2019-2020年高二化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解教案 人民版【預(yù)習(xí)導(dǎo)航學(xué)案】（走進(jìn)去，眼前一道美麗的風(fēng)景） 目標(biāo)導(dǎo)入一、鹽類水解 1、鹽類的水解定義： 。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是：破壞水的電離平衡，生成 ， 水的電離。3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越 越水解， 強(qiáng)顯誰性。比如，碳酸鈉溶液中 離子會發(fā)生水解，水解后溶液顯 性。氯化銨溶液顯 性，是由于其中的 離子發(fā)生了水解所致。 二、鹽類水解的影響因素4、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，生成鹽的相應(yīng)的酸或堿，酸性或堿性越 ，其鹽水解的程度越大。5、外因：溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度 。濃度：鹽的濃度越小，水解程度 。其他一些外加因素，比如在醋酸鈉溶液中加入無水乙酸，會 （填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸根離子的水解，如果加入的是純凈的醋酸鉀固體，則會 （填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸根離子的水解。輕松鼠標(biāo)一、1在溶液中演電離出的離子于水所電離出的H+、OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2若電解質(zhì) 促進(jìn)3弱 誰 CO32- 堿酸 NH4+ 二、4弱 5增大 越大抑制促進(jìn)【互動研學(xué)課堂】（名師點(diǎn)撥，順利走進(jìn)互動學(xué)習(xí)快車道）教材串講一、鹽的水解1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫作鹽的水解。2、鹽類水解的過程：電離：鹽全部電離成自由移動離子，水微弱電離出H+和 OH-；結(jié)合：離子之間通過有效碰撞后，生成難電離的分子或離子。移動：由于形成難電離的分子或離子, 使溶液中的 c(H+) 或c(OH-) 減少，改變原有的水的電離平衡。促使水的電離程度變大。顯性：由于水的電離平衡被破壞, 致使c(H+)、 c(OH-) 不相等，從而使溶液出現(xiàn)酸堿性。3、鹽類水解的本質(zhì): 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)而破壞水的電離平衡使溶液中 c(H+)、c(OH-)發(fā)生變化，使鹽溶液顯示一定的酸堿性。4、發(fā)生的條件為：只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；5、結(jié)果為：破壞了水的電離平衡，使水的電離被促進(jìn)。引起水溶液酸、堿性的變化 6、鹽類水解的規(guī)律: 無弱不水解, 有弱就水解, 越弱越水解, 都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。5、鹽類水解反應(yīng)的特點(diǎn)： 鹽類的水解反應(yīng)可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：這說明鹽類的水解反應(yīng)：程度很弱（因?yàn)橹泻头磻?yīng)一般程度較大，往往進(jìn)行得較為徹底）；吸熱（因?yàn)橹泻头磻?yīng)一般放熱）；在一定條件下，可達(dá)到水解平衡狀態(tài)，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動，符合勒沙特列原理。6、鹽類水解的表示方法及注意事項(xiàng)： 方法：離子方程式或化學(xué)方程式。注意事項(xiàng)：可逆、微弱、一般不標(biāo)、分步水解時(shí)第一步為主。如 Na2CO3 的水解：Na2CO3 +H2ONaHCO3+NaOH 二、鹽類水解平衡的影響因素。 1、內(nèi)因: 鹽本身的性質(zhì)：影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，（或陽離子對應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大。2、外因: 溫度：升高溫度能促進(jìn)鹽的水解；濃度：稀釋溶液時(shí)可以促進(jìn)鹽的水解；外加試劑的影響：加入H+ 可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；加入OH- 能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子的水解。說明：溶液中離子間水解反應(yīng)的相互影響水解相互促進(jìn)：當(dāng)含有兩種水解情況相反離子的溶液混合時(shí)，兩種離子的水解相互促進(jìn)，雙方的水解程度均增大，有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，如Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2水解相互抑制：當(dāng)含有兩種水解情況相同離子的溶液混合時(shí)，兩種離子的水解相互抑制，雙方的水解程度均減小，如(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+和Fe2+的水解相互抑制使雙方水解程度都減小，所以溶液中c(NH4+)比同濃度的NH4Cl溶液中的c(NH4+)大三、鹽類水解的應(yīng)用 1、實(shí)驗(yàn)室配制和儲存易水解的鹽溶液 配制FeCl3溶液時(shí)加入一定量的鹽酸防止水解，配制CuSO4溶液時(shí)加入一定量的硫酸防止水解。 