2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案（1） 新人教版選修4教學(xué)過程：探討物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。回答都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。導(dǎo)入 提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？板書 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率討論在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？講解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法； 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）板書1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）例題1在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 = 2NH3，開始時(shí)N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： 用 N2濃度濃度變化表示：V （N2）= C/ t =（8mol/L 6mol/L）/ 5min =0.4 mol/（Lmin） V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8 mol/（Lmin）討論上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？講解理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。板書2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。例題2可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選B。講述化學(xué)反應(yīng)速率測定方法有關(guān)因素：任何一種反應(yīng)物質(zhì)的濃度或質(zhì)量的相關(guān)性質(zhì)，包括直接觀察某些物質(zhì)性質(zhì)，也包括利用科學(xué)儀器測量的性質(zhì)。在溶液中，常利用顏色變淺和顯色物濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。板書3、化學(xué)反應(yīng)速率測定方法學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1講述 操作：按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時(shí)間。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)記錄卡：加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min）反應(yīng)速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸討論實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計(jì)方案，并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。學(xué)與問你能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的那些變化來測定反應(yīng)速率？小結(jié)略課堂練習(xí)1、m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)3（03年上海高考）可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）參考答案：1C 對于同一反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，所以m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2。本題應(yīng)選C。2C 鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(Ls)= 1.2 mol/(Lmin)，故選C。3C 當(dāng)正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計(jì)量關(guān)系，2v正（H2）= 3v正（NH3），所以當(dāng)2v正（H2）3v逆（NH3）時(shí)，NH3的正、逆向反應(yīng)速率相等。作業(yè)P19 1、2、3、4、5板書計(jì)劃 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）例題12、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。例題23、化學(xué)反應(yīng)速率測定方法