子數(shù)也相同；1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、0.2mol/LC6H12O6溶液中，CBV之積相同，C2H5OH、C6H12O6物質(zhì)的量及C2H5OH、C6H12O6分子數(shù)也相同；同體積1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/LC6H12O6溶液中，cBV之積相差10倍，C2H5OH和C6H12O6物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)之比均為10∶1。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差小結(jié) 一、計(jì)算是否準(zhǔn)確 若計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量（或體積）偏大，則所配制的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小。 例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需稱取硫酸銅晶體16g。 分析 把硫酸銅的質(zhì)量誤認(rèn)為就是硫酸銅晶體的質(zhì)量（CuSO45H2O應(yīng)為25g），導(dǎo)致計(jì)算值偏小，造成所配溶液濃度偏小。 二、稱、量是否無(wú)誤 在稱量或量取過(guò)程中，若其值偏大，則所配溶液的濃度也偏大；反之偏小。 例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢。 分析 NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。若稱量速度較慢，會(huì)導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會(huì)有少量NaOH粘附在紙上，結(jié)果會(huì)造成所配溶液濃度偏低。 例3 稱量時(shí)天平未調(diào)零。 分析 若此時(shí)天平的重心偏向左端，會(huì)導(dǎo)致稱量值偏小，所配溶液的濃度也偏小；若重心偏向右端，則結(jié)果恰好相反。 例4 稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被污染。 分析 因?yàn)轫来a被污染，質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會(huì)偏高。 例5 用量筒取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)仰視或俯視。 分析 讀數(shù)時(shí)若仰視，則觀察液面低于實(shí)際液面，因量筒的讀數(shù)由下往上，從小到大，從而會(huì)導(dǎo)致觀察體積小于真實(shí)體積，故所配溶液的濃度會(huì)偏高；讀數(shù)時(shí)若俯視，結(jié)果恰好相反。 例6 使用量筒量取液體溶質(zhì)后再洗滌量筒2～3次，并把洗滌液也轉(zhuǎn)入燒杯中，或用移液管（除標(biāo)寫“吹”字外）移液時(shí)把尖嘴處的殘留液也吹入燒杯中。 分析 因在制造量筒、移液管及滴定管時(shí)，已把儀器內(nèi)壁或尖嘴處的殘留量扣除，故而上述操作均使溶質(zhì)偏多、所配溶液的濃度偏高。 三、溶質(zhì)有無(wú)損失 在溶液配制過(guò)程中，若溶質(zhì)無(wú)損失，則所配溶液的濃度無(wú)偏差；若溶質(zhì)有損失，則濃度變小。 例7 A．溶解（或稀釋）溶質(zhì)攪拌時(shí)有少量液體濺出；B．只洗滌燒杯未洗滌玻璃棒；C．未把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少量液體濺出容量瓶外。 分析 以上四種情況溶質(zhì)均有損失，所配制的溶液濃度都會(huì)偏低。 例8 （1）溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥；（2）移液時(shí)容量瓶尚未干燥；（3）定容時(shí)有少量蒸餾水滴到瓶外。 分析 以上三種情況溶質(zhì)均無(wú)損失，最終溶液的體積是不變的，因此所配溶液濃度沒(méi)有改變。 例9 把溶液由燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶中時(shí)，由于不小心使得少量溶液濺出瓶外，然后再補(bǔ)加少量溶質(zhì)。 分析 因補(bǔ)加的溶質(zhì)量往往并不等于損失的溶質(zhì)量，結(jié)果仍會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大或偏小。 四、定容有無(wú)偏差 定容加水時(shí)如因不慎超過(guò)了容量瓶的標(biāo)線，則所配溶液的濃度偏??；反之偏大。 例10 定容時(shí)仰視或俯視。 分析 若定容時(shí)仰視，觀察液面會(huì)低于實(shí)際液面。當(dāng)液面實(shí)際已達(dá)標(biāo)線時(shí)，觀察者仍會(huì)認(rèn)為液面還沒(méi)有達(dá)到標(biāo)線，所以會(huì)繼續(xù)加水，導(dǎo)致實(shí)際液面超過(guò)標(biāo)線，因而所配溶液濃度偏小；若俯視，結(jié)果剛好相反。 例11 定容時(shí)由于沒(méi)使用膠頭滴管致使液面超過(guò)標(biāo)線，這時(shí)再用膠頭滴管吸取少量液體，使液面重新達(dá)到標(biāo)線。 分析 當(dāng)液面超過(guò)標(biāo)線時(shí)，溶液濃度已變小，此時(shí)無(wú)論從中再取出多少溶液都無(wú)法使其濃度達(dá)到預(yù)定值，只有重新配制。 