2、制備膠體 制備Fe(OH)3膠體時(shí)把FeCl3加入到沸水中產(chǎn)生紅棕色膠體： Fe3+3H2OFe(OH)3+3OH- 3、明礬、三氯化鐵凈水Fe3+3H2OFe(OH)3+3OH-Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+原因: 膠體具吸附性，可起凈水作用。4、蘇打(Na2CO3)熱溶液洗滌去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-, 加熱去油污能力增強(qiáng)。原因: 加熱促進(jìn)CO32的水解, 堿性增強(qiáng), 去油污能力增強(qiáng)。5、泡沫滅火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解，顯堿性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- A12(SO4)3水解，顯酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 當(dāng)兩鹽混合時(shí), 氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水, 相互促進(jìn)雙方水解： 3HCO3-+3H2O+Al3+Al(OH)3 +3CO2 +3H2O6、施用化肥普鈣 Ca(H2PO4)2 氨態(tài)氮肥不能與草木灰 (K2CO3) 混用原因：K2CO3水解顯堿性： CO32-+H2OHCO3-+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH-=Ca3(PO4)2 +12H2O+4PO43-NH4+OH-=NH3 +H2O混合施用時(shí)，會使肥料的有效成分轉(zhuǎn)化成不溶于水的固體（Ca3(PO4)2）或易揮發(fā)的氣體（NH3），從而降低肥效。7、強(qiáng)健弱酸鹽（或強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液加熱蒸干產(chǎn)物的判斷。將MgCl2、FeCl3、AlCI3 等溶液蒸干不能制得純凈的鹽。原因在于，MgCl2、FeCl3等鹽易水解，加熱水解程度大，生成Mg(OH)2和鹽酸，HCl易揮發(fā)，從而促進(jìn)水解，得Mg(OH)2沉淀，蒸干得白色的固體MgO。同理：FeCl3水解加熱得到Fe2O3、AlCl3水解得A12O3 。 四、比較鹽溶液中離子濃度的大小的規(guī)律1、若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出：c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(隱性離子)注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-。如：在NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2、若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO- 和CH3COOH、NH4+ 和NH3H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)時(shí)，一般來講可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo)。如：在含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH溶液：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)3、溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：在NaHCO3溶液中，c(Na+) = c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)例題解說【例1】比較下列溶液的pH大?。海?）25時(shí)，0。01mol/L Na2CO3溶液_0。01mol/L Na2HCO3溶液（2）25時(shí)0。01mol/L Na2CO3溶液_35時(shí)0。01mol/L Na2CO3溶液答案：（1）> （2）<點(diǎn)撥：本題考查的知識點(diǎn)是影響鹽類水解的因素。影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大。另外，鹽的水解還受外界因素的影響，如升高溫度能促進(jìn)鹽的水解。點(diǎn)悟：解（1）題的關(guān)鍵點(diǎn)是理清CO32-、HCO3-水解對應(yīng)的弱電解質(zhì)分別是HCO3-和H2CO3，再比較HCO3-和H2CO3的強(qiáng)弱，以確定CO32-和HCO3-水解程度的大小?！纠?】在空氣中加熱MgCl26H2O晶體，能否得到純凈的無水MgCl2？怎樣才能制得無水MgCl2？答案：加熱MgCl26H2O晶體時(shí)，MgCl2溶于其結(jié)晶水形成溶液并發(fā)生水解：，加熱促進(jìn)了水解且水解產(chǎn)物HC1易揮發(fā)，更使水解平衡正向移動，這樣得到的無水MgCl2中就會有Mg(OH) 2或MgO的雜質(zhì)可通入HC1氣體抑制水解以得到純凈的無水MgCl2。點(diǎn)撥：本題考查的知識點(diǎn)是水解的應(yīng)用。加熱MgCl26H2O晶體，MgCl2溶于其結(jié)晶水形成溶液并發(fā)生水解，若得到純凈的無水MgCl2就要設(shè)法抑制其水解。此題的關(guān)鍵點(diǎn)有兩個(gè)：MgCl2在溶液中可發(fā)生水解且水解產(chǎn)生HC1，易揮發(fā)?！狙由臁吭诳諝庵屑訜酠gSO46H2O晶體，能否得到純凈的無水MgSO4？答案：可以得到純凈的MgSO4點(diǎn)撥：把上題中的“MgCl2”改為“MgSO4”后，由于其水解得到的是Mg(OH) 2和難揮發(fā)的H2SO4，所以隨著加熱蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液濃縮后，水解平衡將向逆方向移動，仍可得到MgSO4固體?！纠?】物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)從大到小的順序?yàn)開（填序號）。答案：>>點(diǎn)撥：本題考查的知識點(diǎn)是兩種水解情況相反的離子，其水解相互促進(jìn)。中NH4+和HCO3-的水解相互促進(jìn)，使雙方水解的程度都增大；中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，使其水解程度減小。點(diǎn)悟：解此題的關(guān)鍵點(diǎn)是能從實(shí)質(zhì)上理解NH4+和HCO3-水解的相互影響。由于NH4+ 水解產(chǎn)生的H+和HCO3- 水解產(chǎn)生的OH-發(fā)生中和，使NH4+和HCO3- 的水解都得到促進(jìn)?！纠?】 要制得較純的FeS沉淀，應(yīng)向FeCl2溶液中加入的試劑是（ ）A(NH4)2S BNa2SCH2S DNaHS答案：A點(diǎn)撥：本題的變化點(diǎn)是考查如何使離子的水解相互抑制。題目要求“制得較純的FeS”，就應(yīng)先分析由FeCl2制備的FeS可能含有什么雜質(zhì)，再設(shè)法抑制雜質(zhì)的生成。FeCl2溶液中Fe2+會水解生成Fe(OH)2而使沉淀不純，故加入NH4+可抑制其水解以得到更純凈的沉淀。解此題的關(guān)鍵點(diǎn)應(yīng)先根據(jù)題目要求“制得較純的FeS”，分析由FeCl2制備的FeS可能含有什么雜質(zhì)，再設(shè)法抑制雜質(zhì)的生成?！纠?】水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會很快凝結(jié)。原因是 。答案： NH4Cl溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時(shí)，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。 點(diǎn)撥：由于NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性，而水玻璃中的溶質(zhì)Na2SiO3屬于強(qiáng)堿弱堿鹽，二者混合時(shí)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH4Cl +Na2SiO3=NH3+H2SiO3+2NaCl生成了固體H2SiO3，所以會凝結(jié)?！纠?】向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- NH4+ OH-NH3H2O 由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。對于甲乙二位同學(xué)的敘述，那個(gè)是正確的？為什么？丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4 D氨水師生探究活動師：甲乙兩位同學(xué)觀點(diǎn)的主要區(qū)別在哪里？生：NH4NH3H2O是通過其水解實(shí)現(xiàn)，還是和溶液中少量的Mg(OH)2電離出的OH-反應(yīng)得到。師：那么大家討論一下，到底是如何生成NH3H2O的呢？生（討論，總結(jié)）：甲：由銨根離子水解得到； 乙：由銨根離子與溶液中的Mg(OH)2電離出的OH-反應(yīng)得到；師（引導(dǎo)）：加入含有NH4的溶液后，是其水解容易，還是直接結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-反應(yīng)容易呢？生（思考）：直接結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-反應(yīng)容易呢？師：為什么？生：因?yàn)楣腆wMg(OH)2已經(jīng)電離出一定量OH-師（鼓掌）：很好，所以，在NH4NH3H2O過程中，無須舍易取難，NH4要首先結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-而不是要水解。答案：乙同學(xué)的解釋是正確的。因?yàn)樵谏倭縈g(OH)2懸濁液中Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- 溶液中已經(jīng)產(chǎn)生了一定量的OH- ，因此加入飽和NH4Cl溶液后，NH4無須水解，直接可以與OH- 結(jié)合，促進(jìn)Mg(OH)2(s) 的溶解。