例12 定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到標(biāo)線。 分析 這樣操作，溶液的濃度會(huì)偏低。之所以造成振蕩后液面低于標(biāo)線的現(xiàn)象，是因?yàn)橛猩倭康娜芤阂驖?rùn)濕磨口處而損耗，但溶液的濃度是不變的，故不需再加水。 五、溫度是否一致 容量瓶上所標(biāo)示的溫度一般為室溫（20℃），若定容時(shí)溶液的溫度高于室溫，會(huì)造成所配溶液濃度偏高；反之濃度偏低。 例13 洗滌液沒(méi)有放置至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中定容。 分析 溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，對(duì)于放熱的過(guò)程，如不放置至室溫會(huì)造成濃度偏大，對(duì)于吸熱的過(guò)程結(jié)果則會(huì)相反。 例14 稱量固體溶質(zhì)或量取液體溶質(zhì)后直接在容量瓶中配制。 分析 溶解或稀釋過(guò)程中產(chǎn)生的熱效應(yīng)會(huì)使容量瓶的體積發(fā)生變化，致使容量瓶的實(shí)際容量并不等于室溫時(shí)的容量，所以濃度會(huì)改變。另外，若產(chǎn)生大量的熱，有時(shí)會(huì)導(dǎo)致容量瓶破裂。 要減小實(shí)驗(yàn)誤差，除了要求計(jì)算準(zhǔn)確、稱量無(wú)誤、操作規(guī)范外，還應(yīng)選擇合適的儀器，克服粗心的習(xí)慣，避免過(guò)失性的錯(cuò)誤。 容量瓶的使用 容量瓶的使用之一 1．使用容量瓶前檢查它是否漏水方法如下：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。 2．配制溶液 （1）如果試樣是固體，把稱好的試樣溶解在燒杯里；如果試樣是液體，需用移液管或量筒量取移入燒杯里，然后再加少量蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，使它混合均勻。 應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶中轉(zhuǎn)移。 （2）把溶液從燒杯移到容量瓶里，并多次洗滌燒杯，把洗滌液也移入容量瓶，以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。緩慢地加入蒸餾水，到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線（小心操作，切勿超過(guò)標(biāo)線）。 （3）蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。 容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連）。 容量瓶的使用之二 使用前要檢查是否漏水。向瓶中加水到標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，用布將瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底邊緣，將瓶倒立2min，觀察瓶塞周圍有無(wú)水滲出。如不漏，把瓶放正，將瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后再倒過(guò)來(lái)檢查一遍。 配制溶液時(shí)，先把容量瓶洗凈，再把溶解后冷到室溫的溶液按圖中所示倒入容量瓶中，用蒸餾水把燒杯洗滌三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶體積的2/3時(shí)，搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。加水到快接近標(biāo)線時(shí)，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低點(diǎn)與標(biāo)線相切為止。蓋好瓶塞，將瓶倒轉(zhuǎn)幾次，使瓶?jī)?nèi)溶液混合均勻。 容量瓶不允許用瓶刷刷洗，一般用水沖洗，若洗不凈，倒入洗液搖動(dòng)或浸泡，再用水沖洗。它不能加熱，也不可長(zhǎng)期盛放溶液。 使用容量瓶的注意事項(xiàng) （1）使用前要檢驗(yàn)是否漏水。程序是：加水→倒立，觀察→瓶塞旋轉(zhuǎn)180→倒立，觀察。 （2）容量瓶不能用于溶解溶質(zhì)，更不能用玻璃棒攪拌。因此溶質(zhì)要先在燒杯內(nèi)溶解，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能給容量瓶加熱。如果溶質(zhì)在溶解時(shí)是放熱的，則須待溶液冷卻后再移液。 （4）配制一定體積的溶液，須選用與該溶液體積相同規(guī)格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格。 （5）觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線，一定要平視，使液面的最低點(diǎn)剛好與刻度線相平。 （6）如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制。因?yàn)槲咭徊糠忠后w雖然溶液的體積達(dá)到了要求，但吸走的部分液體帶走了一部分溶質(zhì)，使所配溶液的濃度偏低。 （7）容量瓶通常不用于貯存試劑，因此，配制好的溶液要倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。