B 點(diǎn)撥：學(xué)習(xí)過水解的相關(guān)知識后，遇到這類問題我們有時(shí)不自覺地把原因歸結(jié)為水解。具體問題應(yīng)該具體分析：甲同學(xué)認(rèn)為由NH4的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2電離出來的OH，而忽視了NH4Cl 電離的NH4也能結(jié)合OH，且電離的NH4濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由NH4水解出來的H濃度。要驗(yàn)證甲乙二人誰是誰非，只要找出一種含有NH4+ 的顯中性的溶液即可鑒別。由于CH3COONH4溶液呈中性，加入后如果Mg(OH)2溶解，則表明甲錯誤。否則，表明乙錯。 【高考真題在線】（我能行，高考并不是高不可攀）真題1(xx年上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液答案：D 點(diǎn)撥：要使溶液中的c(H+)、c(HCO3)都減小，無疑要加入堿，而同時(shí)使溶液中的c(CO32)也減小，則必須加入諸如Ca2+等可以與CO32反應(yīng)的離子。故而加入濃度較大氫氧化鈣溶液比較合適。另外，本題中如果加水稀釋時(shí)，同樣會達(dá)到相同的結(jié)果。真題2(xx年全國)向0.1 molL1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH答案：B 點(diǎn)撥：足量的二氧化碳通入燒堿溶液后，得到的產(chǎn)物為NaHCO3，NaHCO3溶液中HCO3-要發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-同時(shí)也會發(fā)生電離：HCO3-H+CO32-但是，對于HCO3-而言，其水解的程度要大于其電離程度，所以小蘇打溶液是顯堿性的。盡管其要水解，但是在溶液c(HCO3-)依然要比c(OH-)濃度大。也就是說，溶液中的碳元素的主要存在形式為HCO3-。真題3（xx年北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)答案：C點(diǎn)撥：A：在 Na2A、NaHA兩溶液中，由于A2-、HA-兩種離子都要發(fā)生水解（由題意酸H2A為弱酸）， Na2A溶液中：（A2-兩級水解）A2-+H2OHA-+OH-HA-+H2OH2A+OH-NaHA溶液中：（HA-的水解與電離）HA-+H2OH2A+OH-HA-H+A2- 由以上分析，兩溶液中所含有的離子種類完全相同。故A錯；B、C項(xiàng)：由溶液電中性原理，溶液中的正電荷與負(fù)電荷的量應(yīng)該相等：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)所以，C正確；由于Na2A溶液中的Na+是NaHA溶液中Na+ 物質(zhì)的量二倍，盡管HA-水解程度要小于A2-的水解程度，但是，仍然無法彌補(bǔ)由Na+的物質(zhì)的量不同導(dǎo)致的陽離子物質(zhì)的量差距，故而，B錯誤；D：由于Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，故而其溶液呈堿性。所以：c(OH) > c(H+)，故而，D錯誤?！就缴壯菥殹?（分級訓(xùn)練，提速無聲）基礎(chǔ)鞏固題1(變式題)相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO32(原創(chuàng)題)實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C提高溶液的PHD提高硫酸鐵的溶解度3下列說法中正確的是（ ）AHCO3-在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)4在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH+OH-，如要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3DNaAc5在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Bc(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl)-=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)6下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+DNaF：F-+H2O =HF+OH-9能說明氨水是弱堿的事實(shí)是( )A氨水具有揮發(fā)性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)310為了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近21，可向溶液中加入少量的( )A硫酸B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液7常溫下，0.1mol/L下列溶液NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl五種溶液pH由大到小的排列順序?yàn)?。8(原創(chuàng)題)現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空： (1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。 (2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。 (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。 (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。探究提高題11(原創(chuàng)題)一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )Ac(A-)c(M+)Bc(A-)c(M+)C若MA不水解，則c(OH-)<c(H+)D若MA水解，則c(OH-)>c(H+)12下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是 ( )AS2-、NO3-、CO32-、K+BAl3+、Na+、S2-、SO42-CAl3+、NH4+、K+、SO42-DFe2+、Ca2+、H+、NO3-13(變式題)25時(shí)，pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(NH4+)與c(Na+)的關(guān)系正確的是( )Ac(NH4+)>c(Na+)Bc(NH4+)=c(Na+)Cc(NH4+)<c(Na+)D無法判斷14(原創(chuàng)題)物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液等體積混合后，溶液的PH大于7的是 ( )ANaHCO3、HCl、NaClBK2CO3、H2SO4、CNa2CO3、CH3COONa、HNO3DNaOH、CH3COONa、HCl16在25時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位是mol/L)，下列判斷正確的是( )Aa=b=cBa>b>cCa> c > bDc > a > b15（1）0.02molL-1的HCN溶液與0.02 molL-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=”符號填空。溶液中c(OH-)_c(H+)；溶液中c(HCN)_c(CN-)；溶液中c(HCN)+c(CN-) _0.02 molL-1。（2）向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7（填>、<、=），離子反應(yīng)總方程式為_；向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7（填>、<、=），離子反應(yīng)總方程式為_ _。拓展延伸題17將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液成中性，則此時(shí)( )Ac(NH4+)=c(Cl-)Bc(NH4+)>c(Cl-)Cc(NH4+)<c(Cl-)Dc(NH4+)與c(Cl-)之間關(guān)系不確定18(競賽題)已知在25時(shí)0.1mol/L醋酸液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的PH增大。 (1)上述兩種解釋中 (填“甲”或“乙”正確) (2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 (填寫編號)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3 (3)若 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應(yīng) (填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性) (4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：溶液中共有 種粒子。溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是 和 。溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol。高考模擬題19(變式題)在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPOH+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO、H+、PO濃度都減小，可采取的方法是（ ）。A加石灰水 B加鹽酸 C加燒堿 D用水稀釋20(競賽題)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2和AlCl36H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是 。21(原創(chuàng)題)已知相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH3H2O稀溶液的電離度約相等；CH3COOH與NaHCO3作用放出CO2。那么可推斷：NH4HCO3溶液呈_性，溶液中濃度最大的離子是_（從NH4+，HCO3-，CO32-中選，下同），其次是_，濃度最小的離子是_?！就缴壯菥殹看鸢附馕?C點(diǎn)撥： 比較溶液的堿性強(qiáng)弱，關(guān)鍵看四種鹽是否會水解，水解后溶液是否顯堿性，水解的程度強(qiáng)弱；B項(xiàng)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會水解，A、C、D三項(xiàng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，都會水解，且水解后溶液顯堿性。比較三者的強(qiáng)弱，就是比較H2CO3、H2SiO3、H2SO3三種酸那個(gè)更弱，我們都知道，H2SO3為中強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于H2CO3（為很弱的酸），結(jié)合元素周期律，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，故而其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性：H2CO3>H2SiO3，所以，H2SiO3是酸性最弱的酸。2B點(diǎn)撥：由于硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，故而在其水溶液中要發(fā)生水解：Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4由勒夏特列原理，要防止其水解，可加入H2SO4。3C 點(diǎn)撥：HCO3-在水溶液既電離又水解，當(dāng)然，由于陰離子為HCO3-的一些鹽溶液如NaHCO3水溶液呈堿性，說明HCO3-水解程度要大于其電離程度，A不正確；硝酸鈉溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，B不正確；由于Al3+在水溶液中要水解，故而，可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；Na+盡管不水解，但是在溶液中，不要忽略陰離子，如果陰離子是CO32-、SO32-等離子時(shí)，則這樣的鈉鹽溶液會水解，如果陰離子是Cl-、SO42-等離子，則溶液不會水解，D的說法也不正確。4B 點(diǎn)撥：分析題意：促進(jìn)水的電離，無疑是加入會水解的鹽類；使c(H+)增大，則與應(yīng)該加入的鹽中水解的離子結(jié)合的是陰離子（OH-），四個(gè)選項(xiàng)中只有B中的Al3+可以水解結(jié)合水電離出的OH- 。故選B。5A 點(diǎn)撥：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的水解NH4+H2ONH3H2O+ H+，溶液顯酸性，所以，溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)；c(H+)>c(OH-) 盡管NH4+水解一部分，但是溶液中的c(NH4+)還是比較多，所以：c(NH4+)>c(H+)6BC 點(diǎn)撥：CO32-的水解要分兩步進(jìn)行：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+2H2OH2CO3+2OH-即便是水解得到H2CO3，但是由于量非常少，故而不會放出CO2氣體，A錯；所有的水解反應(yīng)都是可逆過程，因此，F(xiàn)-離子的水解方程式應(yīng)為：F-+H2OHF+OH，D錯。7BC 點(diǎn)撥：要體現(xiàn)一種物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，可以從兩個(gè)方面考慮：判斷其水溶液中其電離是否充分完全；判斷其與強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）生成的鹽是否水解；B項(xiàng)由pH=10，可以計(jì)算得：c(OH-)=10-4mol/L，由于氨水的濃度為1mol/L，顯見其沒有完全電離，B可選；C項(xiàng)：如果氨水是強(qiáng)堿的話，則NH4Cl溶液的pH=7，實(shí)際上其pH=5， NH4+必是發(fā)生了水解，則C可選；至于A、D項(xiàng)的相關(guān)性質(zhì)描述和其弱電解質(zhì)的特點(diǎn)毫無關(guān)聯(lián)。8B點(diǎn)撥：使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近21，即是指要力求使NH4+的水解程度盡可能降低。由其水解的方程式：NH4+H2ONH3H2O+ H+要抑制其水解，A、B兩項(xiàng)的做法都可以，但是A項(xiàng)不僅抑制了水解，同時(shí)加入了SO42-，與題意相悖。9 >>>點(diǎn)撥：比較四種物質(zhì)的pH大小，即比較幾種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序，其實(shí)就是判斷這些物質(zhì)是否水解，水解顯何性，酸堿性的強(qiáng)弱。首先，物質(zhì)物質(zhì)分為三類：強(qiáng)堿弱酸鹽（NaHCO3 Na2CO3：水解顯堿性）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl：不水解）、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl水解顯酸性），然后再來分析兩種強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度：顯然Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3的水解程度，故而這幾種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?gt;>> 10（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-點(diǎn)撥：弱酸根離子水解呈堿性，弱堿對應(yīng)陽離子水解溶液呈堿性，需要說明的是HPO42-、HCO3-兩種離子既會水解也會電離，但是其電離的程度要弱于其水解的程度，故而，它們的水溶液都是由于水解顯堿性。同時(shí)這兩者又既可以結(jié)合H+又可以結(jié)合OH-，因而，都不可以在酸性溶液或堿性溶液中大量共存。11BD 點(diǎn)撥：酸堿完全中和時(shí)，比較溶液中離子的濃度大小，必須知道形成的鹽是否水解，由于堿是強(qiáng)堿，故而，關(guān)鍵就是要看這里的酸是否是強(qiáng)酸。由于題干中并沒有明確說酸是否是是強(qiáng)電解質(zhì)，故而這里存在兩種可能：a、是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，則溶液中c(A-)=(M+)，則此時(shí)溶液顯中性，c(OH-)=(H+)；b、酸是弱酸，則生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解：A-+H2OHA+OH-c(A-)>(M+)溶液顯堿性，此時(shí)c(OH-)>c(H+)綜合以上分析，可知正確的選項(xiàng)為BD12BD 點(diǎn)撥：在本章習(xí)題中，判斷離子共存時(shí)，要注意除了以往我們的判斷依據(jù)外，還要增加“是否會出現(xiàn)雙水解”。D項(xiàng)我們都可以判斷出，由于Fe2+要和H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故而，不可以大量共存；另外就是B項(xiàng)中Al3+與S2-發(fā)生雙水解， 2Al3+ 3S2-2Al(OH)3+3H2S故而，B組也不可以大量共存。13B 點(diǎn)撥：本題容易錯選A。注意本題說的是“pH和體積均相等”的氨水和燒堿溶液，盡管氨水是弱電解質(zhì)，由其電離方程式：NH3H2O NH4+ + OH-每電離出一個(gè)OH-，同時(shí)電離出一個(gè)NH4+即：c(NH4+)= c(OH-)在燒堿溶液中，NaOH=Na+OH-，同樣每電離出一個(gè)OH-就電離出一個(gè)Na+，即：c(Na+)= c(OH-)既然兩溶液的pH相等，則c(OH-)相等，則：c(NH4+)=c(Na+)。14CD 點(diǎn)撥：幾種物質(zhì)混合后，判斷溶液的酸堿性，可以從兩個(gè)角度分析：是否酸堿完全中和（酸式鹽與酸或堿完全反應(yīng)）；生成的鹽是否水解；A項(xiàng)中的NaHCO3與HCl 反應(yīng)后，生成不水解的鹽NaCl和弱酸H2CO3（部分會分解為CO2逸出，溶液中會殘留少量），所以反應(yīng)后溶液顯弱酸性；B項(xiàng)與A項(xiàng)相似；C項(xiàng)Na2CO3與HNO3作用生成NaHCO3（水解顯堿性）和Na2NO3（不水解），另外CH3COONa 也會水解顯堿性，所以，C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)中NaOH與HCl恰好中和生成不水解的NaCl，但是CH3COONa會水解使溶液顯堿性。故D項(xiàng)符合題意。15D點(diǎn)撥：比較三種溶液中的c(NH4+)大小，實(shí)質(zhì)是比較在三種溶液中NH4+的水解程度大小，如果水解程度大，則c(NH4+)小，反之，如果NH4+的水解程度小，則c(NH4+)大。在溶液(NH4)2SO4中，NH4+的水解沒有受到任何影響；在(NH4)2CO3溶液中，由于同時(shí)CO32-也要水解：2NH4+CO32- +2H2O = 2NH3H2O+H2O+CO2所以，會促進(jìn)NH4+的水解；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，水解的不僅有NH4+，還有Fe2+，而且它們水解都會產(chǎn)生H+Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+NH4+H2ONH3H2O+H+因此，NH4+的水解相應(yīng)受到一定抑制作用。所以，綜合以上分析，在三種溶液中c(NH4+)最大的是(NH4)2CO3，最小的是溶液(NH4)2Fe(SO4)2，故而，應(yīng)選D 16（1）>；>；=。（2）>，Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O； =，2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4。 點(diǎn)撥：(1)溶液中 c(Na+)>c(CN-) ，再結(jié)合溶液電中性原理：c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CN-)，從而可以推知c(OH-)>c(H+)在0.02molL-1的HCN溶液與0.02 molL-1NaCN溶液等體積混合液中，如果HCN的電離程度與CN-的水解程度相當(dāng)，則溶液中的c(HCN)=c(CN-)=c(Na+)，實(shí)際情況是：c(Na+)>c(CN-)，說明HCN酸性太弱，電離的很少，且大多數(shù)CN-發(fā)生了水解。所以，此時(shí)c(HCN)>(CN-)；由于混合前的HCN溶液與NaCN溶液濃度均為0.02molL-1，由物料守恒可以判斷：c(HCN)+c(CN-)=0.02 molL-1。（2）向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)的化學(xué)方程式：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4此時(shí)溶液中存在的溶質(zhì)為K2SO4，屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液顯中性，故而此時(shí)溶液的pH=7發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4。17A 點(diǎn)撥：由溶液電中性原理：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+ c(NH4+)由于溶液呈中性，所以c(OH-)= c(H+)故而，溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)18（1） 乙 （2） B （3）甲 不變（4）6 CH3COOH CH3COO- 0.06點(diǎn)撥：（1）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+加入醋酸鈉晶體后，晶體溶解于水，電離出CH3COO-離子，會使溶液中的c(CH3COO-)增大，使上述電離平衡向左移動。故而，乙正確。（2）如甲所言，溶液的pH增大是由于加入的醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)。如果加入的是中性（只有CH3COONH4）的物質(zhì)，那么溶液的pH將不會變化。同時(shí)加入的物質(zhì)還要含有CH3COO-（以檢驗(yàn)乙的說法正確與否）。A、D物質(zhì)類似于醋酸鈉，加入C項(xiàng)的NH3會生成堿氨水，也不可。（3）如果甲所說是正確的，加入酸性物質(zhì)，溶液pH減?。患尤雺A性物質(zhì)，溶液pH增大；加入中性物質(zhì)后，pH不變。溶液在加入中性（CH3COONH4）物質(zhì)后，那么溶液的pH將不會變化； （4）CH3COONa和HCl混合溶液中，所存在的陽離子有：Na+、H+分子有：CH3COOH、H2O陰離子有：CH3COO-、OH-所以，含有的微粒數(shù)共有6種；由物料守恒：物質(zhì)的量為0.010mol的有n(Na+)和n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)，題所問的是兩種離子的和，故應(yīng)填n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)由溶液電中性原理：(CH3COO-)+n(OH-)+ n(Cl-)=n(H+)+ n(Na+)所以：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= n(Na+)- n(Cl-) =0.010mol-0.004mol =0.006mol19A點(diǎn)撥：加入石灰水時(shí)，Ca (OH)2=Ca2+2OH-，Ca2+和OH-可分別與H+ 與 PO43-作用，H+ OH-=H2O；3Ca2+2PO43-=Ca3(PO4)2反應(yīng)后消耗了H+ 與 PO43-，從而促進(jìn)電離平衡向右移動，使HPO42-濃度減小，故A符合題意；B項(xiàng)：加入鹽酸后，會使溶液中H+濃度增大，不符合題意；C加燒堿后，抑制水解，促進(jìn)電離，則H+、PO濃度都增大；D：用水稀釋后，溶液的堿性減弱，pH減小，則H+濃度增大。20（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2（2）AlCl3溶液中存在水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl隨著溶液升溫蒸發(fā)，會使水解的產(chǎn)物HCl揮發(fā)逸出，從而極大促進(jìn)AlCl3的水解，最后蒸干灼燒得不到無水AlCl3，得到的將是Al2O3；如果用SOCl2和AlCl36H2O混合共熱，則SOCl2首先與水作用：SOCl2+H2O=2HCl+SO2產(chǎn)生較濃HCl蒸氣，抑制AlCl3的水解，最后蒸干灼燒就可以得到無水AlCl3。點(diǎn)撥：（1）寫方程式關(guān)鍵看產(chǎn)物：“液面上有白霧形成”，說明生成極易溶于水的物質(zhì)，結(jié)合其所含的元素種類判斷，該物質(zhì)只能為HCl，“有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色?！眲t該性質(zhì)正式SO2的特點(diǎn)。故而可以判斷出產(chǎn)物為HCl和SO2。 （2）結(jié)合SOCl2與水的反應(yīng)，可以判斷其與AlCl36H2O混合共熱時(shí)必然要率先消耗H2O并提供HCl氛圍，最終生成AlCl3。21堿性，NH4+，HCO3-，CO32-。 點(diǎn)撥：因?yàn)椋篊H3COOH與NaHCO3作用放出CO2，表明酸性：CH3COOH>H2CO3（H2O+CO2）即表明：水解能力CH3COO-<HCO3-由于相同條件下的CH3COOH和NH3H2O稀溶液的電離度約相等，故而相同條件下CH3COO-與NH4+在水溶液中的水解程度也相同。 所以，在鹽NH4HCO3中，NH4+的水解程度要弱于HCO3-的水解程度，溶液顯堿性。同時(shí)可以推斷：c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO3-)